1 . “新冠”疫情期间，人们广泛使用“84消毒液”进行环境消毒。某品牌“84消毒液”张贴标签如图所示，请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】750mL 【质量分数】25% 【密度】1.2g/cm3

(1)从组成的阴离子来看，“84消毒液”的有效成分属于_______盐。常温下，可将Cl₂通入NaOH溶液来制取“84消毒液”该反应的离子方程式是_______。
(2)“84消毒液”进行环境消毒时利用了NaClO的_______(填“氧化性”或“还原性”)
(3)一瓶该品牌的“84消毒液”中含NaClO_______g，NaClO的物质的量浓度为_______mol/L(计算结果保留2位有效数字)。
(4)配制500mL0.10mol/LNaClO溶液。
①转移溶液时用到的玻璃仪器有：500mL容量瓶、_______、_______。
②配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是_______(填字母标号)。
A．容量瓶内有少量蒸馏水
B．移液时，液体不慎撒到容量瓶外
C．洗涤液未转移至容量瓶中
D．定容时俯视刻度线

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：

资料信息：
ⅰ．K₂FeO₄可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄ < Na₂FeO₄
ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
(1)K₂FeO₄具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。
(2)反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式___________。
(3)反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)，3NaClO+ 2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH= 2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 3NaCl+ 5H₂O在该反应中还原产物为________(写化学式)，生产1mol Na₂FeO₄转移的电子数为___N_A。
(4)将反应Ⅱ产生的Na₂FeO₄提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式_______。
(5)粗K₂FeO₄需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用_______(选“乙醇”或“水”)洗涤、干燥，可得纯度较高的K₂FeO_4。
(6)K₂FeO₄与稀硫酸反应：4+20H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，通过测定生成O₂的体积，可计算K₂FeO₄的纯度。取mg K₂FeO₄产品与稀硫酸反应，测得生成O₂的体积为V mL(标准状况)。计算K₂FeO₄的纯度_______(列出计算式即可)。(物质的纯度)

3 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。

4 . 下图为元素周期表的一部分 ，图中所列字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

……

f

(1)元素b、c、e形成的常见稳定单质中最易与H₂化合的是_______(填化学式)。
(2)元素d、e所形成的某化合物的摩尔质量为110 g·mol^-1， 该化合物的化学式为_______，其中所含化学键的类型有_______。
(3)推测原子序数为35的元素在元素周期表中的位置是_______。
(4)依据元素周期律推测，元素f的单质及其化合物的性质正确的是_______(填字母)。

A．f的单质常温下呈气态

B．f的单质具有强氧化性

C．fc3属于酸性氧化物

D．fc2既有氧化性又有还原性

(5)气体分子(ab)₂中各原子最外层都达到8电子结构，该分子的电子式为_______，(ab)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，常温下其与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。

5 . 叠氮化钠(NaN₃)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄•H₂O)并利用其进一步反应制取NaN₃的流程如图：

已知：①N₂H₄•H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄•H₂O。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为____。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_____。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是____。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为CH₃CH₂ONO，写出反应器2中生成NaN₃和CH₃CH₂OH的化学方程式：____。若生成39gNaN₃，则该反应中转移电子的物质的量为____。

6 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

   

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
(4)可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
(5)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

8 . 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____。
(2)向C溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为____；上述物质中，属于非金属氧化物的是_____。
(3)反应②的离子方程式为____；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为____g。
(4)潮湿的A₂与Na₂CO₃混合制取少量A₂O(O为氧元素)的反应中，A₂既体现了氧化性，也体现了还原性，同时生成两种盐。写出反应的化学方程式：____。

10 . 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：

B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替

C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率

D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