2 . 某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：
   
已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13；
②离子浓度小于等于10^-5mol/L时认为沉淀完全；。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na₂Zn(OH)₄，Na₂Zn(OH)₄中Zn元素的化合价为_______。
(2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)₂，可采取的措施为_______(任写一条)。
(3)滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“除铁”时先加入过量的H₂O₂溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn²⁺)=0.2 mol/L，则b的取值范围为_______。
(5)“氧化沉锰”过程中，MnSO₄经O₂氧化转化为MnO₂，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。

3 . 为探究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题：
I．反应装置如下：

   

反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。
(1)仪器a的名称是___________，该反应需控制温度为65℃，宜采用的加热方式为___________(填标号)。
A．酒精灯加热             B．砂浴               C．油浴             D．水浴
II．为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想：

气体产物	H2、CO、CO2
溶液中产物	HCOO-、
固体产物	Cu、Cu2O

(2)为确定气体成分，下列实验装置的连接顺序是___________ ( 按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)。(已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应)

   

实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象， E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是___________。
(3)为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验：

   

已知：Cu₂O能与氨水反应生成Cu(NH₃) (无色)，Cu(NH₃)易被氧化生成Cu(NH₃)。
①由实验现象可知，液体产物中存在离子是___________ (填离子符号)。
②滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为___________。
③滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是___________(填离子符号)。
④通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是___________。

4 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。
(4)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。
(5)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。
(6)该工艺每得到1.98kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。

6 . 短周期主族元素W，X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，在元素周期表中W的原子半径最小(稀有气体元素除外)，X与Y相邻且Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y，Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是_______；Q的元素符号是_______。
(2)M的离子结构示意图是_______；由W，Y，Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的电子式是_______。
(3)简单氢化物的热稳定性：X_______(填“小于”或“大于”)Y。
(4)X、Y、Z的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(5)M单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(6)W和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_______(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______。

7 . 工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

8 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验宝里欲用KMnO₄固体来配制200mL 0.1mol⋅L^-1的KMnO₄溶液。(已知KMnO₄的摩尔质量：158g/mol)
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(2)计算所需KMnO₄固体的质量为 _______g。
(3)写出配制的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)：_______。
A.洗涤   B.称量、溶解   C.转移   D.摇匀   E.定容
(4)下列有关KMnO₄溶液配制的操作，错误的有_______。

A.称量	B.溶解	C.转移时，玻璃棒插在刻度线以上	D.定容

(5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 _______(填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度，又加水至刻度线

D．称量KMnO4固体的质量时，托盘天平左侧放砝码

(6)为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。已知用其测定某补血剂片中亚铁的含量的过程中发生的化学反应方程式为：10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O。
测定步骤如下：
①称取含FeSO₄·7H₂O的补血剂片ag，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液；
②取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。
a.测定过程中共消耗_______mol KMnO₄，可计算出该补血剂中FeSO₄·7H₂O的质量分数为 _______(用a表示，已知FeSO₄•·7H₂O的摩尔质量：278g/mol)。
b.请用双线桥表示该反应的电子转移情况：_______。

9 . 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液。填空完成问题：
(1)KMnO₄溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol·L-1 KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

①依据上表数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)

②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO₄标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄＋2MnSO₄＋3H₂O、I₂＋Na₂S=2NaI＋S↓。

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH3COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	盐酸	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO4溶液	K2SO3溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na2S溶液	淀粉	蓝色→无色

10 . 金属钛是一种性能优越的结构材料和功能材料，被誉为“太空金属”。以云南富民钛铁精矿(主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料，制备海绵状金属钛的流程设计如图：

已知：TiCl₄及所含杂质氯化物的性质

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	58	136	181(升华)	316
熔点/℃	-69	-25	193	304
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶

回答下列问题：
(1)“氯化”过程需在沸腾炉中进行，且需维持在1050℃，若TiO₂氯化时生成的CO与CO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为_______；氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl₄混合液，则滤渣中含有_______(填化学式)。
(2)“精制"过程中，粗TiC₄经两步蒸馏得纯TiCl₄。第一步蒸馏分离出的杂质是_______(填化学式)；再将温度控制在一定的范围内蒸馏分离出纯TiCl₄，所控制温度范围是_______。
(3)“氧化”过程的产物中可循环利用的是_______(填化学式)。