1 . 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”

B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

2 . 一种用硫化铜精矿(含CuS、Cu₂S及Fe₂O₃等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的

回答下列问题：
(1)“浸取”时，按一定的液固比投料，并加入一定量的催化剂。
①被氧化的元素有___________(填元素符号)。
②被浸出的化学方程式为___________。
③当浸取时间一定时，不同温度下铜的浸出率与温度的关系如图所示。

温度低于时，温度越高浸出率越大，其原因是___________；温度超过时，温度越高浸出率越小，其原因是___________。
(2)“沉铁”时，应将溶液的范围调整为___________。
(3)“合成”时，发生反应的离子方程式为___________。
(4)“洗涤”时，依次用盐酸和乙醇洗，其中用乙醇洗的目的是___________。

3 . 三水锑酸钠()常用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂，一种以锑矿(含、、、等)为原料合成三水锑酸钠的工艺流程如下图。

已知：ⅰ．常温下，、；
ⅱ．冷水中不溶，溶于硫化钠溶液；冷水中不溶，热水中发生水解形成胶体。
(1)“碱浸”和“还原”中加快锑矿浸出速率的具体措施为___________(任写两条)。
(2)“滤渣”中除了含有外，还含有___________(填化学式)。
(3)“还原”步骤中溶液的作用为___________；转化为的离子方程式为___________。
(4)“除杂”步骤后溶液的，则此时溶液中___________。
(5)“转化”时发生反应的化学方程式为___________；该过程中加入溶液的目的是___________。

4 . 将有机物转化为高附加值产品是目前一个执门的研究方向。
(1)甘油(C₃H₈O₃)和水蒸气、氧气经催化重整或催化氧化可制得氢气，反应如下：
反应I C₃H₈O₃(I)+3H₂O(g)3CO₂(g)+7H₂(g) △H₁=+128 kJ·mol^-1
反应Ⅱ C₃H₈O₃(I)+1.5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=-601.6 kJ·mol^-1
①通过控制C₃H₈O₃、H₂O、O₂的比例可以实现自热重整，无需加热且保持恒温，此时体系中CO₂与H₂的物质的量之比为_______。(答案写成最小整数比)
②反应I除了生成H₂，还会生成CH₄、C₂H₄、CO、CO₂、CH₃CHO、CH₃COOH等副产物，为了提高原子利用率，首先要抑制CH₄的生成，原因是_______。
(2)高效的催化剂是甘油制氢大规模应用于工业的重要因素。Ni分散在载体(SiC、Al₂O₃、CeO₂)上可以提高催化效率。向装有三种不同催化剂的反应管中匀速通入反应气，连续测定尾气中的甘油转化率，转化率与反应时间的关系如图。

①Ni@SiC催化剂的优点是_______。
②Ni@Al₂O₃催化剂因头发生副反应产生大量积碳包裹催化剂，一段时间后催化效率迅速下降，通过加入可循环和用的氧化镧(La₂O₃)可有效减少积碳，La₂O₃消除积碳的机理如下：第一步：La₂O₃+ CO₂La₂O₂CO₃；第二步：_______。(写化学方程式)
③La₂O₃除了减少积碳外，还可以提高H₂的产率，原因是_______。
(3)种以CH₃OH和无机物为原料合成CH₃COOH的反应路径如图。

①该反应中的催化剂为_______。
②生成1molCH₃COOH，最终转移电子_______mol。

5 . 硼氢化钠()是一种常用的络合金属氢化物还原剂，在化学反应中有很高的选择性。以硼氢化钠反应后生成的副产物偏硼酸钠()为原料，结合改进后的Bayer法制备硼氢化钠的工艺流程如下：

回答下列问题
(1)写出的电子式_______。
(2)合成时，需要将石英晶体粉碎，其目的是_______。
(3)实验室完成过滤时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_______。
(4)从煤油中取出金属钠后，需要先_______(简述操作)，再用石油醚洗涤。
(5)合成反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。
(6)流程中可以循环利用的物质除外，还有_______。
(7)做还原剂时需控制溶液为弱碱性.若酸性较强，易与水反应放出，写出反应的离子方程式_______。

6 . 是一种用途广泛的重要氧化剂，常用于物质合成、水处理和制药工业。实验室利用废旧普通锌锰电池(主要成分为碳粉、、MnOOH、、等)为原料制备的过程如下：

已知：i.锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
ii.已知相关物质的溶解度如图所示

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的操作包括往废电池糊状填充物中加水，过滤、洗涤、灼烧。其中灼烧的目的主要是_______(用化学方程式表示)。
(2)步骤Ⅱ中先将一定比例的KOH和固体放于_______(填仪器名称)中加热至熔融，再分多次小心加入粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色固体，其主要成分为，加水溶解得到的强碱性溶液。写出发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示。

①固体a可以为_______(填字母序号)。
A.       B. C.
②装置B中随着通入可观察到的现象是_______，实验需控制的用量，可能原因是_______。实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。
③实验装置存在一处缺陷，可能会导致产率降低，改进的方法是_______。
(4)测定纯度的步骤如下：
①称取1.5000g产物晶体，用适量稀硫酸溶解后配成250mL溶液。
②配制0.1000mol/L的标准草酸溶液250mL。
③移取标准草酸溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积。
④重复3次，平均消耗溶液29.80mL。
则产品中的纯度(质量分数)为_______%(保留小数点后两位)。

7 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用高锰酸钾在中性条件下氧化甲苯(副产品为MnO₂)制得，有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解度/g(25℃)	相对分子质量	密度/(g·cm-3)
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤：
①在装有电动搅拌，温度计和球形冷凝管的三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯和100mL蒸馏水，分批加入8.5g高锰酸钾固体，回流4小时。
②反应结束后，趁热过滤，热水洗涤后，冰水冷却，盐酸酸化，抽滤，洗涤，沸水浴干燥得苯甲酸粗品。
回答下列问题；
(1)基态Mn原子的电子排布式：_______。
(2)请写出甲苯被高锰酸钾氧化的化学反应方程式：_______。
(3)球形冷凝管的作用是_______，步骤①中反应完全的现象是_______。
(4)实验过程中，发现滤液呈紫色，盐酸酸化时产生了黄绿色气体，酸化操作前加入最理想的_______溶液消除过量的高锰酸钾。
A.NaHSO₃                           B.H₂O₂                           C.Na                           D.FeCl₃
(5)重结晶时，苯甲酸粗品完全溶解后，须补加少量蒸馏水，目的是_______。
(6)副产品MnO₂是碱式锌锰电池的正极材料，放电时产生MnO(OH)，正极的反应式为_______。