1 . ClO₂(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO₂和Cl₂，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V₀ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液平均值为V₁ mL。
(已知2ClO₂+10I⁻+8H⁺=2Cl⁻+5I₂+4H₂O　2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI)
计算该ClO₂的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

2 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为______________________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式._______________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_____________________、______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应 ，氧化剂与氧化产物的质量之比为_________________，在标况下生成44.8LO₂则转移电子的物质的量是____.
（5）双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。向双氧水中滴加酸性高锰酸钾溶液，产生气泡，紫红色褪去（已知Mn²⁺为无色），根据现象写出离子方程式._____________________________。

3 . 一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：___。
（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②___。
（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。
（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢
（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由_。
（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂S___mol。

4 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ______________________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(写出两个措施)
（3）加入H₂O₂的作用是_____________________________________。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2―转化为CrO₄^2―。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___________________。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的离子方程式___________________________。

5 . 工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

   

试依据如图转化回答下列问题：
(1)工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出该反应的化学方程式：___________。
(3)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_______________。
(4)实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：____。

6 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应：2Mg+CO₂=2MgO+C，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
（1）二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的__（填装置下方对应字母），反应的离子方程式为___。
（2）为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→___。（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排净的现象是___。
（4）若反应过程中CO₂足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为Na₂CO₃，②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物，③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物，④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___；则钠与CO₂反应的化学方程式为___。
（5）该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，PdCl₂溶液可以吸收CO，同时得到黑色的Pd。于是他在装置后加装一个盛PdCl₂溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___。

7 . 工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

   

已知生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_____________；盐酸溶解MnCO₃的离子方程式为___________；
（2）向溶液1中加入双氧水，反应的离子方程式是 ______________________________；
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式为_______________；
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法，其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式：5Mn²⁺ + 2ClO₃^- + ____   =______+   ____+ ____。

8 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是______
（6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

9 . 氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下
   
已知：
①Cr₂O₇^2－+H₂O⇌2CrO₄^2－+2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）写出碱溶发生反应的化学方程式___________________________，所加40‰NaOH不宜过量太多的原因是_________________________________。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，写出该反应的离子方程式______________________，反应后从剩余溶液中分离出CH₃OH的实验方法是___________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是___________(填字母)。
A.酚酞溶液       B.石蕊试纸       C.pH计
（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，___________，过滤，___________，低温干燥，得到CrC₃·6H₂O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为___________。

10 . 三氧化二钴（Co₂O₃）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料（主要成分CoO、Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄）为原料制备Co₂O₃的流程如下：
(1)研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。
(2)酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂，污染境，该反应的离子方程式为__________。
   
(3)在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni^2＋可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）₂＋M=NiOOH＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。
(4)沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。