2 . 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化Br^-，也能氧化Fe²⁺。
①取10mL0.1mol/LFeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe²⁺____Br^- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr₂溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂，取少量反应后的溶液加入CCl₄，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。

3 . 明矾晶体[]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(2)滤液A中含有的阳离子有：___________，加入的作用是：___________。
(3)写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式：___________。
(4)若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所得溶液的溶质除外，还含有___________ (填化学式)；写出铝灰与过量的氢氧化钾溶液反应生成气体的化学方程式：___________。
(5)向流程图丁的溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，下列表示NaOH加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中，正确的是___________。(填字母)

A．	B．
C．	D．

4 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。
(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：
①中Cl元素的化合从是为______。
②工业制备中的氧化剂为______。
③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。
④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。