1 . 下列各组物质的转化不是通过一步反应完成的是

A．A12O3→A1C13	B．MgSO4→Mg(NO3)2
C．→	D．Cu(OH)2→Cu

2 . 下列离子方程式正确的是

A．Mg(OH)2与稀盐酸的反应：OH－＋H+=H2O

B．四氧化三铁与HCl溶液反应：Fe3O4＋8H+ =2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

C．将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：＋OH－=CO2↑＋H2O

D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：H+＋＋Ba2+＋OH－= BaSO4↓＋H2O

4 . 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．的熔点高，可用于制造耐火材料

B．具有漂白性，可使酸性溶液褪色

C．的硬度大，可用于制作光导纤维

D．具有还原性，可用于处理含的废水

5 . 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．磁铁矿石溶于稀硝酸：

B．铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液：

C．醋酸与水垢中的反应：

D．乙醇催化氧化为乙醛：

6 . 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法错误的是

A．沉淀最大质量为4.08g	B．原溶液中
C．	D．氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L

7 . 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

8 . 下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O	正确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+	正确
D	NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=	正确

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误的是

A．该元素为Mg	B．它的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．其单质能盐酸反应产生氢气	D．该元素位于第三周期ⅡA族

10 . 下列各组物质中，不能按，(“→”表示反应一步完成)关系转化的是

选项	a	b	c
A
B
C
D

A．A

B．B

C．C

D．D