1 . 已知反应①和②。下列说法错误的是

A．反应①中氧化产物与还原产物均为

B．反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性

C．反应②中是导致酸雨的主要有害污染物

D．由反应①和②可判断氧化性：

2 . 某“变废为宝”学生探究小组设计如下工艺流程，对废锌(含铁和铜的氧化物杂质)和除氯后的卤水(含碘离子)联合应用，最终制得胆矾、、碘等。

已知：①锌元素与铝元素的性质类似，例如氧化锌也能溶于强碱{生成}。
②本工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	6.2	6.3	1.5	4.7
沉淀完全的pH	8.2	8.3	2.8	6.8

③还原性：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中发生反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”中，加入足量的目的是___________。
(3)“调pH”时需控制该溶液的pH范围为___________之间。“调pH”之后，需要加热煮沸10min，冷却后再“过滤”。煮沸10min的作用是___________。
(4)“还原焙烧”的气体产物可循环利用到“沉锌”中。若该气体不足，“沉锌”中发生反应的离子方程式为___________。
(5)“置换”反应的离子方程式为___________。
(6)“氧化”过程中若反应物用量比时，氧化产物为___________(填化学式)：当时，单质碘的收率会降低，原因是会将碘氧化为，写出该反应的化学方程式___________。采用升华法可精制粗碘，该过程需选择下列仪器中的___________(填序号，夹持装置略)。

(7)胆矾结晶水测定：
①称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
②下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是___________(填标号)。
a．实验前胆矾未充分干燥
b．加热时有少量胆矾迸溅出来
c．加热时部分样品由白色变为黑色
d．加热后的放在空气中冷却后称量

3 . 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是

A．高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应

B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

D．炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥

4 . 是一种重要的无机功能材料，将粗(含较多和杂质)样品提纯的工艺路线如下。

按要求回答下列问题：
(1)本实验第(ⅰ)步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。
①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________(填写名称)。
②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________。

硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
b．定容时俯视容量瓶的度线
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者___________(填防护措施)。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液
c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
(2)第(ⅰ)步加稀时，粗样品中的___________(写出化学式)转化为可溶性物质。
(3)第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是___________。
(4)完成第(ⅱ)步相关的离子反应：_________

(5)第(ⅲ)步主要发生的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点。氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿[主要成分(钛酸亚铁)，含有少量、、等杂质]制备氮化钛和磷酸亚铁锂的工艺流程如下：

已知：①钛铁矿与硫酸的主要反应：；
②遇水会水解。
请回答下列问题：
(1)请写出加快钛铁矿与硫酸反应速率的方法___________(至少写出两种)。
(2)滤渣A是___________(化学式)。
(3)含的溶液转化为的离子方程式___________。
(4)由需要在Ar氛围中进行的理由___________；反应后得到Mg、、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到钛单质，依据下表中的信息，需要加热的温度略高于___________即可。

		Mg		Ti
熔点/℃		648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

(5)请写出滤液制取的离子反应方程式___________。
(6)写出熔烧制备的化学反应方程式___________。

6 . 下列装置、现象和结论均正确的是

选项	A	B	C	D
装置
现象	烧杯中溶液变蓝	肥皂液中产生大量气泡	固体由黑色变红色	观察到黄色火焰
结论	还原性：I-＞Fe2+	Fe与水蒸气发生反应	乙醇具有还原性	样品含钠元素

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。

已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的

回答下列问题：
(1)铊(Tl)元素位于元素周期表的_____区。
(2)“焙烧1”中，最终转化为；和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：_____；
第二步：。
(3)滤渣的成分为_____(填化学式)。
(4)“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_____。
(5)向“沉铊”后的滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_____。
(6)“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_____。
(7)所得产品高纯铊应保存在_____中。

8 . 与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：

回答下列问题：
(1)元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
(2)的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
(4)若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。

9 . 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。
②为酸性氧化物，且极易溶于水。

请回答下列问题：
(1)装置C中试剂为_______。图中各装置连接顺序为：a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的字母)
(2)实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。
(3)装置B中的化学反应方程式为_______。
(4)若实验过程中至少需要3 L(标准状况)与潮湿的反应，实际称取的固体质量必须适当多于理论量，其原因是_______。(写出两点)
(5)将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应)

10 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组为测定黑木耳中的含铁量，进行了如下实验。
【铁元素的分离】
(1)高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的硫酸充分溶解，过滤，得滤液。用铁氰化钾溶液检验发现滤液中也存在，请用离子方程式说明检验原理_______。
【铁元素含量测定】
研学小组提出以下两种测定方案。
Ⅰ．沉淀法：
(2)向(1)中的滤液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。充分加热至恒重前发生的氧化还原反应方程式为_______。
Ⅱ．比色法：
方法：
步骤1：取10 mL a mol/L标准溶液，再加0.1 mL b mol/L KSCN溶液，混合均匀；
步骤2：将混合液定容至100 mL得到溶液X，再用色度传感器测定其对光的吸收率；
步骤3：改变标准溶液的浓度，重复步骤1和步骤2，得到标准色阶(吸光率与标准溶液浓度的关系)如下图所示：

(3)用比色法估测(1)中的滤液中铁元素含量的操作如下：取10 mL(1)中的滤液，再加_______，混合均匀，再定容至100 mL，所得溶液颜色与标准色阶比对，即可测得10 mL滤液中铁元素含量。
(4)若(1)中取9 g黑木耳处理后得到15 mL滤液，按照比色法测得吸光率为上图中a点，则9g黑木耳中含铁元素的质量为_______。
(5)若将步骤1中的标准溶液与(3)中的滤液用量均减少为原来的，其他操作相同，对比色阶，则测得的黑木耳中铁元素的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
(6)用容量瓶配制a mol/L标准溶液的部分操作如下，其中正确的是_______，若定容时仰视读数，则测得的黑木耳中铁元素的含量_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)