1 . 由煤矸石(主要成分为SiO₂及铁铝的氧化物，还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。

(1)为加快“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓和___________。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红，下列说法正确的是___________。

A．铁红的化学式为	B．铁红是具有磁性的晶体
C．铁红属于碱性氧化物	D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料

2 . 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re₂O₇、ReO₃以及铁、铜和硅的氧化物；
②Re₂O₇是酸性氧化物，HReO₄的性质与HClO₄的性质相似；高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水；
③室温下，。
回答下列问题：
(1)Re₂O₇与水反应的离子方程式为___________；室温下，加入氨水后，测得溶液pH约为11，则溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)“焙烧”时，空气从焙烧炉底部通入，粉碎后的矿渣从顶部加入，目的是___________。
(3)写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：___________。
(4)测得制得的铼粉(含少量Re₂O₇)中Re与O的原子个数比为1∶0.35，则该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
(5)已知ReO₃的立方晶胞结构如图所示，则Re在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Re周围与其最近的O的个数为___________。

3 . 某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法对铬铁矿[主要成分，含Al、Mg氧化物杂质]进行处理制备高价铬盐的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．“滤渣1”主要成分是、

B．“高温连续氧化”工序中可用代替NaOH

C．“工序2”中，含铬元素的粒子没有参与反应

D．参与反应的为7∶4

4 . 氮化铍可用于新型的耐火陶瓷材料和反应堆材料，可由铍粉和干燥氮气在无氧气氛中于700~1400℃的温度下加热制得。以绿柱石(主要组成是，还含有少量铁元素)为原料生产氮化铍的工艺流程如图所示。

已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表所示。

金属离子
开始沉淀pH	6.3	1.8	3.1	5.6	12.4
沉淀完全pH	8.3	3.2	4.8	8.5	13.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”时绿柱石要进行粉碎，其目的是_______。
(2)“转化”时加入的目的是_______(用离子方程式表示)。
(3)“调”时加入适量细粉除去和，调节溶液的范围是_______，其中沉淀的离子方程式为_______，“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“沉铍”时所加试剂是_______(填“氨水”或“溶液”)。
(5)生成的化学方程式为_______。

5 . 已知：2H⁺+2(黄色)H₂O+(橙色)。铬酸铅(PbCrO₄，M=323g/mol)是一种黄色颜料，多用于油画及防锈涂料中。实验室中制备铬酸铅的步骤如下：
Ⅰ．将2.4gCr(NO₃)₃·9H₂O(M=400g/mol)溶解，逐滴加入6mol/LNaOH溶液，至产生的沉淀变为亮绿色的NaCrO₂溶液。
Ⅱ．加入15%H₂O₂溶液，小火加热，溶液由亮绿色变为黄色。
Ⅲ．继续煮沸溶液15min，除尽剩余的H₂O₂，再滴加6mol/L醋酸溶液，调溶液呈弱酸性，溶液由黄色变为橙色，再滴加8滴醋酸溶液。
Ⅳ．将溶液加热近沸，滴加足量0.5mol/LPb(NO₃)₂溶液，继续煮沸5min。冷却后抽滤、热水洗涤、烘干称重，得黄色沉淀1.26g。
回答下列有关问题：
(1)结合步骤Ⅰ中相关信息判断Cr(OH)₃是否属于两性氢氧化物？_______。实验中需先配制6mol/LNaOH溶液，配制过程中的部分操作如图所示，仪器X的名称为_______，图中操作不规范之处为_______。

(2)步骤Ⅱ的制备反应利用了H₂O₂的_______性。
(3)步骤Ⅲ中，煮沸除尽剩余H₂O₂的目的是：防止在得到橙色溶液时_______。
(4)步骤Ⅲ在加入Pb(NO₃)₂溶液前需加醋酸溶液调节溶液呈酸性，其目的是_______，否则制得的PbCrO₄不纯。从平衡角度解释不宜调节酸性过强的原因是_______。
(5)由步骤Ⅳ中数据计算本实验的产率为_______%(保留一位小数)。

