1 . 以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：

电对
电极电位	+0.337	-0.126	-0.402	-0.442	-0.257

下列说法错误的是

A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率

B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀

C．“金属A”是和混合物，“金属B”是

D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等

2 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

3 . 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及其现象	结论
A	将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊	水蒸气有氧化性
B	将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生	葡萄糖具有还原性
C	将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色	NaBiO3有氧化性
D	有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色	H2O2有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A．该过程有H2O参与	B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性	D．该过程没有生成硫氧键

5 . 工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2

B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1

C．电解精炼铜阴极电极反应式为

D．生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形

6 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：____。
(3)HNO₃-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____NaCl+____HNO₃=HAuCl₄+____+____+____NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是____。
A．用到了HNO₃的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____，物质2是____。

7 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

8 . 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：

下列说法正确的是

A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入

B．“溶解”后的溶液中存在大量的

C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．流程中可以循环使用的物质是

9 . 富钴结壳浸出液分离制备的工艺流程如下：

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：；
②温度高于时，在水中的溶解度随温度升高迅速降低；
③“焙烧”的过程发生的部分反应有，
下列有关说法错误的是

A．过程②中，和的作用分别是氧化剂和沉淀剂

B．固体Y中主要物质的化学式为

C．过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．流程中可循环使用的物质有

10 . 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：

已知：
①25℃时，；
②。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中_______。
(3)“除杂”时需加入的试剂X是_______。
(4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是_______，水热合成的离子方程式为_______。
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：

①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为_______。
②的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有_______个。

③若“焙烧”温度为时，生成纯相，则_______，其可能的结构示意图为_______(选填“乙”或“丙”)。