2 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：①阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M^-→；R-Na+N⁺→(R-表示树脂的有机成分)。
②“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。
(3)“浸取”时，加入试剂A的目的为将焙烧过程中产生的PdO还原为Pd，若试剂A为甲酸，该反应的化学方程式为___________。

(4)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(5)“离子交换除杂”应使用_(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(6)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

4 . 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮(和)废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：
(1)化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和投料比例的影响。
已知：
下表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氨元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

下图是在最佳pH条件下，投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：

①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是___________，最佳投料比是___________。
②实验测定在某酸性条件下，投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因___________。
(3)离子交换法是利用交换树脂，将氨氮废水中的转化为。用NaR表示交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：___________。
(4)生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
①氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为___________。
②写出与作用生成的离子方程式：___________。

5 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂等杂质)为原料制备铅酸钠的流程如下：
   
已知：NaBiO₃(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：
(1)用硝酸替代“盐酸，NaClO₃”也可以实现“酸浸”，从环保角度考滤，存在的缺点是___________。
(2)检验“酸没液中是否含Fe²⁺，可选择的试剂是___________(填标号)。

A．KSCN溶液	B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．KSCN溶液和双氧水	D．KMnO4溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为___________。
(4)已知， 的平衡常数，求的平衡常数K₂=___________。
(5)铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO₃粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用nmol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是___________。若滴定终点时消耗H₂C₂O₄溶液VmL，NaBiO₃的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是___________。(用含n、m、V、M的代数式表示)。

6 . 铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的简化电子排布式为_____
(2)向2mL 1mol/L的Fe(NO₃)₂，溶液中加入2mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为：_____
(3)K₂FeO₄是新型水处理剂，将KOH溶液、KClO溶液与Fe₂(SO₄)₃溶液混合可得到K₂FeO₄。K₂FeO₄中铁元素的化合价为：_____，该反应的离子方程式为：_____，当有3mol K₂FeO₄生成时，反应中转移电子的数目为：_____N_A。
(4)某同学设计如图装置制备一定量的Fe(OH)₂，并使其能在较长时间内存在。

①仪器X的名称是：_____，装置3的作用是_____。
②实验开始时，开关K₂应_____(填“打开”或“关闭”)，这样操作的目的是_____。

7 . LiNiO₂是一种应用广泛的电动汽车电极材料，以铁镍合金的废角料(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO₂的部分工艺流程如下：
   
已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Ni2+	6.7	9.5
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8

②；
回答下列问题：
(1)“酸溶”时温度要控制在70~80℃，温度不宜过低和过高，其原因是___________；为提高“酸溶”的速率，可采取的措施___________(写出一种)。
(2)H₂O₂的电子式为___________；“氧化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)加入NaOH的目的是通过调pH使Fe³⁺沉淀，其pH的范围是___________。
(4)“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni²⁺也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)₂、Cu(OH)₂沉淀同时存在时，溶液中c(Ni²⁺)：c(Cu²⁺)=___________。
(5)“沉镍”时可用碳酸氢钠代替碳酸钠得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，写出该反应的离子方程式___________。

8 . 三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应制取CrCl₃，其实验装置如下图所示。

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解。
②碱性条件下，H₂O₂将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。回答下列问题：
(1)装置B热水浴的作用___________；装置F的名称___________。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是___________。
(3)写出光气水解的化学方程式___________。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I．取mg CrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使子转化为；
III．用新配制的c mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液10mL，已知：。
①步骤I中继续加热一段时间的目的是___________。
②步骤Ⅱ中转化为的离子方程式为___________。
③产品中CrCl₃质量分数表达式为___________。