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1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空:
(1)请写出硫在元素周期表的位置:___________ 。
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:___________ 。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________ (填字母序号)
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是___________ 。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是___________ 。
(6)装置③的作用是___________ 。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________ 。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)请写出硫在元素周期表的位置:
(2)硫与硅为同一周期元素,通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。
A.热稳定性: | B.溶解度: |
C.单质的熔点: | D.酸性: |
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径:请写出由转化成的化学方程式:
你认为减少酸雨产生的无效措施是
A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质,回答下列问题:(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是
(6)装置③的作用是
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。
A. | B.和浓 | C.和 | D.和 |
(9)为进一步减少 的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式:
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2 . 某团队设计处理高浓度的氨氮废水,流程如下:过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现的转化,在碱性条件下被氧气氧化成;过程Ⅲ为反硝化过程,反应的化学方程式为。下列说法正确的是
A.反硝化过程属于氮的固定 |
B.过程Ⅱ中产生1 mol 需消耗2 mol |
C.温度高反应速率快,过程Ⅱ采用高温效果更好 |
D.过程Ⅲ氧化剂和氧化产物的物质的量之比为5∶3 |
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3 . 电池在人们的生产生活中起着重要的作用,请回答下列问题:
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等,其结构如图所示,放电时的总反应为。该电池的正极为,其电极反应式为:___________ 。(2)再生氢氧燃料电池(RFC)是一种将太阳能电池电解水技术(装置Ⅰ)与氢氧燃料电池技术(装置Ⅱ)相结合的可充电电池。工作原理示意图如图所示(隔膜为质子选择性透过膜)。①图中的气体X的分子式为___________ ;
②写出a电极上发生的电极反应___________ 。
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂,负极采用金属锂和碳的复合材料,该电池充放电时的总反应式:,写出放电时负极的电极反应___________ 。
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
①烧渣是LiCl、和的混合物,则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ ;
②“滤饼2”的主要成分是___________ ,常温下,的溶解度比LiOH___________ (填“大”或“小”);
③“850℃煅烧”时的化学方程式为:___________ ;
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是:___________ 。
(1)碱性锌锰电池适合需要大电流供电的设备使用如照相机、野外摄像机、无线电控制的航模与海模、电动工具、电动玩具、收录机等,其结构如图所示,放电时的总反应为。该电池的正极为,其电极反应式为:
②写出a电极上发生的电极反应
(3)钴酸锂电池的正极采用钴酸锂,负极采用金属锂和碳的复合材料,该电池充放电时的总反应式:,写出放电时负极的电极反应
(4)利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
①烧渣是LiCl、和的混合物,则500℃焙烧反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
②“滤饼2”的主要成分是
③“850℃煅烧”时的化学方程式为:
④在实验室检查滤饼2是否洗涤干净的具体操作是:
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4 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下(夹持装置略)。已知:(黑色),
(1)装置A中发生的化学反应方程式是_______ 。
(2)加入药品前,检验装置气密性,方法是_______ 。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是_______ 。
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象,某同学通过分析并得出结论如下:
①气体持续通入溶液中,发生及电离_______ 。
②完善下列离子方程式:_______ 。
___________________________________。
结论:实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小,增大,不利于的溶解和电离,产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ,实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是_______ 。
(7)实验Ⅰ充分反应后,测浓度:滤出沉淀,取滤液,除去杂质,加入适量稀硫酸,用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应:,计算滤液中还需要的实验数据:___ 。
序号 | 溶液N | C中实验现象 |
Ⅰ | 溶液() | 溶液颜色变浅,有乳白色沉淀生成 |
