1 . 水合肼()为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。工业上利用尿素生产水合肼的流程如图。

某兴趣小组设计实验制备水合肼，装置如图。

回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是___________。橡皮管的作用是___________。
(2)实验中先___________(填“加入过量的尿素溶液”或“通入氯气”)，目的是___________。
(3)工业上制备水合肼的反应的化学方程式为___________。
(4)实验时，装置B要保持在温度较低的水浴中，目的是___________。在实验室中可用蒸馏装置代替工业生产中的浓缩塔，蒸馏后烧瓶内留下的是___________(填“水合肼”或“水”)。
(5)水合肼的纯度测定：取a g样品配成溶液，加入一定量的碳酸氢钠碱化，用(0.1 mol·L 标准溶液滴定(已知)，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。
①实验中选用的终点指示剂为___________。
②该样品的纯度为___________%(用含a、V的代数式表示)。

2 . 叠氮化钠()常用于汽车安全气囊的气源，工业上以混合液和尿素为原料，先制备水合肼(，具有强还原性)，水合肼再与NaOH、亚硝酸乙酯(，沸点为17℃)反应合成叠氮化钠，该反应为放热反应，其主要流程如图所示，下列说法错误的是

A．“反应器1”是将尿素溶液加入混合液中充分反应

B．“余液”的主要成分可能是、NaCl

C．若“反应器2”中生成，则转移电子的物质的量为3mol

D．实际工业生产中，“反应器2”应做冷却处理

3 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为，}是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为_____，第二步电离方程式为；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：_____。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。

①装置的优点为_____，检查其气密性的操作为_____。
②实验开始时，先打开_____(填“K₁”或“K₂”)。
③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为_____。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg再重复实验两次。
已知：。
①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄，写出其反应的离子方程式：_____。
②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____。
③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

4 . 纳米级硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，难溶于水。以锰渣(主要成分是，含少量、CuO)为原料制备硒化锰的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了提高“酸溶”速率，宜采取的措施有___________(填两条)。
(2)滤渣1的主要成分之一是单质，“还原”得到的滤液中溶质为和。写出“还原”反应的离子方程式：___________。
(3)“氧化”中还原剂、氧化剂的物质的量之比为___________。
(4)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。常温下，。离子浓度时认为该离子已沉淀完全。“除铁”调节pH的最小值为___________。
(5)“合成”中分离MnSe的操作名称是___________。

5 . NiCoCr-LDHs是一种新型吸附材料，可用作吸附剂去除水中的有机阴离子污染物，下面是利用含镍工业废料合成其重要原料Ni(NO₃)₂·6H₂O的工艺流程。

已知：
a．K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31，镍的+2价较为稳定；
b．含镍废料中含有Ni、Cr、Fe、Cu、Zn、Pb的化合物，其中Cr元素的存在形式为+3价。
请回答下列问题：
(1)基态Ni的价电子排布式为___________。
(2)请写出“部分除Cu”工序中除铜的离子方程式：___________。
(3)M物质的加入主要是为了调节溶液的pH，则物质M是___________。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为ZnS和___________。
(5)“除铁”时双氧水的作用是___________。
(6)硝酸镍的阴离子的空间构型是___________。
(7)Ni(NO₃)₂·6H₂O经过灼烧可以生成一种Ni的氧化物，其晶胞结构如图。其中Ni的配位数为___________。已知该晶胞的晶胞参数均相同，晶胞内两个O原子的最短距离为apm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g•cm^-3(写出计算式即可)。

6 . 肼用于合成药物和水处理剂，是精细化工的重要原料。肼室温下为无色液体，沸点为113.5℃，碱性溶液中有强还原性。实验室用尿法制备肼。
(一)制备NaClO强碱性溶液(实验装置如图甲)

(1)A装置内发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应过程中装置C温度较高时，应立即用冷水浴处理，否则会影响NaClO的产率，原因是___________。一段时间后，观察到装置B长导管口___________，说明反应已接近尾声。
(二)尿素法制备(实验装置如图乙，夹持装置已省略)

制备肼分为低温反应阶段(30℃)，低温使尿素与次氯酸钠碱性溶液混合反应；高温回流阶段 (114℃)，升高温度蒸馏出肼溶液。
(3)低温反应阶段三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(4)为尽可能减少副反应，恒压滴液漏斗与三颈烧瓶中分别盛放的溶液为___________和___________。即使正确盛放液体，高温回流阶段也会迅速生成大量刺激性气味气体，除该气体外，另一盐类产物阴离子的VSEPR模型为___________。
(5)实验结束后多次精馏产物，得到较纯的肼溶液。取4~5滴(0.200g)该溶液于锥形瓶中，加水稀释后用的碘标准溶液滴定()，当溶液出现微黄色且30s不褪色时消耗碘溶液体积为mL，肼溶液中的质量分数(用含的式子表示)___________。

7 . (四氢铝钠)是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿(主要成分为，含少量、和等)为原料制备四氢铝钠的流程如下。

已知：①是酸性氧化物；
②。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“除杂”时铝元素转化的离子方程式为___________。
(3)将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是___________(填化学式)。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有___________(填字母)。
A．酒精灯       B．烧杯       C．坩埚       D．蒸发皿
(4)实验室用氢气和钠共热制备，的电子式为___________。
(5)写出和反应制备的化学方程式：___________。
(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为___________。

8 . NaH、NaAlH₄都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH₄，过程如下：
已知：①NaAlH₄、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。
②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。
Ⅰ.制备NaH
选择图中的装置制备NaH(可重复使用)：

(1)装置的连接顺序(从左到右)为A→___________。
(2)装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H₂，其理由是___________。
Ⅱ．制备 NaAlH₄

步骤Ⅰ：在N₂保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl₃的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。
步骤Ⅲ：用N₂将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH_4。
(4)AlCl₃与NaH反应时，若将AlCl₃的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是___________。
(5)步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为___________。
(6)在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气(含氢还原剂的氢被氧化为H₂O)，则NaAlH₄的“有效氢”为___________(保留2位有效数字)。

9 . 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：，，具有两性，PbO₂有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。
(2)“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。
(3)在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。
(4)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥

(5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。

10 . 用、和为原料催化制乙酸的反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A．HI是合成乙酸的中间体

B．总反应的原子利用率达到了80%

C．催化剂可加快加氢制乙酸平衡之前的反应速率

D．生成乙酸的反应中若消耗22.4 L (标况下)，则转移电子总数为