1 . 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分之一，研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。
Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液和(草酸)发生氧化还原反应来探究化学反应速率的影响因素。
(1)用离子方程式表示该反应的原理：____________________________________________。
实验设计方案如下：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/L 溶液	3mL 0.01mol/L 溶液
②	2mL 0.1mol/L 溶液	3mL 0.01mol/L 溶液
③	2mL 0.1mol/L 溶液	3mL 0.01mol/L 溶液＋固体(少量)

(2)该实验探究的是_________________________________对化学反应速率的影响。
(3)实验①测得溶液的褪色时间为10min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率___________。
Ⅱ．某同学按如图装置进行实验，测定锌粒与稀硫酸反应的速率。锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5的硫酸，将产生的收集在一个注射器中。

(4)实验前检查装置气密性的具体操作为______________________。
(5)实验过程中用时10s恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的体积为44.8mL)，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用的浓度变化表示该反应的速率为______________。
(6)该同学在实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4/mL	30
饱和溶液/mL	0	0.5	2.5	5		20
/mL					10	0

请回答下列问题：
①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________。
②请完成此实验设计，___________。
③实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_________________________________。

2 . 用、和为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．HI是合成乙酸的中间体

B．总反应的原子利用率达到了80%

C．催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率

D．生成乙酸的反应中若消耗22.4 L (标况下)，则转移电子总数为

3 . 钯(Pd)是重要的金属元素，在有机合成工业上用途广泛。自然界中，钯含量少，常伴生在其他矿藏中，如硫化镍铜矿、镍黄铁矿等。以硫化镍铜矿(含有CuS、NiS、以及少量的Pd)为原料制备和Pd的工艺流程如下：

已知“酸浸”后的固体剩余物为、PdO(不与碱反应)。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时产生的污染性气体是_______(填化学式)。
(2)写出“除硅”反应的离子方程式：_______。
(3)“系列操作”包括_______，过滤、洗涤、干燥。
(4)“还原”时反应还生成无污染的气体，化学方程式为_______。
(5)王水是按照体积比3∶1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，“王水溶解”时需要加热，该过程除了生成NO外，还有生成。写出Pd和王水反应的化学方程式：_______。
(6)“氢气还原”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(7)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______(结果保留两位小数)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1mol Pd吸附氢气的物质的量)

4 . 硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：

已知：①K_a(HSCN)=0.13，K_a(HCN)=6.2×10^-10，K_sp(PbS)=9.0×10^-29
②S+KCNKSCN(放热反应)
(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。

①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。
③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K₂S和K₂S₂O₃，该反应的化学方程式为_____。
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH₃COO)₂Pb溶液只能略微不足。证明(CH₃COO)₂Pb溶液略微不足的实验操作与现象是____。
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)₂溶液而不选用BaCl₂溶液的原因是____。
(4)KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO₃溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH₄Fe(SO₄)₂溶液、1.0mol·L^-1HNO₃溶液、0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液]。

5 . 碳酸锰 (MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。利用软锰矿(主要成分是，含有少量的等)制备碳酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．“浸取”时发生反应的离子方程式为

B．“转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，以便后续操作除去

C．滤渣2的主要成分为

D．该工艺流程中没有气体放出

6 . 申泮文院士(1916-2017)，广东籍化学家、教育家，长期致力于无机化学教学研究为我国无机化学教学和教材建设做出了卓越贡献。他在化学教育研究领域创下多项第一；编写出新中国第一部大学化学教材、第一个引入美国科技出版物、第一个在化学教学应用计算机技术、主持完成我国第一部多媒体教科书等。他常在课堂教学中，号召学生牢记历史，报效祖国。2005年，申先生入选“中国10位最令人感动的教师”，也是我国执教时间最长的化学教师。2011年，95岁高龄的申先生还坚持骑着行车去给本科生讲课。
申先生是我国在离子型金属氢化物、储氢合金材料和镍/金属氢化物可逆电池等研究领域的先驱者。1959年10月，他和龚毅生等在《化学通报》发表“氢化铝锂的合成”，这是我国在氢化物研究领域发表的第一篇论文。
(1)完成以氢化锂(LiH)和氯化铝为原料合成氢化铝锂(LiAlH₄)的反应方程式：
4LiH+______=LiAlH₄+3______
(2)根据以上材料谈一谈你的认识和启示______ 、______ 、______ (写三点)。

7 . 氯化亚砜(SOCl₂)常用作脱水剂。某校科研小组拟以Cl₂、S₂Cl₂、ClSO₃H(氯磺酸)为原料合成SOCl₂并探究其相关性质，制备装置如图所示。有关物质的部分性质见表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SOCl2	-105	78.8	易水解，温度高于150℃分解
ClSO3H	-80	156	具有强吸水性，不易分解
S2Cl2	-77	138	遇水即反应

