1 . 实验是进行化学研究的重要手段之一、请回答下列问题：
(1)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向 A 中通入足量的 SO₂气体，然后加热，整个过程中 A 中出现___________的现象。
②向 A 中通入足量的 Cl₂气体，然后加热，整个过程中 A 中出现___________的现象，B 装置的作用___________。
(2)若 A 中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出 A中发生反应的化学方程式：___________；B 中发生反应的离子方程式：___________。
(3)若A 中盛放的是溴水，向 A 中通入足量的 SO₂气体，则 A 中出现溴水褪色 ，解释这一现象的原因是：___________。(用化学方程式表示)

2 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na₂SO₃)的仪器名称是___________，其中发生反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO₂具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为___________。

3 . 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是___________
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。B中应放置的液体是___________(填字母)。
A．水            B．酸性KMnO₄溶液             C．浓溴水            D．饱和NaHSO₃溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
A．铁粉          B．BaCl₂溶液            C．银粉       D．NaHCO₃溶液

4 . 某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)

(1)A中所装试剂为铜片和_______(填试剂名称)，导管F的作用是_______。
(2)D中的试剂为0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为_______，证明SO₂具有_______性。
(3)装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液为_______(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液
C.石蕊溶液D.蓝色的碘-淀粉溶液
(4)实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因：_______。
(5)E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，可观察到的现象为_______。
(6)指出上述装置中的不足之处：_______。

5 . SO₂和Cl₂是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO₂。请写出该反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。
(2)某同学用如图装置探究SO₂、Cl₂的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。
②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。
③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。

6 . (NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：
(I)该小组认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；
(II)为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：

(1)仪器B的名称为___________；
(2)加热前先通一段时间N₂，加热至完全分解后再通入过量N₂，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。
①下列判断不正确的是___________
A．C中的沉淀一定有BaSO₄
B．C中的沉淀不可能含有BaSO₃
C．加热至完全分解后再通入过量N₂的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收
D．D中无明显现象是因为SO₂不能与BaCl₂反应
②写出E中所发生反应的化学方程式___________；
(III)实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：
第一步：该红色固体用___________溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；
第二步：为了检验是否存在Fe^2＋，向所得溶液中滴加___________试剂，观察是否褪色。

8 . 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______。
(2)烧杯F中的试剂可以是_______.(填序号)。
a.饱和Na₂SO₃溶液b.饱和Na₂CO₃溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液
(3)实验时装置E中溶液的现象为_______。
(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化学式)。
(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据 G 中现象得出的结论是_______。
②H 中白色沉淀的化学式为_______，其产生的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_______。

9 . 下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；
(2)实验中，B加入的药品是___；D中盛放的是____
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：____；
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；
(4)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为____
(5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn²⁺，写出该反应的离子方程式_____。

10 . 大气污染物SO₂是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO₂的相关性质：

回答下列问题：
(1)装置 A 用于制取SO₂气体，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同)，再打开_______，逐滴加入80%的H₂SO₄；
(3)一段时间后，装置 B 中出现淡黄色(S)沉淀，可证明SO₂具有_______(填“氧化性”或“还原性”)；
(4)充分反应后取装置 C 中溶液，加入_______(填“AgNO₃溶液”、“品红溶液”或“BaCl₂溶液”)，出现_______现象，可证明SO₂具有还原性；
(5)装置 D 的作用是_______，发生的离子方程式为_______