1 . 碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工艺流程可回收碲:
已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)“焙烧”的化学方程式__________ (碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施:________ 。“滤液1”的溶质有________ 。
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________
(5)“滤液2”加入双氧水,能否改用氯水或氯气,说明原因:_________
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是_________
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看,分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________
已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。回答下列问题:
(1)Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:
(2)“焙烧”的化学方程式
(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”,该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施:
(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是
(5)“滤液2”加入双氧水,能否改用氯水或氯气,说明原因:
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看,分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:
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2018-05-13更新
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498次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川市唐徕中学2023-2024学年高三上学期12月月考理科综合试题
名校
解题方法
2 . 氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:① Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________ ,所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________ 。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式_________________ ,反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________ 。
(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是_________ (填字母)。
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得的洁净固体_______________________ ,蒸发浓缩,__________ ,过滤, ______________ ,低温干燥,得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
(5)若取原料红矾钠26.2g,实验最终得到氯化铬晶体42.64g,则该实验的产率为_________ 。
已知:① Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;
② CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)写出碱溶发生反应的化学方程式
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,写出该反应的离子方程式
(3)使用下列用品来测定溶液的pH,合理的是
A.酚酞溶液 B.石蕊试纸 C.pH计
(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:将过滤后所得的洁净固体
(5)若取原料红矾钠26.2g,实验最终得到氯化铬晶体42.64g,则该实验的产率为
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2017-11-19更新
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372次组卷
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3卷引用:【全国百强校】宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
3 . MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的__________________ (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式________________________________________ 。
(3)已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH外,还含有一种固体,则第③步反应的离子方程式为______________________________________________________________ 。
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要____________ mol NaClO3。
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的
(2)第②步反应的离子方程式
(3)已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH外,还含有一种固体,则第③步反应的离子方程式为
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要
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4 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________ 。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________ 。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________ ,滤渣2的主要成分是_____________ 及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________ (填“大”或“小”),原因是___________________ (用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________ (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________ 。
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为________ 。
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2,上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是
(3)步骤④调滤液2的pH使之变
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是
(5)某工厂用m1 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产率为
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2017-08-08更新
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9607次组卷
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21卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题
宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅲ卷精编版)甘肃省武威市第六中学2018届高三上学期第二次阶段性过关考试化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月28日 工艺流程分析(已下线)解密19 工艺流程题(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第四章 常见的非金属及其化合物 第5讲 无机框图题的解答策略【教学案】云南省弥勒市第二中学2020届高三上学期开学考试化学试题云南省南华县一中2020届高三上学期开学考试化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析化学实验中物质含量的测定2019-2020学年人教版高中化学高考基础复习专题10《无机化学基础》测试卷贵州省黔南布依族苗族自治州龙里中学2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题云南省昭通市绥江县二中2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试题贵州省镇远县二中2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题贵州省剑河县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题云南省玉溪市新平县一中2019-2020学年高三上学期1月月考理综化学试题(已下线)专题七 工艺流程题(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训2020届湖南省湘潭市高三教学质量监测卷化学试题四川省成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题浙江省金华市东阳中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题江西省景德镇市第一中学2021-2022学年高一上学期期中19班化学试题
名校
5 . 铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
请回答下列问题:
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ 。
(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是______ ,理由是________________________________________________________________________ ,
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________ 。
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为______________________________ 。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是________ (填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性________ (填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________ (若合理,则不用填写)。
已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。
请回答下列问题:
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是
写出酸化过程发生反应的化学方程式
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是
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2017-05-24更新
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1024次组卷
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8卷引用:宁夏银川市景博中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
宁夏银川市景博中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高一6月月考化学试题内蒙古巴彦淖尔市第一中学2018届高三上学期期中考试理科综合化学试题【全国百强校】广西陆川县中学2017-2018学年高一下学期6月考化学试题(已下线)2019高考备考一轮复习精品资料 第三章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其重要化合物【押题专练】江苏省启东中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题(已下线)考点11 镁、铝及其重要化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)
名校
解题方法
6 . 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂,下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题:
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)___________ 。
(2)吸收剂X的化学式为___________ ,氧化剂Y的化学式为___________ 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________ 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因_______________ 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4 FeO+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___________ (填序号)。
除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是_____________ 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式_____________ 。
请回答下列问题:
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达)
(2)吸收剂X的化学式为
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据反应原理分析反应能发生的原因
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4 FeO+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
A.H2O | B.稀KOH溶液 | C.NH4Cl溶液 | D.Fe(NO3)3溶液 |
除了这种洗涤剂外,一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂,你认为选择异丙醇的原因是
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池,具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成能在高温下使用的电池,写出该电池的正极反应式
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2017-02-17更新
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656次组卷
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4卷引用:2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月考理综化学试卷2
解题方法
7 . 主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在________ 对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为________ 。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为___ ,其中氧原子的杂化方式为_____ 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_______ 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_________ 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是______ 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:__________ ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有__________ 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图),已知该晶体的密度为9.00 g·cm-3,Cu的原子半径为________ cm(阿伏伽德罗常数为NA,只要求列式表示)。
(1)在基态14C原子中,核外存在
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图),已知该晶体的密度为9.00 g·cm-3,Cu的原子半径为
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解题方法
8 . 研究NOx、CO等大气污染物的测量及处理具有重要意义。
(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式:___________ 。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180kJ•mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH=___________ 。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度过低会影响反应速率,但温度也不宜过高,原因是___________ 。
③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如图所示,则X是___________ (填化学式)。当>1.0时,烟气中NO浓度反而增大,主要原因是___________ 。
(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:___________ 。
(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式:
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5kJ•mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180kJ•mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) ΔH=
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度过低会影响反应速率,但温度也不宜过高,原因是
③氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时,只改变氨气的投放量,反应物x的转化率与氨氮比的关系如图所示,则X是
(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是
②写出NiO电极的电极反应式:
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9 . NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______ 。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________ 。
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是____________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________ 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________________ 。(计算结果保留两位小数)
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
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名校
解题方法
10 . 草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________ 还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________ (写一个)。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________ 。
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________ ;使用萃取剂适宜的pH=____ (填序号)左右:
A.2.0 B.3.0 C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________ 。
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为
(3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是
A.2.0 B.3.0 C. 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=
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2016-12-09更新
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199次组卷
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5卷引用:2017届宁夏石嘴山市第三中学高三4月适应性(第二次模拟)考试理综化学试卷