1 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

2 . 向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

A．线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况

B．Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3

C．根据图像可计算b=11

D．线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

5 . 用废锰渣(主要成分为MnO₂、MgO和Fe₂O₃)和硫铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

   

(1)Fe²⁺较易被氧化成Fe³⁺，请从原子结构的角度分析其可能的原因：___________。
(2)已知：室温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-37.4，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13，“氧化”后溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol·L^-1。
①欲使溶液中c(Fe³⁺)<10^-5mol·L^-1，“除铁”过程需控制溶液pH的范围是___________。
②写出“除铁”过程中生成Fe(OH)₃反应的化学方程式：___________。
(3)氧化后溶液的Fe³⁺还可用P204(一种有机萃取剂，密度比水小)萃取除去，实验装置如图所示，从图示装置中得到Mn²⁺水溶液的实验操作方法是___________。

   

(4)①取0.1710gMnSO₄·H₂O晶体样品，溶于水并加硫酸酸化，用过量NaBiO₃(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液，加入0.4690gNa₂C₂O₄固体，充分反应后，用0.0200mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL，计算样品中MnSO₄·H₂O的质量分数___________。(写出详细计算过程)。
C₂O发生的反应为(未配平)。
②若实验测定MnSO₄·H₂O样品的纯度大于100%，可能的原因是___________(忽略操作过程中的误差)。

9 . 制备高铁酸钾[K₂FeO₄]并用其除去土壤和废水中的有机砷(HAPA)与无机砷[+3价砷表示As(Ⅲ)]的流程如图所示：

已知：酸性越强，K₂FeO₄越容易发生反应生成O₂。
回答下列问题：
(1)生成K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)K₂FeO₄去除砷污染时作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。若污染物中的砷全部以Na₃AsO₃计，则去除全部污染时Na₃AsO₃与K₂FeO₄的物质的量之比为__。
(3)氢离子浓度、高铁酸钾的用量对HAPA和As(Ⅲ)去除效果的影响如图所示。


①氢离子浓度为3×10^-5mol•L^-1时去除率低，原因是(用离子方程式表示)__。
②最佳铁砷质量比为___，理由是__。

10 . 据所学知识完成以下题目：
(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。 
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
③PbO₂+4HCl(浓)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④KClO₃+6HCl(浓)KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑤CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
(2)在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式，。
①KMnO₄+HCl=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，_______ 。
②Mn²⁺++H₂O=MnO₂↓+Cl₂↑+___ ，_______ 。
(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，_______。     
(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是____；若收集到44.8mL(标准状况)的CO₂时，消耗氧化剂_____mol，有_____mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。       
(5)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。