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1 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：_______ ；
②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：_______ ；
(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：
电极1为_______ (填“正极”或“负极”)，电极2的反应式为_______ 。
(3) 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_______ 。
(1)氨气是重要的化工原料，回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：
②下列试剂不能用于干燥NH3的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③氨气可以合成多种物质，写出氨催化氧化的化学方程式：
(2)氨可用于燃料电池，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料电池原理如下图所示：
电极1为
(3) 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是
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2 . 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应(部分夹持仪器已略去)。回答下列问题：
(1)组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体操作为___________ 。
(2)实验室用装置A制取氨气，反应的化学方程式为___________ 。
(3)B的仪器名称为___________ 。
(4)实验开始一段时间后装置C中观察到的现象是___________ ，反应的化学方程式为___________ ，该反应体现氨气的___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
(5)实验后往D中收集到的液体滴加酚酞试液，溶液变成红色，原因是___________ (用电离方程式表示)。
(1)组装好仪器后，应先检查整套装置的气密性，具体操作为
(2)实验室用装置A制取氨气，反应的化学方程式为
(3)B的仪器名称为
(4)实验开始一段时间后装置C中观察到的现象是
(5)实验后往D中收集到的液体滴加酚酞试液，溶液变成红色，原因是
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3 . 下列颜色变化过程，气体被还原的是
A． 2使无色 溶液变黄 |
B． 使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C． 使黑色的 固体变红 |
D． 使淡黄色过氧化钠固体变为白色 |
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解题方法
4 . Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图中X对应的物质是___________ ，将X气体通入
溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________ 剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________ (填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)氧化炉中，
转化为NO的化学方程式为___________ 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________ 性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________ 。
(4)吸收塔中出来的尾气可用
溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)
，吸收液质量将增加___________ g。
(1)图中X对应的物质是
溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)氧化炉中，
转化为NO的化学方程式为(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的
(3)写出硝酸的电离方程式
(4)吸收塔中出来的尾气可用
溶液吸收，主要反应为：a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)
，吸收液质量将增加
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解题方法
5 . 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______ 。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______ 。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
NH3还原法： NH3+ NO2
N2+ H2O
①配平NH3还原法的化学方程式_______ 。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______ 。
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为_______ (计算结果精确到0.1)。
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
NH3还原法： NH3+ NO2
N2+ H2O①配平NH3还原法的化学方程式
②以上两种方法中，符合绿色化学的是
③某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的百分比含量为
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解题方法
6 . 氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图中的_______ (填字母)，反应的化学方程式为_______ 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
③装置
中漏斗的作用是_______ 。
(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是_______ (填化学式，下同)，白烟的成分是_______ 。
(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：
(2)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择图中的
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
③装置
中漏斗的作用是(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是
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2021-07-12更新
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234次组卷
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2卷引用：安徽省合肥市六校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
解题方法
7 . 部分含氮物质的类别与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a与b在一定条件下可发生反应生成 |
| B．汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的 |
C．常温下，金属 在c的浓溶液中会钝化 |
| D．室温时，d的水溶液一定呈酸性 |
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8 . 氮的循环涉及多种化学物质(下图中的W、M、X、Y、Z均是化学物质)
(1)由N2→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：_______ 。
(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓
与反应的微型实验，下列说法中错误的是_______ (填标号)。
A．挤压塑料瓶使浓进入干燥管就可引发反应
B．将装置口向上提起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代
D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
(4)某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式是_______ 。
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_______ ，实验中观察到_______ ，则能够证明氨具有这个性质。
③B装置的作用是_______ 。
④A中反应的化学方程式是_______ 。
(1)由N2→X是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方程式
(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与Y反应的化学方程式：
(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓
与反应的微型实验，下列说法中错误的是A．挤压塑料瓶使浓
进入干燥管就可引发反应B．将装置口向上提起就可停止反应
C．蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代
D．该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
(4)某同学利用如图装置让氨气与氧化铜反应，验证氨气的性质并验证部分产物(部分装置未画出)。发现反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。
请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式是
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的
③B装置的作用是
④A中反应的化学方程式是
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2021-07-10更新
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241次组卷
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2卷引用：河北省邯郸市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
9 . 下列物质间的转化能一步实现的是
| A．Al→Al(OH)3 | B．Na2CO3→NaOH |
| C．NH3→HNO3 | D．Fe2(SO4)3→CuSO4 |
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10 . 硅、硫、氮等非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
I．下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。
(1) 直接使用了硅单质的是(用序号填空)________________ ，
(2) 直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)______________ ，
II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出简单气态氢化物B的结构式：______________ 。
(2)写出SO2转化为A的化学方程式：____________________________________ 。
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)____________________ 。
体现了SO2还原性的是(用序号填空)____________________ 。
写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______________________ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是__________________________________________
(5)若32.0 gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为________ 。
I．下列物品或设施：
①陶瓷餐具 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥手机芯片。
(1) 直接使用了硅单质的是(用序号填空)
(2) 直接使用了二氧化硅的是(用序号填空)
II．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出简单气态氢化物B的结构式：
(2)写出SO2转化为A的化学方程式：
(3)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)
体现了SO2还原性的是(用序号填空)
写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是
(5)若32.0 gCu与一定量的HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的13.44 L气体(NO和NO2)，则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为
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2021-07-09更新
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1054次组卷
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4卷引用：重庆市七校2020—2021学年高一下学期期末联考化学试题
重庆市七校2020—2021学年高一下学期期末联考化学试题2020年全国卷Ⅱ化学真题变式题（已下线）第四章 非金属及其化合物（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）吉林省长春市第二实验中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题
