1 . 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)：

回答下列问题：
(1)中氢的化合价为_______。
(2)浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。
(3)由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。
(4)“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。
(5)“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。
(6)“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。

2 . 工业上用电解饱和NaCl溶液生成的氯气为原料生产溴酸钾(KBrO₃)的工艺流程如下。下列说法错误的是

A．合成Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．合成Ⅱ中利用了物质的溶解度差异

C．粗产品KBrO3可通过重结晶进行提纯

D．KBrO3是一种含有共价键的离子化合物

3 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。

4 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________。       
a. 工业上N₂和H₂合成NH₃                  b.     NH₃催化氧化生成NO   
c.   N₂和O₂放电条件下生成NO                    d.   NH₃与灼热的氧化铜反应生成N₂
(2)N₂H₄（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________。
(3)三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。
①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。
(4)Si₃N₄是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si₃N₄可能有哪些用途______。          
a. 制作坩埚        b. 用作建筑陶瓷     c. 制作耐高温轴承     d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L⁻¹ H₃PO₂溶液，则NaH₂PO₂是_________________（填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H₃PO₃ > CH₃COOH > H₂PO₃^－，则H₃PO₃与足量CH₃COONa溶液混合的离子反应方程式为 _____________。

5 . 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
I.蒽醌法是工业上合成的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。

(1)已知：   
   
蒽醌法生产总反应的热化学方程式       _______
(2)反应a的反应类型为_______。
(3)向反应b后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将转化为所释放的化学能用于驱动阴极的高效生成，同时还可以实现烟气脱。

(4)阳极的电极反应为_______。
(5)理论上每生成，可以实现烟气脱的物质的量为_______mol。
III.测定含量：
(6)取所得水溶液amL，用酸性溶液滴定，消耗酸性溶液vmL。已知：的还原产物是。
①酸性溶液与反应的离子方程式为_______。
②所得水溶液中的物质的量浓度为_______。

6 . 叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是

A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应

B．“余液”的主要成分可能是、NaCl

C．若“反应器2”中生成，则转移电子的物质的量为3mol

D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理

7 . 三氯氧钒(VOCl₃，M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g/cm³，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V₂O₅和碳粉为原料制备三氯氧钒。
   
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)从中选择必要的仪器制备VOCl₃，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________。
(5)装置D的作用为___________。
(6)装置E的作用为___________。
(7)实验过程中正确的加热顺序为___________(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉
②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
(8)若管式炉中加入和的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为___________(保留3位有效数字)。

8 . 过氧化氢(H₂O₂)是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H₂O₂的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究，具体如下：H₂O₂可以通过H₂和O₂在某催化剂表面直接反应合成，具体原理如下图所示：
   
(1)采用同位素示踪法研究催化剂中H⁺的作用：将H₂用D₂(²H₂)代替再进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证据是生成的产物中有H₂O₂或_______粒子(填化学式)。
II.H₂O₂不稳定，在Fe³⁺、Cu²⁺等粒子的催化下会很快分解并放出热量。为了比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验。
(2)定性分析：通过观察甲装置两支试管中_______的现象，得出关于FeCl₃和CuSO₄催化效果的结论。某同学认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO₄更换为_______(填化学式)。
   
(3)定量测定：用乙装置进行定量实验。实验时组装好装置乙，关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。该操作的实验目的是_______。若反应30s后注射器中收集到气体的体积为VmL(标准状况)，则锥形瓶A中实际产生气体的体积_______VmL(填“>”、“＜”或“=”)。
   
III.H₂O₂既有氧化性，又有还原性。
(4)H₂O₂可以氧化废水中的CN^—，Cu²⁺可催化该反应。已知H₂O₂与CN^—反应会生成参与大气循环的无毒气体。氰化氢(HCN)是一种易挥发的弱酸，有剧毒，对环境危害很大。
①H₂O₂与CN^-的反应不能在酸性溶液中进行，原因是_______，反应生成气体的化学式为_______。
②一定条件下，测得CN^-的氧化去除率随溶液中c(Cu²⁺)的变化如下图所示。c(Cu²⁺)过多时，CN^-的氧化去除率有所下降，原因是_______。
   
(5)取少量84消毒液(有效成分为NaClO)于试管中，滴加H₂O₂溶液，产生大量无色气体。写出发生反应的化学方程式_______。

9 . NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO₃)₂·6H₂O的工艺流程。

已知：
a．K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31，镍的+2价较为稳定；
b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。
请回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子排布式为___________。
(2)请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。
(3)M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。
(5)“除铁”时双氧水的作用是___________。
(6)硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。
(7)Ni(NO₃)₂·6H₂O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(写出计算式即可)。

10 . 水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。

某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是___________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________。
②该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。