1 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

2 . 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。反应方程式：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m₂ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₁ L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量为m₃ g、洗气后装置D的质量为m₄ g、生成的氮气在标准状况下的体积为V₂ L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称： _______。
(2)检查装置A气密性的操作是_______。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式：_______
乙小组	_______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_______。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是_______。

3 . 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A．NH3→NO→NO2→HNO3	B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．S→SO2→SO3→H2SO4	D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

5 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______；
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体
③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______；
(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃-O₂燃料电池原理如下图所示：

电极1为_______(填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______。
(3) 工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

7 . 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

(1)A物质的化学式为___________，A与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为___________。
(2)当X为强碱时，写出过量B与Cl₂反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(3)当X为强碱时，写出铜与F的稀溶液反应的离子方程式___________。
(4)当X为强酸时，B与D发生反应的化学方程式为___________。

8 . 含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。
(1)氨气具有还原性。将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是_______；化学方程式是_______。
(2)NF₃为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO₃。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，NF₃在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(用化学方程式表示)_______。
(3)火箭燃料偏二甲肼C₂H₈N₂与N₂O₄反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol C₂H₈N₂完全反应转移的电子数是_______。

9 . 氮及其化合物是重要的化工原料
(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制氨气的化学方程式是_______。
②C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图_____。
③证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如下反应。4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
①作为氧化剂的物质是_______，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
②若反应中消耗了4 mol NH₃，则生成NO的物质的量_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

10 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图

回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。
(3)实验室中，检验溶液中含有N的操作方法是_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗0.15 mol物质B时，转移电子的物质的量为_______。