1 . 活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用,工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备:
已知:蒸发结晶得到MnSO4。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________ ;反应方程式为_____________ ;
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃,生成Mn3O4、SO2和O2,“第二次焙烧”温度为700℃,产物为Mn2O3;700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________ 。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________ 。
(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素,在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子,该盐的化学式是___________ 。(已知CuS、PbS、PbSO4均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3molSO2,若完全转化为硫酸,理论上需要再充入空气_____ L。(标准状况下)
已知:蒸发结晶得到MnSO4。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃,生成Mn3O4、SO2和O2,“第二次焙烧”温度为700℃,产物为Mn2O3;700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为
(3)“酸歧化”的离子方程式为
(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素,在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子,该盐的化学式是
(5)“第一次焙烧”每产生3molSO2,若完全转化为硫酸,理论上需要再充入空气
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2 . 亚硝酸钠(NaNO2)用途很广泛:可制药,作食品防腐剂、显色剂,作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等,某兴趣小组欲制备亚硝酸钠并进行一定的实验探究,查阅资料可知:①;②;③可被酸性氧化成,现用下图所示装置制备:
(1)连接仪器之后,加入药品之前需要进行的操作是_____ ;过氧化钠的电子式是_____ 。
(2)仪器B中Cu的作用是_____ 。(用离子方程式表示)
(3)U形管C中的试剂可以是_____ 。
(4)试管E中反应的离子方程式为_____ 。
(5)以上装置有设计缺陷,会使产品NaNO2中杂质增多,改进方法是_____ 。
(1)连接仪器之后,加入药品之前需要进行的操作是
(2)仪器B中Cu的作用是
(3)U形管C中的试剂可以是
(4)试管E中反应的离子方程式为
(5)以上装置有设计缺陷,会使产品NaNO2中杂质增多,改进方法是
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3 . 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
(1)补全方程式:_______ 。
5 H2C2O4+2+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)实验过程使用了“控制变量法”,则V1=_______ ,V2=_______ ;根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_______ 。
(3)该小组同学查阅已有的资料后,提出假设:生成物中的MnSO4为该反应的催化剂,请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
①再向试管中加入的少量固体的化学式为_______ 。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_______ 。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol∙L-1 KMnO4 | 3mol∙L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | V1 | 4.0 |
2 | 2.0 | V2 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
5 H2C2O4+2+_______=2Mn2++_______+8H2O
(2)实验过程使用了“控制变量法”,则V1=
(3)该小组同学查阅已有的资料后,提出假设:生成物中的MnSO4为该反应的催化剂,请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
2.0mol∙L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol∙L-1 KMnO4溶液 | 3mol∙L-1稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | _______ | t |
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是
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4 . 某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液,已知其只含下列离子中的若干种,且每种离子的物质的量浓度相等:、、、、、、、、,分别取100ml溶液进行以下4组实验:
