1 . 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性

C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起

D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气

2 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

3 . I．氯水具有多种性质，该小组同学用足量氯水分别与Na₂CO₃溶液，AgNO₃溶液和FeBr₂溶液反应。完成下列问题：
已知：常温下发生反应：i．；ii：
(1)证明氯水中含有盐酸，可选择的试剂是___________溶液(选填“Na₂CO₃”或“AgNO₃”)。
(2)氯水与FeBr₂溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与FeBr₂溶液反应的离子方程式：_____。
。
(3)久置氯水的主要成分是H₂O、___________(填化学式)，用化学方程式解释分别为Cl₂+H₂OHCl+HClO、___________。
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：i．氯气与碱反应时，温度不同产物不同
ii．CCl₄难溶于水且密度比水大，I₂在CCl₄中显紫色。请回答下列问题：
(4)写出装置①中制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况：___________。
(5)装置②盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(6)装置③中反应化学方程式为___________，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO₃晶体。
(7)装置④中采用冰水浴冷却的目的是___________，反应的离子方程式为___________。
(8)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI浴液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显紫色。根据上述实验，以下结论正确的是___________。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

5 . 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．用气体b制取漂白粉：

B．b既具有氧化性，又具有还原性

C．c可用于自来水消毒

D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b

7 . 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气

B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起

C．c处褪色，说明Cl2具有还原性

D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性

8 . 氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制备和，探究其氧化还原性质，装置如下图所示(部分装置省略)。

已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同，温度较高时生成，温度较低时生成，请回答下列问题：
(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。若反应产生，反应转移的电子数是_______，被氧化的盐酸质量为_______。装置②的作用是_______。如果缺少装置②，对制取和的影响是_______。
(2)装置③中反应的化学方程式为_______，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到晶体。
(3)装置④中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)装置⑤中的试剂下列选项中不可选用的是_______。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。根据上述实验，以下结论正确的是_______。

A．氧化性：	B．氧化性：
C．还原性：	D．还原性：

9 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
(1)用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
(2)制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)该反应的离子方程式为___________。
(4)中Fe的价态为___________价，可用于自来水杀菌消毒的原因是___________。
(5)该反应中，每消耗，生成的物质的量___________mol，转移的电子数目为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)

10 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N₂H₄·H₂O，并进一步制取副产品Na₂SO₃的流程如图所示。

已知：①N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生或主要产物中有N₂H₄·H₂O和Na₂CO₃；
③尿素中氮元素为-3价。
回答下列问题
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl₂通入吸收塔前应进行的操作是_________________ ，选用的试剂是______________。
(3)反应器内生成水合肼的化学方程式为____________________。
(4)制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量不能过量，其主要目的是____________________。