1 . 回答下列问题：
(1)下列物质中：①NH₃     ②Cu     ③乙醇     ④石墨     ⑤熔融NaCl     ⑥CuCl₂溶液     ⑦Na₂O     ⑧CO₂。
A.属于电解质的是____(只填序号，下同)。
B.属于非电解质的是____。
C.所给状态下能导电的是____。
D.既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是____。
(2)写出下列电解质在水中的电离方程式：
NaHCO₃_____；
HNO₃_____；
BaCl₂_____。
(3)写出下列物质间反应的离子方程式：
氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸：____；
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：____。
(4)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A.Fe        B.Fe²⁺        C.Fe³⁺
工业上冶炼铁的原理为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。该反应中氧化剂是____(填化学式)，碳元素被_____(填“氧化”或“还原”)。
(5)将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：
a.0.5molH₂SO₄的质量是____g，氢原子的数目为____个。
b.相同质量的O₂，O₃，氧原子个数之比为_____。
c.含3.01×10²³个HCl分子的气体在标准状况下的体积是____。

2 . 回答下列问题
(1)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是_______(填元素名称)。
(2)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl③CaCO₃固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO₂　⑧H₂SO₄　⑨KOH固体
以上物质中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(4)一定条件下，酸性KMnO₄溶液还可以氧化其他还原性物质。________
_______MnO+_______C₂O+_______=_______Mn²⁺+_______CO₂↑+_______(注：C₂O中的C的化合价为+3价)

3 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______。若产生标准状况下4.48L，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______mol，电子转移_______mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______，发生的化学反应方程式_______。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_______；在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______(填写字母)
A.只有还原性       B.还原性和酸性       C.只有氧化性       D.氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。
①若电解饱和食盐水时有117gNaCl被电解，理论上最多可生成氯气_______升？(标准状况)
②漂白粉的有效成分是，若将标准状况下22.4L的氯气通入足量的石灰乳，理论上可以得到_______g。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______。

4 . Ⅰ.已知制备Cl₂的方法可以为：2KMnO₄+16HCl_(浓)═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。
(2)反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为___________；
(3)HCl在上述反应中显示出来的性质是___________；

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(4)若有112L(标准状况)Cl₂生成，反应中转移电子的数目为___________。
Ⅱ.制取新型净水剂高铁酸钠()原理为：
_________________________________ —_________________________________(缺项处填、或)
(5)请配平该化学方程式___________。
Ⅲ.NaHCO₃是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(6)写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： ___________。
(7)NaHCO₃属于“酸”、“碱”、“盐”中的___________。
(8)写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(9)Na₂CO₃固体中含有少量的NaHCO₃杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为___________。

5 . ClO₂具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO₂固体以便运输和贮存。制备NaClO₂晶体的实验装置如下图所示。

已知：ClO₂熔点：-59℃、沸点：11℃；H₂O₂沸点：150℃
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO₂气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO₂)：n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：_______。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO₂吹入的H₂O₂与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO₂晶体。
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_______。
②仪器A的作用是_______；
③制备NaClO₂晶体的化学方程式为：_______。
④冰水浴的作用是：_______、_______。
(3)将NaClO₂在一定条件下可重新释放ClO₂气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适宜的条件是_______。推测下列物质可以起到与ClO₂气体相同保鲜作用的是_______。
a.KMnO₄溶液　　　B.NaCl溶液　　　C.KHSO₃溶液

6 . 下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C．工业上常用制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1

D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

7 . 回答下列问题
(1)3.2g 二氧化硫的物质的量是_______mol
(2)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是_______，反应方程式为_______；
(3)用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂气体中少量HCl，写出离子化学方程式_______，
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式_______。
(5)7.8g过氧化钠吸收足量的二氧化碳气体，生成氧气在标况下的体积为_______L
(6)配平下列方程式：______
_______NO + _______MnO + _______H⁺ = _______NO+ _______Mn²⁺ + _______H₂O

8 . 下列实验方案及实验结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案	实验结论
A	证明、、的氧化性	向溶液中加入过量HI溶液充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液未变红。	氧化性：
B	证明具有氧化性	向一定量溶液中滴加少量溶液，紫色褪去。	具有氧化性
C	验证铁的吸氧腐蚀	在一块已除锈的生铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生吸氧腐蚀
D	配制100mL的溶液	将16g溶于水用100mL容量瓶配制溶液	所得溶液浓度为

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 草酸(H₂C₂O₄)又称为乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂。将用硫酸酸化的0.2 mol/L KMnO₄溶液与0.5 mol/L草酸溶液混合，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，半分钟后，反应速率加快，溶液快速褪色。
(1)已知酸性溶液中KMnO₄的还原产物是Mn²⁺，H₂C₂O₄的氧化产物是CO₂。写出上述反应的化学方程式_______；
(2)某研究小组欲对产生上述实验现象的影响因素进行探究。
①提出合理假设。
假设1：草酸反应时先电离出C₂O，再与MnO反应，硫酸对草酸的电离起抑制作用；
假设2：_______；
假设3：_______；
②结合上述假设，设计实验方案进行探究。请在下表中写出对应的实验方案。限选试剂：浓硫酸、MnSO₄溶液、石蕊试液、NaOH溶液、蒸馏水。

实验方案	预期现象与结论
方案1：_________	若反应速率减慢，则假设1成立
方案2：_________	若反应速率加快，则假设2成立
方案3：_________	若反应速率加快，则假设3成立

(3)已知20℃时H₂C₂O₄·2H₂O的溶解度是9.5g。该温度下用H₂C₂O₄·2H₂O_______(填“能”或“不能”)配制1.0 mol/L草酸溶液(忽略溶解过程中溶液体积的变化)。

10 . 高钴酸钠是钴元素目前发现的最高价化合物，实验室可通过电解硫酸钠与氯化钴的混合溶液获得氧化亚钴(CoO)，并通过一系列反应来制备高钴酸钠，相关化学方程式如下：
CoCl₂+H₂OCoO↓+H₂↑+Cl₂↑；
CoO+O₂ → Co₃O₄ (未配平)
Co₃O₄+Na₂O+O₂→Na₃CoO₄ (未配平)
请计算：
(1)以氯化钴为原料制备1.920 g的高钴酸钠，消耗标准状况下氧气的体积为______mL。
(2)若电解过程转移电子共0.100 mol，两极收集到气体标准状况下总体积2.016 L (不考虑气体的溶解)，则可制得高钴酸钠的质量为________ (计算结果并写出计算过程)。