1 . 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Fe和Cl2

D．木炭(C)和O2

2 . 下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把Cl2通入FeCl2溶液中	B．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
C．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中	D．把SO2通入BaCl2溶液中

3 . 有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，
(2)写出下列物质的化学式： H：__________、乙：________________，
(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。
(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；
(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；
(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。

4 . 将0.1mol Cl₂通入100mL含等物质的量HBr与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl

B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

5 . 某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)
   

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C．装置E的主要用途是制备NaClO

D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

6 . A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_______周期________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）B是________元素。
（3）写出B 和 D组成化合物的形成过程______________________________________。
（4）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，将该化合物加入含有酚酞的水作用实验现象是____________________________________________________________。
（5）C元素的单质有毒，可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_________________________________________________________________________。

7 . 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（　　）

A．用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B．用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C．用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D．用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

8 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

B．1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA

C．1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全转化可制得0.5NA 个Fe(OH)3 胶粒

D．标况下11.2LH2O 与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

9 . 向100mLFeBr₂溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br^－）=c(Cl^－），原溶液中FeBr₂溶液的浓度(mol·L^－1)

A．1

B．1.5

C．2

D．2.5

10 . 某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO₂氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。
④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：
ⅰ、K闭合时，指针向左偏转
ⅱ、向右管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大
ⅲ、再向左管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大
        
将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。
通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂，Ⅲ的操作是_________。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	试纸先变蓝，不褪色

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。