1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

2 . 氧化钴(Co₂O₃)在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为、、和，还有Fe、Mg、Ca的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下，；完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是__________，写出此过程中与反应的离子方程式_________。
(2)验证除铜后滤液中含有的操作及现象是：取少量滤液，_________。
(3)过程Ⅰ加入溶液调节pH至4.0左右，其目的为_________。
(4)已知某温度下，。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可将、沉淀除去，若所得滤液中mol·L^-1，则滤液中为________。
(5)工业上采取电解精炼制取Co常选用为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源__________(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为________。

3 . 废旧锌锰电池回收处理可实现资源的再利用，初步处理后的废料中含有MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂、及Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

资料a：Mn的金属活动性强于Fe；
Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.2	1.9
完全沉淀时	10.1	8.2	3.2

回答下列问题：
(1)“还原焙烧”是为了把Mn元素转化为MnO，请写出MnOOH发生反应的化学方程式_______。
(2)为了提高“酸浸”的速率，可以采取的措施有_______；滤渣1的主要成分为_______。
(3)“净化”时通入O₂的目的是_______，加入MnCO₃时必须控制pH范围为_______；检验净化后的溶液中是否含有Fe元素的试剂是_______。
(4)“电解”时MnO₂在_______ (填“阳”或“阴”)极生成，其电极反应式为_______。

5 . 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并比较其氧化性。
已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-

回答下列问题：
(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；
(2)乙中的试剂为 ___________；
(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；
(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；
(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO₃晶体。
(7)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

6 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。
ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)
(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

7 . 利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“滤液1”中一定含有的金属阳离子___________(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法___________。
(2)过滤用到的玻璃仪器是___________。
(3)“溶解1”过程温度不宜过高的原因是___________。
(4)向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因___________。
(5)“结晶”的具体操作是___________ ，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(6)向固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式___________。

8 . 黑木耳是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁，某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图；

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究 Fe³⁺和 Fe²⁺的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	实验现象	离子方程式	实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	①___________	Fe2+具有还原性
向 FeCl3溶液加入足量的铁粉	铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色	Fe+2Fe3+=3Fe 2+	②___________

(5)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出某酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量___________g。下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水    B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线
(7)往配制好的FeSO₄溶液滴入少量的氢氧化钠溶液，出现的现象是___________，用化学方程式来解释该过程颜色变化的原因 ___________。

9 . 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某小组同学用如下图装置(略去加热仪器等)模拟生产过程。

已知：
ⅰ.烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(1)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (a)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(1) (b)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)(c)
ⅱ.Na₂S和Na₂SO₃能被空气中的O₂氧化。
(1)A中发生的化学方程式为___________。C中反应前先通一会儿SO₂的原因为___________。
(2)模拟实验的操作步骤(说明：仪器中旋塞或玻璃塞的开或关不必叙述)：检查装置的气密性，并按图示加入试剂：向A烧瓶中分批滴加足量浓硫酸，___________，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、真空干燥后即得到产品。
(3)Na₂S₂O₃常用作脱氯剂。
①离子的空间构型为___________。
②Na₂S₂O₃溶液与足量Cl₂反应产生的离子方程式为___________。
(4)Na₂SO₃可以用于测定粗硒中硒的含量的操作步骤如下：
Ⅰ.用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化为SeO₂；
Ⅱ.用KI溶液还原SeO₂为Se，同时生成I₂；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中生成的I₂(I₂+2=2I^-+)。
实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol/L的Na₂S₂O₃溶液22.00mL，则粗硒样品中硒的质量分数为___________(写出计算过程)。

10 . 以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、A1³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺和Ni²⁺等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如下：

(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH．加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式：___________。
(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如下图所示。

①用NH₄HCO₃溶液优于NaHCO₃溶液，原因是___________。
②除去钙镁后含Mn²⁺的母液与NH₄HCO₃溶液相互混合反应的操作过程表述为___________。
③沉锰过程发生反应的离子方程式：___________。该过程中加入适当过量的NH₄HCO₃的原因是___________。
④当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___________。
(3)沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是___________。