Ⅱ | 溶液(含少量稀,) | 溶液颜色变浅,有乳白色沉淀生成,沉淀比实验Ⅰ少 |
Ⅲ | 一定浓度的溶液 | 溶液颜色变浅,有黑色沉淀生成 |
Ⅳ | (含有一定浓度的溶液,) | 溶液颜色变浅,先有黑色沉淀生成,一段时间后转化为乳白色,沉淀比实验Ⅰ多 |
(1)装置A中发生的化学反应方程式是
(2)加入药品前,检验装置气密性,方法是
(3)装置B的作用是
(4)实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是
(5)对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象,某同学通过分析并得出结论如下:
①气体持续通入溶液中,发生及电离
②完善下列离子方程式:
___________________________________。
结论:实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小,增大,不利于的溶解和电离,产生沉淀较实验Ⅰ少。
(6)对比实验Ⅳ和Ⅰ,实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是
(7)实验Ⅰ充分反应后,测浓度:滤出沉淀,取滤液,除去杂质,加入适量稀硫酸,用浓度为的标准溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应:,计算滤液中还需要的实验数据:
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5 . Ⅰ.汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题:
(1)汽车尾气主要含有等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一; 和反应生成的能量变化如下图所示,则该反应的热化学方程式为_______________ 。(2)可作氧化剂,用于氧化火箭推进器中的强还原剂肼,释放大量的能量,其热化学方程式为:
①若进行上述反应,放出热量为,则转移电子数目为_______________ 。
②已知:
若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更多,请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式:_______________ 。
(3)汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的固体迅速分解,产生氮气和金属钠,该过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是___________。
Ⅱ.污染性气体的处理:
(4)以溶液作为吸收剂,控制溶液的,将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中,氧化的离子方程式为_______________ 。
②的去除率高于的可能原因是_______________ 。(任写一条)
(5)将的混合气体共(已换算为标准状况,下同)通入水中,气体体积减小,若将该混合气体与一定量混合通入水中,所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液,下列说法错误的是_______________ (填序号)。
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为
(1)汽车尾气主要含有等物质,是造成城市空气污染的主要因素之一; 和反应生成的能量变化如下图所示,则该反应的热化学方程式为
①若进行上述反应,放出热量为,则转移电子数目为
②已知:
若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更多,请写出液态肼和氟气反应的热化学方程式:
(3)汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的固体迅速分解,产生氮气和金属钠,该过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是___________。
A.属于离子化合物 |
B.的分解反应属于吸热反应 |
C.表示固体具有的能量 |
D.作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、产气量大等优点 |
Ⅱ.污染性气体的处理:
(4)以溶液作为吸收剂,控制溶液的,将二氧化硫和一氧化氮转化为和去除。
①在酸性溶液中,氧化的离子方程式为
②的去除率高于的可能原因是
(5)将的混合气体共(已换算为标准状况,下同)通入水中,气体体积减小,若将该混合气体与一定量混合通入水中,所有气体能被完全吸收得到硝酸溶液,下列说法错误的是
①混合气体中的体积分数为
②所得硝酸溶液物质的量浓度为
③用足量溶液可将该混合气体完全吸收
④消耗的在标准状况下的体积为
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6 . 亚氯酸钠和都是重要的化工原料,常用作高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
(1)用和硫酸酸化的草酸反应可制得,写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)用二氧化氯可制备用途广泛的亚氯酸钠,实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。已知:①沸点为,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。
②饱和溶液高于时析出,高于时分解为和。
①实验过程中需持续通入一定量的,说明原因___________ ;反应结束后需再通入一定量的,说明原因___________ 。
②写出装置中的化学反应方程式___________ 。
③通入中的与中物质恰好完全反应,若从反应后的溶液中得到固体,写出实验操作的方法___________ 。
(3)某水样用处理后,有少量残留在水中,可用碘量法检测。
①取水样,加入过量的,用硫酸酸化,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色。写出与反应的离子方程式___________ 。
②已知:,向所得溶液中加入适量溶液,将溶液调节为弱酸性,再用标准溶液进行滴定,恰好反应时消耗溶液。计算水样中的浓度___________ (,不要求计算过程)。
(1)用和硫酸酸化的草酸反应可制得,写出该反应的离子方程式
(2)用二氧化氯可制备用途广泛的亚氯酸钠,实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。已知:①沸点为,可溶于水,有毒,浓度较高时易发生爆炸。
②饱和溶液高于时析出,高于时分解为和。
①实验过程中需持续通入一定量的,说明原因
②写出装置中的化学反应方程式
