1 . Ⅰ.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施为_______(写一条即可)
(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe³⁺、Mn²⁺、，请写出主要反应的离子方程式_______。
(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，则“氧化除铁”过程中加入适量的软锰矿的目的是_______。
(4)“净化”工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质，故滤渣主要成分是_______(填化学式)和CaF₂
(5)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH₄)₂CO₃代替NaF，但是用(NH₄)₂CO₃代替NaF的缺点是_______。
Ⅱ.工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

(6)消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为_______mL。
(7)原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
(8)若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

3 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃，同时制得Ba(OH)₂，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7

回答下列问题：
(1)MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___________，能否通过加热的方式加快该反应的速率，___________(填“能”或“否”)
(2)已知MnO₂为两性氧化物，保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是___________。
(3)在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为___________。
(4)净化时需先加入的试剂X为___________(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 某实验小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O/mL	温度/℃	KMnO4溶液褪色时间(s)
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.20	2.0	0.010	4.0	V	25	t1
②	0.20	4.0	0.010	4.0	0	25	t2
③	0.20	4.0	0.010	4.0	0	T	t3

(1)上表中V=__，若②③组为对比实验，则T__25℃(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述反应的化学方程式为__。
(3)t₁__t₂(填“>”、“<”、“=”)，若t₃=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO₄)=__mol·L^-1·s^-1。
(4)有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的__。(填字母序号)
A.硫酸钾        B.硫酸锰        C.硫酸        D.氯化锰       E.蒸馏水

5 . Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K^＋、Ba²⁺、、、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。
A________，B________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应:______。
C与D反应：_________。
E(少量)与澄清石灰水反应：_______。
Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2.已知该反应中H₂O₂只发生过程：H₂O₂→O₂
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)写出该反应的化学方程式，并用标出电子转移的方向和数目(单线桥)：______
(3)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

6 . 一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)_nC1_6-n]_m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如图：

(1)浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有___。
A．容量瓶        B．烧杯          C．烧瓶       D．酒精灯
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是____。
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH^-，是一种碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是___。
A．测定溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe²⁺的含量，以确定加入NaClO₃的量
D．测定溶液中Al³⁺的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式：___Fe²⁺+___H⁺+___C1O→____Fe³⁺+____Cl^-+____H₂O___。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
①测定时所需的试剂有___。
A．NH₃·H₂O B．NaOH          C．CO₂ D．NaClO₃
②在测定过程中的操作顺序是：过滤、___、灼烧、__、称量。(写操作名称)。
③测定时，通过灼烧后等操作，直接测定的是___和___的质量(填化学式)。

7 . 作为食品添加剂时，亚硝酸钠可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ制备
实验室以木炭、浓硝酸、为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠加热装置及部分夹持装置已略去，反应原理为：
回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。
（2）装置中铜的作用是______。
（3）装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。
（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入直至装置冷却。此时通入的目的是______。
Ⅱ含量的测定
查阅资料可知：酸性溶液可将氧化为，还原成。
（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。
滴定：取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______双项选择。
A.锥形瓶洗净后未干燥滴定终了仰视读数
C.滴定终了俯视读数酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______保留2位小数。

8 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)中冶炼铜的工艺流程如图：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有___和___。为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为___。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9O₂，Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。此工艺与前一工艺相比主要缺点有____(任答一点)。

9 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn^2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

10 . 用海底锰结核(主要成分为MnO₂，含少量MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料，制备金属锰、镁的一种工艺流程路线如下：

已知：①几种难溶物的溶度积(25℃)如下表所示：

化学式	Mg(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
Ksp	1.8×10-11	1.8×10-13	1.0×10-33	4.0×10-38

②溶液中某离子浓度≤1.0×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
完成下列问题：
(1)“锰结核粉末”中MnO₂与SO₂反应的离子方程式为_____。
(2)“滤液1”中c(Mn²⁺)为0.18mol·L^-1，则“调节pH”的范围为_______，“滤渣2”的成分为______。
(3)“Ⅲ”处“萃取剂”萃取的成分是___；“Ⅳ”处用“盐酸反萃”的作用是____。
(4)MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂时，需要在干燥的HCl气流中加热分解。HCl的作用为__________。
(5)该工艺流程中除电解余液可循环利用外，还能循环利用的试剂为____。
(6)一种海生假单孢菌(采自太平洋深海处)，在无氧条件下以醋酸为电子供体还原MnO₂生成Mn²⁺的机理如图所示。写出反应②③的总反应的离子方程式____________。