6 . 过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵的装置如图所示。

可答下列问题：
(1)每个过硫酸铵(S元素的化合价为+6价)中含有过氧键个数为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(用小写字母连接)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。装置A中的作用是___________。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
(4)A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)过硫酸铵可用于测定锰钢中元素的含量：取锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中元素的质量分数为54%，则___________(保留两位小数)。
(6)根据本实验可得出，的氧化性从大到小的顺序为___________。

7 . 近年来，随着新能源汽车行业高速发展，市场对磷酸铁锂()的需求量也随之增加。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和为原料制备)的流程如图所示：

在上述流程条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6

请回答下列问题：
(1)写出磷酸铁锂中相应价态基态铁离子的电子排布式：___________。
(2)“焙烧”生成的化学方程式为___________。
(3)“还原”选用足量FeS的优点是___________；“除铝”时，溶液的pH应控制的范围是___________。
(4)“氧化”加入的目的除了可以增强H₂O₂的氧化性外，还可以___________。
(5)“沉铁”后的滤液中阴离子除了外，还检验出和写出“沉铁”反应的离子方程式：___________。
(6)“高温煅烧”条件下，由制备，理论上和的投料比为___________。
(7)的晶胞结构如图a所示，Li⁺分别处于顶点、部分的棱心和面心。电池充电时脱出部分Li⁺形成，结构如图b所示，则中___________(填最简整数比)。

8 . 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。

下列说法正确的是

A．该反应的催化剂为和

B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量

C．过程i、ii、iii均涉及置换反应

D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为

9 . 钌(Ru)是地球上丰度最小的元素，钌的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。从某种失效的钌催化剂(主要成分为Ru、ZnO、、有机物等)中回收钌的工艺流程如下：

已知：①的沸点为40℃，温度高于108℃分解。②氧化性：
(1)“煅烧”的目的是___________。
(2)“氧化”过程需在650℃下熔融反应5小时。
①单质Ru被氧化为的化学方程式为___________。
②固体过量会导致钌的回收率降低，原因是___________。
(3)“氧化蒸馏”时，测得钌的回收率随温度变化曲线如图1所示。工业上保证钌回收率较高的情况下，选择在95℃进行氧化蒸馏的原因是___________。

(4)“吸收”过程中产生单质气体X的离子方程式为___________。
(5)钌多活性位点催化剂()可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图2为反应历程中微粒在不同位点的自由能的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。

①基态Ni原子的价电子排布式为___________。
②催化剂的活性位点在催化过程中的主要作用是___________。
③分析图2-a推测的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上，若有参与该过程，则变化的能量为___________kJ(保留1位小数：已知：)。
④分析图2-b并说明的脱附主要发生在NiO表面的原因___________。

10 . 工业上采用铁氧体法处理某总铬含量约为1600的废水(主要成分为，pH约为4.3)，同时回收含铬复合铁氧体，工艺流程如下：

已知：是两性氢氧化物。
(1)“还原”时发生反应的离子方程式为_____。
(2)“共沉淀”时太小或太大均不利于除铬，原因是_____。
(3)研究不同工艺对沉降分离效率的影响

①沉降池选择：在相同条件下，采用竖管和斜管进行沉淀沉降，沉降过程中某时刻的沉降效果如图甲所示。“沉降分离”时，应选择_____(填“竖管”或“斜管”)沉降池。
②铁源选择：其他条件不变，使用不同亚铁盐作铁源，“共沉淀”后的沉淀高度随沉淀时间的变化关系如图乙所示，理论上应选择作_____铁源，理由是_____。
(4)“加热氧化”时，通入压缩空气的作用是①将剩余部分氧化为；②_____。
(5)已知国家《污水综合排放标准》中总铬污染物排放限值为。废水经一次处理后的总铬去除率达，出水_____(填“直接排放”或“循环处理”)。
(6)含铬复合铁氧体立方晶胞如图所示。

①的核外电子排布式为_____。
②铬复合铁氧体中数目与、数目之和的比值为_____。
③铬复合铁氧体的密度为_____(用含、的式子表示)。