1 . 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/9/27/3075606451159040/3079105994366976/STEM/3fea5a03b914405aad43bb2097cb1bce.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______ 。
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有_______ 。
(3)加入物质X调节溶液pH=5,最适宜使用的X是_______ (填标号)。
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、_______ 、_______ 。
(4)向
的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤,滤渣②中有MnO2、Fe(OH)3 ,该步反应的离子方程式为_______ 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______ 。
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/9/27/3075606451159040/3079105994366976/STEM/3fea5a03b914405aad43bb2097cb1bce.png?resizew=550)
回答下列问题:
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为
(2)为了提高锌的浸取效果,可采取的措施有
(3)加入物质X调节溶液pH=5,最适宜使用的X是
A.NH3·H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH
滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、
(4)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf98fa64cb48939d351d9579b1abd753.png)
(5)滤液②中加入锌粉的目的是
(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用,同时得到的副产物是
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解题方法
2 . 硫氰酸钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/dbb2a6b6-572e-4491-947c-2c74fba9a855.png?resizew=601)
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2 ,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应
,该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解,NH4HS在高于25℃时即分解生成NH3和H2S。
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题:
(1)试剂a是_______ ,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是_______ ,保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是_______ 。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气,防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是_______ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经_______ (填操作名称)、最后对所得溶液进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。
(5)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知:滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为_______ 。
②晶体中KSCN的质量分数为_______ %。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/9/dbb2a6b6-572e-4491-947c-2c74fba9a855.png?resizew=601)
已知:①NH3不溶于CCl4和CS2 ,CS2不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/55b5b51eb709c8ec37186aba3d3ce633.png)
③KSCN的溶解度随温度变化较大。
回答下列问题:
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E的作用是吸收尾气,防止污染环境。写出吸收氨气转化为无污染气体的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经
(5)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知:滴定时发生的反应为SCN- + Ag+ = AgSCN↓(白色)]
①指示剂a为
②晶体中KSCN的质量分数为
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名校
解题方法
3 . 物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示,请按照要求回答问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/1ccac2fa-523a-4d02-b8bd-4f3cb44829df.png?resizew=348)
(1)B组物质中属于非电解质的物质为____ ,其中能作制冷剂的物质的电子式为____ 。
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为____ 。
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出一种该反应在工业上的应用:____ 。
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____ 。
(5)在密闭容器中,将E组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为____ ;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/2/1ccac2fa-523a-4d02-b8bd-4f3cb44829df.png?resizew=348)
(1)B组物质中属于非电解质的物质为
(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为
(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出一种该反应在工业上的应用:
(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
(5)在密闭容器中,将E组中的两种物质加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为
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2022-09-23更新
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601次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期期中考试(重点班)化学试题
名校
解题方法
4 . 物质之间的转化关系如图,部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/24/43199404-5005-49a3-98ff-1bcff6a1d2bc.png?resizew=422)
请回答下列问题:
(1)C的电子式____ 。
(2)写出反应①的离子反应方程式____ ,反应②中体现葡萄糖的____ 性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____ 。
(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体;请写出该反应的化学方程式____ 。
(6)研究表明:气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出该反应的化学方程式____ ,N的一种同素异形体的名称为____ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/24/43199404-5005-49a3-98ff-1bcff6a1d2bc.png?resizew=422)
请回答下列问题:
(1)C的电子式
(2)写出反应①的离子反应方程式
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。
(4)写出A的化学式
(5)已知F溶于稀硝酸,溶液变成蓝色,并放出无色气体;请写出该反应的化学方程式
(6)研究表明:气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体,请写出该反应的化学方程式
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2022-09-20更新
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344次组卷
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5卷引用:宁夏固原市第一中学2023届高三上学期第二次月考化学试题
名校
5 . 由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/7e4a2221-440d-44e4-8769-30475b4d01ee.png?resizew=484)
(1)实验时,首先将软锰矿研细,然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I,将软锰矿研细的目的是_______ 。
(2)反应I发生反应的化学方程式是_______ ,该反应中氧化剂是_______ ;反应II发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)操作III的实验步骤为_______ 、_______ 、过滤;可循环利用的物质的化学式为_______ 。
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为_______ (保留小数点后一位)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/18/7e4a2221-440d-44e4-8769-30475b4d01ee.png?resizew=484)
(1)实验时,首先将软锰矿研细,然后和KOH、 KClO3混合高温发生反应I,将软锰矿研细的目的是
(2)反应I发生反应的化学方程式是
(3)操作III的实验步骤为
(4)取制得的产品6.5g,配成250mL溶液;准确称取纯1.34gNa2C2O4配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液,恰好反应(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+)时,消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为
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名校
解题方法
6 . 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是:NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______ 。(填序号)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/18/9a99031d-0689-406c-b6ce-981924458bab.png?resizew=370)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______ g,应用量筒量取浓硫酸_______ mL。
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_______ 。
A.该学生在量取浓硫酸时,仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液,写出该反应的离子反应方程式_______ ,待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/18/9a99031d-0689-406c-b6ce-981924458bab.png?resizew=370)
(2)应用托盘天平称量NaOH
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有
A.该学生在量取浓硫酸时,仰视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液,写出该反应的离子反应方程式
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2022-08-30更新
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328次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高三上学期第一次月考理科综合化学试题
名校
7 . 焦亚硫酸钠
在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,其制备流程如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/b81168a2-6d41-459e-a87b-dc05da25999b.png?resizew=639)
已知:①
过饱和溶液中更易形成
;
②焦亚硫酸钠
在空气中易氧化,受热易分解。
回答下列问题:
(1)反应I中先通入气体____ (填化学式),反应III中通入的气体a为_____ (填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子,分别为
、
和离子X。检验溶液A中离子X的方法是_______ 。