回答下列问题：
(1)装置A中可能的试剂是____(选填数字编号)。
①MnO₂和盐酸
②KMnO₄和浓盐酸
③漂白粉和浓盐酸
④浓硫酸与NaCl
(2)装置D中盛放的试剂是____，装置E的作用是____。
(3)将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因____。
(4)小明同学认为SOCl₂也可与FeCl₃·6H₂O混合制取无水FeCl₃，但小强同学认为可能会发生副反应使最后的产品不纯，可能产生的杂质微粒是____；为验证猜想，可选择的试剂是____(选填数字编号)。
①BaCl₂溶液、稀盐酸
②Ba(NO₃)₂溶液、稀HNO₃
③KSCN溶液
④K₃[Fe(CN)₆]溶液
(5)若硫元素全部转化到目标产物中，在50℃下C中发生反应的化学方程式为____；反应结束后，利用如图所示装置将C中混合物分离，毛细玻璃管的作用是____。

8 . 硫元素在自然界中主要以硫黄、硫化物或硫酸盐的形式存在，利用这些矿物可制取其他含硫化合物。
(1)硫元素存在多种单质，其中一种单质的蒸气密度是同温同压下密度的8倍，该单质的摩尔质量为________，其分子式为________。
(2)以硫化铜矿石为原料，利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，以空气中的氧气为氧化剂将硫化铜氧化成可溶性铜盐，该反应的化学方程式为________。
(3)反应为工业上合成硫酸的非常重要的一步。
一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入和，发生该反应。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：
   
①图中曲线表示的是________(填“”“”或“”)的浓度随时间的变化，2min时的转化率为________。
②0~2min内，用表示该反应的速率为________。
(4)浓硫酸具有强氧化性，但是常温下可用铝槽车运输浓硫酸，原因是________。浓硫酸能溶解红热的铜粉，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________。
(5)硫代硫酸钠与稀硫酸的反应如下：，在以下条件下进行实验，产生浑浊的时间由短到长依次为________(填序号)。

序号	溶液		溶液		蒸馏水	温度
A		5mL		5mL	10mL	15℃
B		5mL		5mL	10mL	15℃
C		10mL		10mL	0	35℃
D		5mL		10mL	5mL	35℃

9 . 某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLi_x/Li₃N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：
   
已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃等。
②Mn₂O₃在酸性条件下转化成Mn²⁺和MnO₂；SOCl₂的沸点为78.8°C。
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.8	6.5
完全沉淀的pH	3.5	9.5	10.8	8.5

回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_______(答一条即可)，“调pH”的最小值为_______。
(2)“沉锌”的离子方程式为_______。
(3)SOCl₂的作用是_______(用化学方程式表示)。
(4)(i)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ⁰(+)和φ⁰(-)；标准电动势E⁰=φ⁰(+)-φ⁰(-)。例如，2Ag+Hg²⁺=2Ag⁺+Hg的E⁰=φ⁰(Hg²⁺/Hg)-φ⁰(Ag⁺/Ag)。
②E⁰>0，反应能自发进行，E⁰>0.3，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

物质	HClO/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	O3/O2	HNO3/NO	Fe3+/Fe2+	MnO2/Mn2+
φ0	1.482	I．358	1.229	2.076	0.983	0.771	1.224

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_______和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_______(填标号)。
A．NaClO            B． Cl₂ C． O₂ D． O₃
(ii)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_______。
   
(5)常温下，K_h(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的酸度AG=lg_______(填“>”、“<”或“=”)0，判断依据是_______。

10 . 草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生产。某化学小组用植物纤维棉籽壳为原料制取草酸，原理是纤维大分子水解成低聚糖和单糖的混合物，(C₆H₁₀O₅)_n→(C₆H₁₀O₅)_m→nC₆H₁₂O₆(m< n)然后加入催化剂，用硝酸氧化单糖生成草酸，同时促进低聚糖水解为单糖。
I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
   
已知：草酸收率(%)=×100%
(1)图中A处缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为_________。
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：

实验编号	硝酸用量/mL	草酸收率／%
1	60	57.4
2	70	65.2
3	75	66.8
4	80	65.0
5	85	61.5

依据表中数据可知，硝酸的用量为75mL时，草酸的收率最高，分析原因_________。
(4)采用趁热抽滤的原因是 ___________。
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、_________、趁热抽滤、降温结晶。
Ⅱ．草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；
②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是____________。
(7)草酸晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。