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1 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：___________ (填化学式)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录
中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误 的是___________(填字母)。
(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________ 。
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________ 。
(4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________ 。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是___________ (答两点)。
(5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。___________ mg•L-1(结果精确到0.001)。
(2)宋代著名法医学家宋慈的
洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O2 →Ag2S + H2O(反应未配平)，已知：Ag2S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法| A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 |
| B．银针验毒时，Ag被氧化 |
| C．X在上述验毒反应中作还原剂 |
| D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 |
(3)Y转化为Z可以选择下列试剂
A．酸性KMnO4溶液 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式
(4)若N是CuSO4，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：
乙：①写出甲方法反应的化学方程式：
②甲和乙方法更合理的是
(5)已知空气中SO2的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L-1，可通过下列装置定量分析空气中SO2的含量。
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2024-04-29更新
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226次组卷
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2卷引用：河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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2 . 某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有
等物质，汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法不正确的是
等物质，汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法不正确的是A． 是气体发生剂，受热分解产生 和 |
B． 因吸收产气过程中释放的热量而分解 |
C． 是助氧剂，在反应过程中生成的 属于离子化合物 |
D．在与 的反应中，作为还原剂被还原成较为安全的 |
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3 . 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有
、
、
、
、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成
和
），用黑色物质A制备高纯
的流程如图：________ （填化学式）。
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为
，另一个是________ 。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________ 。
(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________ （任写一条）。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
在pH大于7.7时，开始转化为
沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
溶液调节溶液pH的过程中有
产生，则
溶液与溶液反应的离子方程式为________________ ；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________ ；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________ 时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________ 。
、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
(2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为
，另一个是(3)第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有
(4)已知：
难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为②操作VI中需要的玻璃仪器有
③你认为操作VII中检测的方法及现象是
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是
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4 . 利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备LiCoO2的工艺如下。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______ (填“可”或“不可”)用SO2代替H2O2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______ 。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的
_______ 。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______ 。
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Co2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.5 | 2.2 | 3.4 | 7.8 |
| 完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH | 10.0 | 3.0 | 4.5 | 9.4 |
(1)“酸浸”时
(2)写出沉钴的离子反应方程式：
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：
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5 . 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，
①浓盐酸与混合加热生成氯气的离子方程式为______ ；
②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：____________ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
ⅰ．随
降低或
升高，氧化性减弱。
ⅱ．随
降低，____________ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是______ ，b是______ 。
(2)利用对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。
相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与反应所需的最低由大到小的顺序是____________ ，从原子结构角度说明理由____________ 。
(3)根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测。该化合物是____________ 。
(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________ 。
(1)浓盐酸与
混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，①浓盐酸与
混合加热生成氯气的离子方程式为②电极反应式：
ⅰ．还原反应：
ⅱ．氧化反应：
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和
的原因。ⅰ．随
降低或升高，氧化性减弱。ⅱ．随
降低，④补充实验证实了③中的分析。
序号 | 实验 | 加入试剂 | 现象 |
Ⅰ |
| 较浓硫酸 | 有氯气 |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
III | a和b | 无氯气 |
(2)利用
对氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与
反应所需的最低由大到小的顺序是(3)根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将
氧化为。经实验证实了推测。该化合物是(4)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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解题方法
6 . 
可用作脱硝剂。某科研小组为了探究
能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，
、
为止水夹)，下列说法不正确的是
可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是
| A．固体X可以是碱石灰 |
| B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 |
| C．实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰 |
| D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3 |
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2024-04-27更新
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120次组卷
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2卷引用：山东省淄博市高青县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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解题方法
7 . 氮化硅(
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，
中各元素的化合价与相同。
)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
在潮湿的空气中易水解，产生白雾，中各元素的化合价与相同。| A．该流程中可循环使用的物质是 |
| B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 |
| C．图示①～④的变化中，属于氧化还原反应的是①②③ |
| D．第③步反应可用氨水代替 |
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8 . 氨是一种重要的化工原料，广泛用于硝酸、纯碱、制药、化肥等工业。合成氨反应为
，
在催化剂作用下发生一系列转化的示意图如下：
，在催化剂作用下发生一系列转化的示意图如下：
| A．催化剂b表面发生的反应利用了的氧化性 |
| B．催化剂a、b表面发生的反应过程中均发生了非极性共价键的断裂 |
C．合成氨反应的热效应为 （E表示键能） |
D．22.4L在催化剂a表面充分反应，转移电子数一定为 |
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9 . “价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
元素及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是
| A．a到b可以一步实现 | B．实验室保存d的溶液可以加入少量铜粉 |
| C．b为红褐色固体 | D．d转化为c需要加入还原剂 |
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10 . 科学家最近用金属钠、CCl4、SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法错误的是
| A．SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 |
| B．生成1molSiC，转移8mol电子 |
| C．SiC硬度很大，可作砂纸和砂轮的磨料 |
| D．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
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