1 . 甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是

A．还原性：

B．基态P原子的最高能级轨道形状为球形

C．同周期中第一电离能小于N的元素有5种

D．基态Co原子价层电子轨道表示式为

2 . 工业上以富钒炉渣(主要含FeO·V₂O₃、V₂O₅和少量的SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：①+ 5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

溶液pH	<1.0	1.0~4.0	4.0~6.0	6.0~8.5	8.5~13.0	>13.0
钒元素存在形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

②K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^–39；K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^–33；K_sp(NH₄VO₃)=1.6×10^–3
回答下列问题：
(1)“高温氧化”前将富钒炉渣研磨粉碎的目的是___________；“高温氧化”过程中发生主要反应的化学方程式为___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________；“调pH”时需将Fe³⁺、Al³⁺除尽(浓度≤1×10^–5 mol∙L^–1时，可认为已除尽)，需调节pH的范围为___________。
(3)若“沉钒”前溶液中c(VO)=0.2 mol∙L^–1，忽略溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到99%，至少应调节c(NH)为___________mol·L^–1。过滤、洗涤、干燥得到NH₄VO₃沉淀，检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是___________。
(4)“焙烧”时生成两种参与大气循环的无毒物质，则该反应的化学方程式为___________。

3 . 我国科学家研究发现稀土铈基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列说法正确的是

A．历程中Ce、Ti形成的共价键数目未发生变化

B．每形成2 mol氢氧键，形成1 mol“空位”

C．上述历程中每生成1 molN2，转移6 mole–

D．总反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2

4 . 钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题：
(1)钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是___________。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；高温下，用、焦炭和氯气发生反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为___________，每生成，反应中转移的电子数目为___________。
(3)的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知，中的化学键类型是___________，至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

(4)具有重要的用途，可在高温下由与反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为___________。

5 . 某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是

A．基态铜原子的价层电子排布式为

B．滤液1的溶质主要成分为

C．若分铜过程生成铜，则浸泡过程理论上有电子转移

D．可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在

6 . 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是

选项	目的	实验操作
A	测新制氯水的	取一小块试纸在玻璃片上，用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液涂在试纸的中部，观察颜色并与标准比色卡对比
B	验证氧化性：	向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
C	验证还原性：	将少量金属钠加入溶液中，反应产生红色固体
D	证明溶液中一定含有	向某无色溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题：

(1)实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。
(2)氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。

该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。
(4)要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。
(5)铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。

8 . 化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
(1)胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为_______，其净水原理是胶体粒子具有_______性。
(2)漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是_______(填化学式)。
(3)现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：_______。
(4)由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)的摩尔质量为_______，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______(用含的代数式表示)。

9 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。工业上以赤铁矿(主要含，还含少量等杂质)为原料，制备、回收的工艺流程如下：

已知：为难溶于盐酸、易溶于溶液的固体。
(1)“浸取”的方式为_________(填“酸浸”“碱浸”或“水浸”)。
(2)“沉铜”过程中，发生还原反应的物质为_______(填化学式)。
(3)“再氧化”中需要配制溶液。实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有______；“再氧化”制备的离子方程式为：，的名称为______，X、Y代表的粒子符号依次为_______。
(4)可将氨氮废水中的转化为。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是________。
(5)“氧化”后，利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。已知不同浓度的标准液吸收率如下图。

取“氧化”后的溶液，稀释至，测得吸收率为上图中点，则该溶液中含铁元素的质量为_____；已知色度传感器测定准确，实验制备的粗中铁元素质量偏低，其原因可能为___________(任意回答一条原因)。

10 . 回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是___________。
A．CO₂       B．SO₂       C．NO_x
(2)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(3)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是___________。

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．浓氢氧化钠溶液