①向其中加入过量盐酸,滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验,发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液,产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有______ 。(填离子符号,下同)
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有______ 。
(3)①根据电中性原则能否确定含有:______ (填“能”或“不能”);
②请设计实验检验:______ ;
③书写检验的离子方程式:______ 。
(4)取实验①的酸性溶液加入铜片,产生气泡,经测定该气体为NO,溶液变蓝,请写出该反应的离子方程式:______ 。
①向其中加入过量盐酸,滴加过程中均无气泡和沉淀生成。
②用pH试纸检测溶液呈碱性。
③做焰色试验,发现火焰呈黄色。
④加入足量溶液,产生白色沉淀。
(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有
(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有
(3)①根据电中性原则能否确定含有:
②请设计实验检验:
③书写检验的离子方程式:
(4)取实验①的酸性溶液加入铜片,产生气泡,经测定该气体为NO,溶液变蓝,请写出该反应的离子方程式:
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5 . 生活中离不开化学,家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫商品的主要成分:
①食盐(NaCl);②料酒(乙醇);③食醋(乙酸);④碱面();⑤小苏打();⑥84消毒液(NaClO);⑦洁厕灵(HCl);⑧净水剂(明矾);⑨铁锅(Fe)
回答下列问题:
(1)明矾的化学式为,属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)小苏打的主要成分,在水溶液的电离方程式:______ 。
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______ (填序号,下同),是非电解质的有______ ,能够导电的有______ 。
(4)⑥和⑦不能混用,原理为______ (用化学反应方程式表示)。
(5)已知和碱反应生成,故为酸性氧化物,与酸反应生成,故为碱性氧化物.可以形成两种盐:、(微溶物),则属于______ 氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”).写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式:______ 。
①食盐(NaCl);②料酒(乙醇);③食醋(乙酸);④碱面();⑤小苏打();⑥84消毒液(NaClO);⑦洁厕灵(HCl);⑧净水剂(明矾);⑨铁锅(Fe)
回答下列问题:
(1)明矾的化学式为,属于
(2)小苏打的主要成分,在水溶液的电离方程式:
(3)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有
(4)⑥和⑦不能混用,原理为
(5)已知和碱反应生成,故为酸性氧化物,与酸反应生成,故为碱性氧化物.可以形成两种盐:、(微溶物),则属于
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6 . “五步产盐法”起源于山西运城,其生产工艺主要以集卤蒸发为主,盐池的浓卤水经过箩、调配、储卤、结晶、铲出五个步骤即可得到纯度高且颗粒大的食盐.《天工开物》中也有类似描述,“凡引水种盐,春间即为之,久则水成赤色.待夏秋之交,南风大起,则一宵结成.……但成盐时日,与不借南风则大异也”.已知:
运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题:
(1)为除去食盐中可能含有的少量和,将其溶解后依次加入_________ 、溶液后过滤,再加入适量的盐酸,蒸发结晶.
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法,“夏产盐”的原理是___________________ (填操作名称,下同),“冬产硝”(主要成分为)的原理是_______________ .“五步产盐法”最独特的妙处之一是在出盐前于卤水中浇洒适量淡水,由此得到的食盐晶体“质坚、粒大”且纯度较高,此法得到的食盐晶体粒大、质坚的原因是__________________________________________________ .
(3)经提纯得到的与煤粉(主要成分为C)高温还原可制取一种重要的化工原料,同时生成无污染气体,该反应的化学方程式为________________________________ .
(4)与混合溶液中通入即可制得,装置如图所示:
实验过程如下:打开分液漏斗活塞慢慢滴入70%的硫酸溶液,使产生的气体均匀通入与混合溶液,随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体,反应约一小时,溶液pH约等于7时(注意不要小于7),停止通气.
①仪器A的名称是____________ .
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行:
第一步:
第二步:
第三步:生成反应的化学方程式为_________________ ,该实验过程中的比例太低会导致产率过低的原因是_________________________ .
运城盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图
回答下列问题:
(1)为除去食盐中可能含有的少量和,将其溶解后依次加入
(2)运城盐池素有“夏产盐冬产硝”的说法,“夏产盐”的原理是
(3)经提纯得到的与煤粉(主要成分为C)高温还原可制取一种重要的化工原料,同时生成无污染气体,该反应的化学方程式为
(4)与混合溶液中通入即可制得,装置如图所示:
实验过程如下:打开分液漏斗活塞慢慢滴入70%的硫酸溶液,使产生的气体均匀通入与混合溶液,随着气体的通入逐渐有大量硫单质析出.继续通入气体,反应约一小时,溶液pH约等于7时(注意不要小于7),停止通气.
