1 . 下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸与铁丝制取氢气：

B．MgSO4 溶液与 NaOH 溶液反应：

C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

D．氧化钙与盐酸反应：

2 . 有关金属冶炼或其原理的说法正确的是

A．给定条件下，物质转化：能一步实现

B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂

C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂

4 . 下列化学方程式不能够改写成离子方程式“H^＋+OH^－= H₂O”的是

A．HCl +NaOH= NaCl+H2O	B．Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O
C．NaHSO4+NaOH= Na2SO4+H2O	D．KOH+HNO3= KNO3+H2O

5 . 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)₂·yMgCO₃·zH₂O，已知高温煅烧碱式碳酸镁可得氧化镁，现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO₂。
(1)该碱式碳酸镁的化学式为_____(请写出详细过程)。
(2)4.66g碱试碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为_____(请写出详细过程)。

6 . 举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。
   

物质				“美粉”
消耗盐酸的质量/g	121.8	m	58.0	61.9

(1)烧杯③中产生的气体是___________。
(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是___________。
(3)表格中m的值为___________。
(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________

A．和	B．和
C．和	D．

7 . 下列离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸与碳酸钙反应：

B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：

D．铁与硝酸银溶液反应：

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．大理石与醋酸反应：

B．氯化镁与氨水反应：

C．铜和硝酸银溶液反应：

D．向溶液中加入过量NaOH溶液：

9 . 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣 2 的成分是 _______(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)煅烧过程存在以下反应：
；


利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D 中通过排水法收集的气体可以是_______ (填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO₂，B 中盛放的溶液可以是_______ (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃ 溶液 C．稀硝酸 D．KMnO₄溶液
(3)A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是：___________ 。