1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X、W同主族；Y的最外层电子数是次外层的3倍；金属元素Z的最外层电子数等于其K层电子数； W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是

A．X、Y两种元素能形成多种化合物

B．工业上电解熔融Z的氯化物来获得Z单质

C．X、Y、W三种元素气态氢化物的稳定性： Y>X>W

D．Q的氧化物对应的水化物一定为强酸

2 . 镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂ ，综合经济角度考虑，试剂A可选用_______。
(2)操作分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是_______。
(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。
(4)溶液C中的阴离子除了OH^-外，主要还含有_______(填离子符号)。
(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl₂冶炼镁的化学方程_______。
(6)海水提镁时，由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的具体操作是_______、_______过滤，洗涤，干燥。

3 . 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V₁=160 mL时，回答下列问题

(1)写出0 - V₁发生的离子反应方程式为：_______。
(2)写出V₁ - V₂发生的离子反应方程式为：_______、_______、_______。
(3)镁的物质的量为_______。
(4)V₂=_______ mL。

4 . 写出下列物质之间转化的方程式。

①_______
②_______
③_______
④_______
⑤_______

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验结论
A	向NaBr溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液呈橙红色	氧化性强于
B	向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀	该溶液中含
C	向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀	蛋白质发生变性
D	常温下，测得饱和溶液pH大于饱和溶液pH	碱性： 金属性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊	有NaHCO3、晶体析出
B	将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色	Cl2有酸性和漂白性
C	将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
D	向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．①③②④⑤

B．①②③⑤④

C．③②①⑤④

D．③⑤②①④

8 . 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是

A．NO能被还原，可用于制备HNO3

B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料

9 . 菱镁矿的主要成分为MgCO₃，还含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。

回答下列问题：
(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为_______。
(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为_______。
(4)“一系列操作”的目的是_______(填字母)。

A．沉硅

B．沉铁

C．沉铝

D．除氯

(5)“操作”具体是指_______。
(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10^-5mol/L)，溶液中c(NH) ： c(NH₃·H₂O)最大为_______ (填计算结果)。(已知K_b(NH₃·H₂O)=1.6×10^-5；K_sp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-11)