①仪器A的名称是
②锥形瓶内的反应大致可分为三步进行:
第一步:
第二步:
第三步:生成反应的化学方程式为
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7 . 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓与铝的化学性质类似.从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金,还含有少量氧化铝)回收镓的一种流程如图所示:
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为,则其在元素周期表第_________ 周期__________ 族。
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是___________________________ ;为提高镓的浸出率,可采用的措施是__________________ (填一种即可)。
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为__________________________ 。
(4)滤渣②的主要成分为_________________ 。
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为______________________ (用离子方程式表示)。
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与反应可制备,该反应的化学方程式为_____________________________ 。
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示,已知晶胞参数为,的摩尔质量为,则该晶体的密度为___________ (列出计算式,设为阿伏加德罗常数的值)。
回答下列问题:
(1)镓原子结构示意图为,则其在元素周期表第
(2)“酸浸”过程中禁止明火加热,原因是
(3)“结晶”过程中得到的操作主要为
(4)滤渣②的主要成分为
(5)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为
(6)氮化镓具有优异的光电性能.工业上常采用在1100℃条件下,利用Ga与反应可制备,该反应的化学方程式为
(7)晶体的一种立方晶胞如图所示,已知晶胞参数为,的摩尔质量为,则该晶体的密度为
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8 . 采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是,还含少量等元素的氧化物杂质)来制备的工艺流程如图所示:已知:①;
②假设溶液中某离子浓度时,该离子沉淀完全;
③室温时生成氢氧化物的见下表。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,为提高浸取效率,可采取的措施有_____ (任写一点)。
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)“除杂”过程中有反应发生,其平衡常数与、的代数关系式为_____ 。加入“除杂”后的滤渣为_____ (填化学式),“除杂”后的滤液中_____ 。
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____ 。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_____ 。
②假设溶液中某离子浓度时,该离子沉淀完全;
③室温时生成氢氧化物的见下表。
离子 | |||||
开始沉淀的 | 7.5 | 1.8 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
完全沉淀的 | 9.7 | 3 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(1)“酸浸”时,为提高浸取效率,可采取的措施有
(2)在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为
(3)“除杂”过程中有反应发生,其平衡常数与、的代数关系式为
(4)“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是
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2024-03-11更新
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153次组卷
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3卷引用:广东省佛山市顺德区勒流中学、均安中学、龙江中学等十五校2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题
名校
解题方法
9 . 钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4,含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知:①该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示:
②,,远大于。
回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________ 。
(2)为了提高“焙烧”效率,可采取的措施有___________ 、___________ 。
(3)“焙烧”时,V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3,写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式:___________ 。
(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5,可完全除去的金属离子有___________ ;“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3,原因是___________ 。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势,一般认为,K>105时反应进行较完全,K<10-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂,为VO在水溶液中的实际存在形式),则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________ 。
(6)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体,需要加入过量NH4Cl,目的是___________ 。
(7)下列金属冶炼方法中,与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
已知:①该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示:
金属离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式为
(2)为了提高“焙烧”效率,可采取的措施有
(3)“焙烧”时,V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3,写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式:
(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5,可完全除去的金属离子有
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂,为VO在水溶液中的实际存在形式),则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用
(6)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体,需要加入过量NH4Cl,目的是
(7)下列金属冶炼方法中,与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
A.高炉炼铁 | B.电解熔融氯化钠制钠 |
C.铝热反应制锰 | D.氧化汞分解制汞 |
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10 . Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料,一种利用含钴催化剂废料(主要含Co、Fe,还含有少量的CoO、FeO,Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示。
已知:ⅰ.黄钠铁矾的化学式为;
ⅱ.金属钴与铁具有相似的化学性质;
ⅲ.氧化性。
回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为_______ 。
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液,主要发生反应的离子方程式为_______ ,再加入溶液调节pH为2.5~3.0,生成黄钠铁矾沉淀。
(4)常温下,,,向溶液中加入足量固体,能否生成沉淀?_______ (通过计算说明)。
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为_______ 。
(6)(a)钴被称为无机配合物之王,配合物的中心离子的配位数为_______ 。
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。
①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为_______ 。
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为_______ 。
已知:ⅰ.黄钠铁矾的化学式为;
ⅱ.金属钴与铁具有相似的化学性质;
ⅲ.氧化性。
回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为
(2)“酸浸”时滤渣的主要成分为
(3)“除铁”时先加入NaClO溶液,主要发生反应的离子方程式为
(4)常温下,,,向溶液中加入足量固体,能否生成沉淀?
(5)在空气中加热煅烧得到的化学方程式为
(6)(a)钴被称为无机配合物之王,配合物的中心离子的配位数为
(b)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示。
①晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为
②在该晶胞中氧、钴、钛的粒子个数比为
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