1 . 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A．无色→蓝色：生成	B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用	D．淀粉作指示剂

2 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

3 . 工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2

B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1

C．电解精炼铜阴极电极反应式为

D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形

4 . 以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：

电对
电极电位	+0.337	-0.126	-0.402	-0.442	-0.257

下列说法错误的是

A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率

B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀

C．“金属A”是和混合物，“金属B”是

D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等

5 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO₃-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO₃=HAuCl₄+____+____+____NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO₃的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____，物质2是____。

6 . 已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe₂O_x(3<x<4)]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。

下列有关说法错误的是

A．ZnFe2O4中铁的价态为+3价

B．除去SO2、NO2时，ZnFe2Ox在反应中表现了氧化性

C．若使1molZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4，需失去(8-2x)mol电子

D．ZnFe2O4与H2的反应要在无氧条件下进行

7 . 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：；
②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；
③“焙烧”的过程发生的部分反应有，
下列有关说法错误的是

A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂

B．固体Y中主要物质的化学式为

C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．流程中可循环使用的物质有

8 . 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

A．步骤①中是还原剂	B．总反应为
C．氧化性：	D．步骤③中每生成消耗

9 . 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。
(1)浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。

A．1.0

B．2.0

C．2.5

D．3.0

(4)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

(5)可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
(6)若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为_______。

10 . 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及其现象	结论
A	将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊	水蒸气有氧化性
B	将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生	葡萄糖具有还原性
C	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色	NaBiO3有氧化性
D	有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色	H2O2有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D