③通入中的与中物质恰好完全反应,若从反应后的溶液中得到固体,写出实验操作的方法
(3)某水样用处理后,有少量残留在水中,可用碘量法检测。
①取水样,加入过量的,用硫酸酸化,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色。写出与反应的离子方程式
②已知:,向所得溶液中加入适量溶液,将溶液调节为弱酸性,再用标准溶液进行滴定,恰好反应时消耗溶液。计算水样中的浓度
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7 . 是一种锂离子电池的正极材料。用在一定条件下可制得。回答下列问题:
(1)写出在周期表中的位置___________ 。
(2)将进行热分解,在时,固体残留率为,写出残留固体()的化学式___________ (已知:固体残留率)。
(3)将固体与混合并在空气中煅烧,反应生成,写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比___________ 。
(4)该正极材料充电一段时间后变为,为测定的值。称取固体,经一系列化学处理,将锂全部转化为,写出的表达式___________ 。
(1)写出在周期表中的位置
(2)将进行热分解,在时,固体残留率为,写出残留固体()的化学式
(3)将固体与混合并在空气中煅烧,反应生成,写出该反应中氧化剂与还原剂物质的之比
(4)该正极材料充电一段时间后变为,为测定的值。称取固体,经一系列化学处理,将锂全部转化为,写出的表达式
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解题方法
8 . 我国在新能源汽车领域世界领先,新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题:
I.磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为_____ 。
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备,同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式:_____ 。
Ⅱ.回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸):(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃,原因是_____ ,若要提高的浸出速率和浸出率,可采取的措施是_____ (任写两点)。
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式:_____ 。
(5)欲证明已沉淀完全,应采用的实验操作是_____ 。
(6)“操作a”所需玻璃仪器有_____ 。
I.磷酸铁锂电池放电时电池反应为。
(1)磷酸铁锂电池正极的电极反应式为
(2)将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备,同时生成一种有毒的气体。写出该反应的化学方程式:
Ⅱ.回收含的废旧电池制备的流程如图所示(已知加热时可溶于盐酸):(3)“浸出”过程中温度不宜高于40℃,原因是
(4)写出与在盐酸中发生反应的离子方程式:
(5)欲证明已沉淀完全,应采用的实验操作是
(6)“操作a”所需玻璃仪器有
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9 . 硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,是无色透明晶体,易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间,其目的是___________ 。
(4)装置C中和按物质的量之比为2:1投料后加热,将缓慢通入溶液中,即可获得,化学方程式为___________ 。
(5)用于氰化物解毒的原理为,请设计实验检验该转化生成了:___________ 。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下:
步骤Ⅰ:称取2.000g固体样品,加水溶解配制成溶液;
步骤Ⅱ:取溶液20.00mL,用稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液;
步骤Ⅲ:将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中,恰好完全反应。
已知:①;②。
请计算固体样品中的质量分数:___________ 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B的作用是
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间,其目的是
(4)装置C中和按物质的量之比为2:1投料后加热,将缓慢通入溶液中,即可获得,化学方程式为
(5)用于氰化物解毒的原理为,请设计实验检验该转化生成了:
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下:
步骤Ⅰ:称取2.000g固体样品,加水溶解配制成溶液;
步骤Ⅱ:取溶液20.00mL,用稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液;
步骤Ⅲ:将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中,恰好完全反应。
已知:①;②。
请计算固体样品中的质量分数:
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解题方法
10 . 由煤矸石(主要成分为SiO2及铁铝的氧化物,还含有少量CaO)制备铁红的工艺流程如图。(1)为加快“酸浸”速率,可采取的措施有___________ (任写两条)。
(2)滤渣的主要成分是___________ 。
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________ 。
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红,下列说法正确的是___________。
(2)滤渣的主要成分是
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
(4)“沉铁”过程中加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和
(5)关于“煅烧脱水”制得的铁红,下列说法正确的是___________。
A.铁红的化学式为 | B.铁红是具有磁性的晶体 |
C.铁红属于碱性氧化物 | D.铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 |
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