1 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
【查阅资料】i．在酸性条件下发生反应：(未配平)；
ii．氧化性：；
iii．部分含铜物质的性质如下表：

物质
	难溶于水的固体			可溶于水的固体
颜色	绿色	红色	白色	灰色

【实验准备】用亚硫酸钠固体配制溶液：
(1)实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________(填仪器名称)，检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	___________	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	生成白色沉淀

(2)上表“预测1”中的实验现象为_______。“预测2”中反应的离子方程式为________。
【实验探究】
实验1：

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀

(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
①利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，应使用溶液(填化学式)代替实验1中溶液进行实验，生成橙黄色沉淀一段时间后沉淀颜色不变。
某小组同学为验证橙黄色沉淀的组成，分别进行以下实验：
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，若观察到___________的实验现象，可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
③
该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有和。

2 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧的方法提取硒元素，其中元素转化为，且有和(固体)生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：

(3)短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，下表列出了该六种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
								0
1	x
2						d
3	e		f			g	h

①由x、h、d三种元素组成原子数为的化合物的电子式为___________。
②g的原子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。

3 . 碳酸锰MnCO₃是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑
②氧化能力S₂O>MnO>
可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_____，
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_____。
A．坩埚       B．蒸发皿       C．烧杯
(3)步骤E中调节3.7<pH<8.3，其目的是_____。
(4)步骤G发生的离子方程式为___，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中CO的浓度为2.2×10^-6mol•L^-1，则K_sp(MnCO₃)=_____(mol/L)²。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，S₂O中存在过氧键(-O-O-)，请问S₂O中S的化合价为_____。请写出对应的离子方程式_____。

4 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和FeO)为原料，采用酸溶法制取和MgSO₄·7H₂O，工业流程如图所示：

已知：①常温下，NiSO₄易溶于水，Ni(OH)₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全(c<10-5mol/L)时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入H₂O₂的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
(4)工业上使用Ni(OH)₂在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为___________。
(5)用滴定法测定NiSO₄产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.00mL。
已知：i．Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；             
ii．紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为___________%(保留3位有效数字)；
③以下操作，会使测定结果偏低的有___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度             
B．盛装Na₂H₂Y标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液

5 . 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是

A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物

B．该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5

C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子

D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价

6 . 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)中的化合价为___________。
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去，要加入的试剂为___________，“电解”中还原产物是___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

7 . 某小组在探究性质的实验中观察到异常现象。

实验Ⅰ	现象
	溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为)。

资料：i．(红色)，中元素的化合价为价
ii．是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验Ⅰ体现了的___________性，补全与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是___________。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	现象
	溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液	无白色沉淀产生。

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化的只有

C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与的氧化性有关

(4)验证性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：___________。

8 . 某废旧金属材料中主要含(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、、绿矾等。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作I、II中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)第一次酸浸完全后“加入过量试剂a”后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)①滤液II中可能含有因氧气的作用而产生少量杂质离子，该反应的离子方程式为___________。
②设计实验检验滤液II中是否含有上述杂质离子采用的试剂为___________溶液。
(6)若要定量测定所得绿矾纯度，可通过如下方法：称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则的纯度为___________。(结果保留三位有效数字)已知：(未配平)

9 . 回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO       ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃       ③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
(2)HCO与H^＋、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH^-在溶液不能大量共存的原因：_______。
(3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)等质量的O₂和O₃所含氧原子个数之比_______。
(5)12.4g Na₂R含Na⁺ 0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为_______。
(6)标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有_______个C原子。
(7)请配平下面方程式：_______。
_______KMnO₄ +_______HCl —_______KCl +_______MnCl₂ +_______Cl₂↑ + _______H₂O
(8)用双线桥法表示反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂的电子转：_______。

10 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______、_______。(答出两点)
(2)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(3)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO，写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_______。