(3)反应III调节pH为4.1,发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______ 。
(5)操作I为:在氮气氛围中,_______ ,_______ ,过滤,洗涤。其中洗涤
晶体时依次用饱和
水溶液、无水乙醇。用饱和
水溶液洗涤的目的是_______ 。
(6)久置的
固体中若含有
杂质,其可能的原因是_______ 。(用化学反应方程式表示)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c95b7dd3aaab82eed3bb317648d5cd9.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/b81168a2-6d41-459e-a87b-dc05da25999b.png?resizew=639)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
②焦亚硫酸钠
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6c95b7dd3aaab82eed3bb317648d5cd9.png)
回答下列问题:
(1)反应I中先通入气体
(2)溶液A中含有三种阳离子,分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d072177ae1481125f96741e1c53815cc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
(3)反应III调节pH为4.1,发生反应的离子方程式为
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是
(5)操作I为:在氮气氛围中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(6)久置的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2452043e7a904dda6ef23eb59955aaed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
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2022-08-26更新
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304次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如图:
已知:AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7de8c794-bb56-4158-a7c8-45dd0a28abf0.png?resizew=501)
回答下列问题:
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式:_____________________________________ 。
(2)请写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式:__________________________________ 。
(3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。控制合适的温度范围是__________ 。
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品
NaAlO2溶液
Al(OH)3
ngAl2O3
步骤中通CO2至过量的原因是:_______________________________ ,反应的离子方程式为:________________________ 计算该样品中AlCl3的质量分数为________ (结果用m、n表示,不必化简)。
已知:AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7de8c794-bb56-4158-a7c8-45dd0a28abf0.png?resizew=501)
回答下列问题:
(1)请写出焙烧炉中发生反应的化学方程式:
(2)请写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式:
(3)700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。控制合适的温度范围是
(4)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
mg样品
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/7356cf1b-82f4-4372-9b26-ae6e95a47c68.png?resizew=97)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/1027d758-0129-441a-9ac7-631e8011ef09.png?resizew=85)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/12/3/2864651693400064/2865131328282624/STEM/a1fc07f2-2e3c-49b2-937a-0b6283431b42.png?resizew=47)
步骤中通CO2至过量的原因是:
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名校
解题方法
9 . Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属
,对人体有害。
(1)已知
中
是一种酸根离子,则
属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),
中铁元素的化合价为___________ 价。
(2)明胶的水溶液和
溶液共同具有的性质是___________ (填字母)。
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ.
是银白色金属,化学性质稳定,
价和
价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为
,含
等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠
,其主要工艺流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/594f53f6-e5ef-4da8-8fa8-3b08530d941c.png?resizew=690)
查阅资料:常温下,
不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将
转化为
。
(3)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:___________ 。
(4)酸化滤液D时,用硫酸而不用盐酸,可能的原因是___________ 。
(5)固体E的主要成分是
,根据下图分析操作a为___________ 、___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/28d0956f-5c1a-4497-8b94-2e10e6ea7aaa.png?resizew=341)
(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/5f44bb84-b350-43a2-8d3b-30f24989cd18.png?resizew=698)
①
的化学性质与
相似。在上述生产过程中加入
溶液时要控制溶液的
不能过高,是因为___________ (用离子方程式表示)。
②下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是___________ (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性
溶液 C.
溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol
转移0.8mole-,则加入
溶液时发生反应的离子方程式为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0818f5c9aa9a6c2d3bf706242fdeeaca.png)
(1)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/792df1f99c75d3a82e3fdcae1c9f8c67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8468fd37411f10ec7be7f94fa4dbd60e.png)
(2)明胶的水溶液和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/820365183ca38111e57d932a0a559901.png)
A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.两者均有丁达尔效应 C.分散质粒子都可通过滤纸
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0818f5c9aa9a6c2d3bf706242fdeeaca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c21383e21a15b343a49925ad7753630d.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4b325ba277a2a2c25f7a45739616365b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c80d9015ef1b9e7dee298b5cf0458ac3.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5a384258dcf7b80544578a27686cb8d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/29/2861614262140928/2865465635758080/STEM/594f53f6-e5ef-4da8-8fa8-3b08530d941c.png?resizew=690)
查阅资料:常温下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d873cec764a5b9fbbe4ed95440de9caf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
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(3)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e69543ac78059865fd90c1987b7f221b.png)
(4)酸化滤液D时,用硫酸而不用盐酸,可能的原因是
(5)固体E的主要成分是
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(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65229c6b8af46b8c0dc8a444f474dbc6.png)
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①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bed9884d17ccb86ffd0ecd1c9b2d48df.png)
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②下列溶液中可以代替上述流程中
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A.浓硫酸 B.酸性
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③上述流程中,每消耗0.1mol
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2021-12-04更新
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87次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
10 . I.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/19/229dbed5-86da-411c-adcc-e8002590d612.jpg?resizew=301)
(1)反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为___________
(2)若反应①通过原电池来实现,则ClO2是___________ 极产物
(3)反应②中的H2O2___________ 用NaClO4代替(填能或不能)
(4)写出反应②的离子方程式___________
II.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________ ;水解聚合反应会导致溶液的pH___________ 。
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将__ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数_____ (写出计算过程)。
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(1)反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为
(2)若反应①通过原电池来实现,则ClO2是
(3)反应②中的H2O2
(4)写出反应②的离子方程式
II.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(5)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
(6)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中
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①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数
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