1 . 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 ()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
(2)铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
(3)设“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

(5)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
(6)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。

A．蒸馏水

B．浓盐酸

C．氯化铵溶液

D．王水

2 . 一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

   

下列说法正确的是

A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为

B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为

C．“沉铜”发生的反应为复分解反应

D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、

3 . 高效率和高选择性将CO₂转化为CH₄是CO₂资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO₂提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NA

B．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NA

C．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NA

D．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

4 . 信息型氧化还原反应方程式的书写：
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。
(2)滤液(含Fe^2＋和H^＋)加入H₂O₂氧化时发生反应的离子方程式为_______。
(3)在稀硫酸中，Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物，Z(Cr)被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_______。
(4)当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO₂转化为NO，其离子方程式为_______。
(5)CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______。
(6)KClO₃可用于实验室制O₂ ，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式： _______。
(7)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C₂HCl₃)，向此污水中加入KMnO₄(高锰酸钾的还原产物为MnO₂)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3

B．该工艺原子利用率100%

C．“氯化过程”每生成lmolC2H4Cl2，总反应中消耗0.5molO2

D．“胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

6 . 2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2

D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

7 . 镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS₂、FeS₂、3NiO●4SiO₂●H₂O、3MgO●4SiO₂●H₂O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，下列说法正确的有_______。

A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质

B．萃余液中的阳离子为：

C．一定条件下，萃取平衡时，，则的萃取率为80%

D．为提高的萃取率，可适当提高溶液

(5)已知，“滤液”中，“沉镍”时，控制为8.50，此时的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。

8 . 黄钠铁矾[NaFe₃ (SO₄)₂(OH)₆]是一种高效净水剂，Ni(OH)₂可作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂)制备黄钠铁矾和Ni (OH)₂，工艺流程如图所示。

已知：①次亚磷酸钠(NaH₂PO₂)具有还原性；
②亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______ (填标号)。

A．研磨粉碎的目的是增大反应速率

B．用浓硫酸可提高“酸浸”时的浸取率

C．过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．“滤渣I”的主要成分为H2SiO3

(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为：_______；为 了证明加入的NaClO₃已足量，可取“氧化”后的溶液，向其中加入_______来检验(填标号)。
a． KSCN 溶液                    b． K₃[Fe(CN)₆]溶液             C．酸性KMnO₄溶液
(3)“沉铁” 过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，若控制pH=2.5，沉铁的最佳温度范围为_______；若反应在低于40℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是_______。

(4)①“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，则Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
②若“沉镁”后溶液的pH=8.0，则此时Ni²⁺浓度约为_______ mol·L^-1 (已知：10^0.4≈2.5，
K_sp[Ni(OH)₂]=10^-14.6)。
(5)化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法。以NiSO₄和NaH₂PO₂为原料，在90℃的酸性溶液中镀镍，同时生成H₃PO₃。写出化学镀镍反应的离子方程式_______。

9 . 次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO

10 . 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb₂S₃被氧化的化学方程式为___________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解的离子方程式为___________。
②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。
A．升高温度               B．增大c(H⁺) C．增大c(Cl^-) D．加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃，Fe³⁺浓度应小于___________mol·L^-1。
(4)“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)₃沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回___________工序循环使用。
(5)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为___________。