1 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
       
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
   
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。

2 . 某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。
(1)测得Na₂SO₃溶液pH=11，AgNO₃溶液pH=5，二者水解的离子分别是____________。
(2)调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
Ⅰ．Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
Ⅱ．Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag₂SO₃，离子方程式是____________。
②推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，推测的依据是____________。
(3)取b、c中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：另取Ag₂SO₄固体置于_________溶液中，未溶解。
(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是_____________。
②根据实验现象，分析X的性质和元素组成是____________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是____________。
(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：
   
①气体Y是___________。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是____________。

3 . (1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。
   
写出电池放电时的正极反应式为_________________________________。
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中工业三废排放量大的问题。流程如图：
   
①写出锑元素在周期表中的位置__________________。
②工业三废指的是__________________________。
③电解过程中阳极主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺。请写出阴极的电极反应式___________。
④根据流程图写出浸出步骤发生反应的化学方程式 ________。
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c(Cu²⁺)=1.6×10^－3mol·L^－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c(S^2－)=______。（已知K_sp(CuS)=8×10^－45 K_sp(PbS)=3.4×10^－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L^－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: __
AsCl₃ + __Na₃PO₂ + __HCl + __H₂O = __As ↓+ __H₃PO₃ + __NaCl

4 . 汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O₃=NO₂+O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是___mol。
②反应Ⅱ中，当n( NO₂)：n[CO(NH₂)₂]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_____
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数比为____。
(3)吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是、，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式____________________________________.

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce⁴⁺再生，再生时生成的Ce⁴⁺在电解槽的______（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成的电极反应式为_____________________。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为ag．L^－1，要使1m³该溶液中的完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____________________L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

5 . 氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN^一和[Fe(CN)₆]^3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影响（破氰反应是指氧化剂将CN^－氧化的反应）。
【查阅资料】
①Cu^2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；
②Cu^2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe(CN)₆]^3-较CN^一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)₆]^3-越稳定，越难被氧化。
［实验设计］
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	初始pH	废水样品体积mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积mL
①	为以下实验作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	_________	_________	_________	_________	_________	10

【数据处理］
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^一表示）随时间变化关系如下图所示。

(2)实验①中20—60 min时间段反应速率v(CN^-）= ____mol·L^-1∙min^-1。
【解释和给论］
(3)实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^一最终被双氧水氧化为HCO₃^-,同时放出NH₃,试写出该反应的离子方程式：_____________
(4)该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容。
（已知：废水中的CN^一浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
____________________	_________________

6 . 已知磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种有机氯化剂，SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂C1₂(g) H＜0，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_________。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为______________。
(3)用如图所示的装置制备SO₂Cl₂，下列说法正确的是_______(选填编号)
   
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO₂Cl的收集
(4)B处反应管冷却水应从______(填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是________________，D处U形管中盛放的试剂可以是__________________。
(5)向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有、(除外)，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式___________________________________。
(6)已知室温下，K_sp[AgCl]＝2.0×10^-10，K_sp[Ag₂SO₄]＝1.6×10^-5，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，使和完全沉淀。当浊液中Ag^＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中与的物质的量浓度之比为________________。

7 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
   
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________。则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是___________(填选项)

A．稀硫酸和锌片

B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①___________③(填序号)
① 打开止水夹             
② 熄灭C处的酒精喷灯
③ C处冷却至室温后，关闭止水夹       
④ 点燃C处的酒精喷灯
⑤ 收集氢气并验纯            
⑥ 通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用___________方法收集氢气。
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确___________。(填“是”或“否”)若填“否”，则原因是___________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。
证明样品中一定含有___________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加___________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
(6)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n(Cu₂O)=___________mol。

8 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为________；在酸性环境中，利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：__________(填化学式)。
②NaH₂PO₂是_________（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
③0.2 mol·L^－1 H₃PO₂溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H₂PO₂^-)＋c(OH^－)－c(H⁺)＝_______mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）
(2)次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_____________________（用离子方程式表示）

9 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂ +CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
(1)操作I的名称是 _____。
(2)下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂0₇ + 2KCl=K₂Cr₂O₇ ↓+ 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g 水)	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

(3)操作III有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KC1固体、蒸发浓缩、_____、过滤、_____、干燥。
(4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_____ (填写试剂）、溶解、过滤、再通入足量_____气体．．．．．．．灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_____ (用含m、n的代数式表示）。
(5)称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液47．40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为_____。(保留3位有效数字）
已知：①K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol
②Cr₂O+6I^－+14H^＋=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O=2I^－+S₄O

10 . 已知A为一种盐，隔绝空气加热的条件下发生下述变化，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
   
(1)写出G的电子式___________，M的化学式___________。
(2)写出反应②的离子反应方程式___________。
(3)写出反应③的化学反应方程式___________，反应①—④中属于非氧化还原反应的是___________。
(4)用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极：___________
阳极：___________
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：C：D：E：F=1：2：2：1：2，写出A分解的化学反应方程式___________。