1 . “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂，其中硫元素化合价为－1价）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强（生成硫酸）。
①该过程反应的化学方程式为________________________。
②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：
_____Cu₂S+___Fe³⁺+____H₂O___Cu²⁺+____Fe²⁺+____( )+____SO₄^2－

2 . 铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移___________mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式______________。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_______________________________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_________________________________。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

3 . （1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg₂Si₃O₈.nH₂O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_______ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_______
（2） Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是_______。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水 b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物 d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：_______

②）向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是_______。
③把KI换成KBr，则CCl₄层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
④加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

4 . 硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
     
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示：
     
回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：________。
(4)检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，________________________________。

5 . xR²⁺+yH⁺+O₂ mR³⁺+nH₂O中，对m和R²⁺、R³⁺判断正确的是

A．m = 4，R2+是氧化剂	B．2m = y，R3+是氧化产物
C．m = 4，R2+是还原剂	D．m = y/2，R3+是还原产物

6 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；_____SiO₂+_____C+_____N₂_____Si₃O₄+_____CO
（2）该反应的氧化剂是_________，其还原产物是_________；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移________摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO₂、氮气反应，电子转移______（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是__________________________。

7 . 某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性。
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）________________________________。
（2）滤液A的主要成分_______________（填写化学式）。
（3）反应①的离子方程式是_____________________________。
（4）反应②的化学反应方程式是__________________________。
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体［Fe₂(SO₄) ₃·(NH₄) ₂SO₄·24H₂O，式量964］的产率为80%，若加入13.2g (NH₄) ₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是_________。
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂(SO₄)₃(水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层)
分液得到CeT₃(有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是___（从平衡移动角度回答）。

8 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键

C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物

D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol

9 . 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H₂SO₄——________+______+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A．氧化性                   B．氧化性和酸性                  C．酸性                       D．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

10 . 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精        B．双氧水       C．苯酚   D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：_______。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。