2 . 物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、F₂。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。

(1)B组物质中属于非电解质的物质为____，其中能作制冷剂的物质的电子式为____。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：____。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：____。
(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的水处理剂，实验室制备K₂FeO₄的装置如图所示。(夹持装置略去)

查阅K₂FeO₄资料如下：①紫色固体，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定。③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。④KOH溶于醇，微溶于乙醚。
回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，KMnO₄体现的性质是___________，玻璃管的作用是___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________。
(3)装置C中KOH溶液过量的目的是___________。搅拌操作，除了防止因局部溶液碱性减弱，使K₂FeO₄与水反应产生Fe(OH)₃和O₂，另外的作用是___________。
(4)装置C中生成K₂FeO₄的离子方程式为___________。该反应放热，不利于K₂FeO₄固体析出，写出一条实验改进措施___________。
(5)反应结束后过滤装置C中浊液，得到K₂FeO₄粗产品，用冷的3 mo·L^-1KOH溶液洗涤粗产品后，再用___________除水。(填标号)
a．苯                                        b．浓硫酸                                        c．异丙醇
(6)装置D的作用是___________。

5 . 研究小组以(绿色固体)、、THF(四氯呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂
(1)无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

①仪器a的名称为________。
②本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、________。
③反应管的温度升到660℃时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为________。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是________(填化学式)。
④反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是________________。
(2)的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置咯)

将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为。
实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
①锌粉的作用是________________(用化学方程式表示)。
②和在THF的溶解性分别为________、________(填“溶”或“不溶”)。
③合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品6.7410g。则该实验的产率为________%。[已知：的摩尔质量为152g/mol；的摩尔质量为374.5g/mol]

6 . 一种利用微生物从黄铜矿(主要成分为)中提取铜元素的具体操作过程如图所示。下列说法正确的是

A．转化过程中和可以循环使用

B．微生物的作用下，作催化剂

C．若中的铜元素最终全部转化为，当有2mol生成时，理论上消耗4.25mol

D．在硫酸介质中用替代也能高效实现将氧化为

7 . 在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示：

下列表达反应过程或现象的方程式错误的是

A．反应步骤ⅰ：

B．反应步骤ⅱ：

C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色：

D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：

9 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg，即可达到卫生标准 ……

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐                                          b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。
(5)高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)，____元素被氧化，还原产物为____。
②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_____。
(6)将与水反应的化学方程式补充完整并用双线桥表示出电子转移的方向和数目____。