2 . 含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将Cl₂溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为___________。
(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时反应的化学方程式为___________。
(3)工业上常用石灰乳和Cl₂反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl₂从塔的最底层通入。这样加料的目的是___________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是___________。
(4)在用ClO₂进行水处理时，ClO₂除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe^2＋和Mn^2＋。用ClO₂氧化除去Mn^2＋，生成和MnO₂的离子方程式为___________。

6 . 配平下列方程式为___________
Cl₂ + KOH — KCl + KClO + H₂O

7 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：①钡餐：_____；②漂白液的有效成分：_____。
(2)写出木炭与浓硫酸共热时发生反应的化学方程式：_____。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是_____。

8 . 、、是化工生产中的重要气体原料，它们都有一定的毒性。用氨水可NaOH溶液处理可以有效防止对空气的污染。请回答下列问题：
(1)工业上用电解饱和食盐水生产氯气，用浓氨水检验是否泄漏。
①在电解池阳极上发生的电极反应是______
②电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式为______
③已知：当测试到有少量泄漏时，可以观察到的明显现象______，若反应中有0.08 mol的氨气被氧化，则有______mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收，反应后的混合溶液中含NaCl、NaClO和物质的量比值为n：1：1，则______。
②是形成酸雨的主要因素，工业上常利用过量氨水吸收，其发生反应的离子方程式是______。
(3)是燃油汽车尾气中的主要污染物之一，实验室可用烧碱溶液吸收和NO，(已知，)，当消耗的烧碱溶液时，共吸收混合气体______L(标准状态)。

9 . 完成下列小题
(1)写出“纯碱”的化学式___________。
(2)写出AlCl₃在水中的电离方程式___________。
(3)写出NH₃的电子式___________。
(4)将氯气通入冷的石灰乳中的化学反应方程式___________。

10 . 含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl₂O与ClO₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO₂中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl₂O与ClO₂完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。
   
①MnO₂与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na₂O₂参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。