解题方法
1 . 钪(
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为
(可表示为
)，还含有少量
等氧化物，从钛铁矿中提取
的流程如下：
已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的
如下表所示：
③
，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为
，其水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率
受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 
。
(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，
的作用是___________ 。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于
“除杂”过程中应控制的范围是___________ 。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________ 。
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全②室温下，溶液中离子沉淀完全的
如下表所示：| 离子 |  |  |  |
| 沉淀完全的 | 3.2 | 9.0 | 1.05 |
，回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为，其水解反应的化学方程式是(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为。(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，的作用是(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为
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名校
解题方法
2 . 已知还原性：SO
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO ＋2H＋＋2Cl－ |
| B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ |
C．当a≤b≤ a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol |
| D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b |
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2020-08-18更新
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3378次组卷
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7卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（2）（已下线）解密04 离子反应（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密04 离子反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）课时06 与量有关的离子方程式书写-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）辽宁省实验中学2021-2022学年高一上学期11月期中阶段测试化学试题福建省泉州市永春第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
3 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_______ 。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：_______ ，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______ kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______ (以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______ min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______ (填字母)
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：(3)已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为
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2019-01-30更新
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7093次组卷
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9卷引用：四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二6月月考理科综合化学试题
名校
解题方法
4 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
| A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8 |
| B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－) |
| C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L |
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2020-11-12更新
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1723次组卷
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5卷引用：陕西省汉中市2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题
20-21高二下·浙江·阶段练习
5 . 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________ (填元素符号)，E的化学式是______________ 。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________ 。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________ 。
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______ mol/L (设溶质不扩散，)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________ 。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：
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名校
解题方法
6 . 二氟草酸硼酸锂(LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子)制备LiBF2C2O4的工艺如下。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为___________ ，滤渣2的主要成分是CaCO3和___________ (填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液___________ 、___________ (填简要操作)，得到LiOH固体。
(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
①一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：
第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步：___________ Ea2
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1___________ (填“>”或“<”)Ea2。
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=___________ 。
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是___________ 。
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：_____ 。
Li+[ _____ ]。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到-5~-15℃分离出Na2SO4·10H2O。再将分离后的母液
(4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。
| n(BF3)：n(Li2C2O4) | 产物组成 |
| 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 | LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4 LiBF2C2O4、LiBF4 LiBF2C2O4、LiBF4 |
第一步：Li2C2O4+BF3=LiBF2C2O4+LiFEa1
第二步：
请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1
②为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)：n(Li2C2O4)=
(5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是
(6)LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：
Li+[ _____ ]。
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2023-05-17更新
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594次组卷
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3卷引用：陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________ ；D的电子式是___________ 。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________ 。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________ ；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________ 。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________ 。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________ 。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________ 。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是
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2021-11-05更新
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1082次组卷
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2卷引用：浙江省诸暨市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题
8 . 书写方程式
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式_______ 。
(2)酚醛树脂的合成_______ 。
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气_______ 。
(4)
和
固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(
为黄绿色)_______ 。
(5)将雌黄铁矿(
)中的S氧化成
_______ 。
(1)硫酸铝和硅酸钠溶液反应的离子方程式
(2)酚醛树脂的合成
(3)用重铬酸钾和浓盐酸制氯气
(4)
和固体混合物在高温下发生反应，放出的气体均为黄绿色(为黄绿色)(5)
将雌黄铁矿()中的S氧化成
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名校
9 . I、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种。过氧乙酸可将各种病原微生物杀灭。某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验。
(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式___________ 。
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是___________ (用离子方程式表示)。若H2O2不除，则测得过氧乙酸质量分数将___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②滴定时所选指示剂为___________ 。
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为___________ %。
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是___________ 。
②取10.00mL于锥形瓶中，需用___________ 仪器取。
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(1)过氧乙酸的制备。向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸(化学式：CH3COOH)，滴加42.5%双氧水15mL，之后加入一定量浓硫酸作催化剂，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。写出三颈烧瓶中制取过氧乙酸的化学反应方程式
(2)过氧乙酸质量分数的测定。准确称取1.00g过氧乙酸样品液，定容于100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液调pH后，用KMnO4标准溶液滴定至溶液出现浅红色，以除去过氧乙酸试样中剩余的H2O2，再加入过量KI溶液，摇匀，用0.0200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。(已知：CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是
②滴定时所选指示剂为
③制得过氧乙酸溶液中过氧乙酸质量分数为
II、沉淀滴定与中和滴定相似。为了测定某三氯化氧磷(POCl3)产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解(POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl)，将水解液(提示：H3PO4已除去)配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mo/L的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mo/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
(3)①达到滴定终点的判断方法是
②取10.00mL于锥形瓶中，需用
③已知：Ksp(AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将
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10 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(
)转化为
，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在___________ 下自发进行。
(2)反应Ⅳ
的
为___________ 
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：
①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________ 键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________ ；该反应的活化能___________ (填“高”或“低”)。
③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气(
)生成，固体中含有C和
，则x=___________ 。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：
决速步骤的反应方程式为___________ ，1.1min之后发生的总反应方程式为___________ 。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：
①曲线Q是___________ (填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________ 。
)转化为，再进一步还原得到钛。直接氯化：
反应Ⅰ：
碳氯化：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)直接氯化可以在
(2)反应Ⅳ
的为(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压
的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含
②用纯
实验时，所发生的化学方程式为③按照
混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=④1.1min之后，光气(
)继续反应，有理论认为机理如下：决速步骤的反应方程式为
(4)按照
混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：①曲线Q是
②M点所发生的化学方程式是
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