1 . 某小组探究与溶液的反应。
(1)小组同学预测向溶液中通入，溶液颜色将由黄色变为浅绿色，预测的依据是___。
进行实验

实验装置(夹持仪器略)	实验现象
	向溶液中通入至饱和，溶液变为红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变为黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。

资料：与可以发生可逆反应，形成红棕色的配离子。可以将还原为。
(2)的空间结构是__________，Fe在周期表中属于______________区。
(3)与可以形成配离子的原因是______________________。
(4)溶液中通入至饱和，形成配离子的方程式是_________________。
(5)溶液中将还原为的离子方程式是______________________。
(6)由实验现象分析，溶液先变为红色，最后慢慢变为浅绿色的可能原因是________。

2 . 某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：

(1)A物质是_______(填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为_______。
(2)在阴极产生448 mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400 mL，则常温下此溶液的pH=_______。
(3)经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供，参与电极反应：②通过定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④_______。
(4)有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是_______(写一条即可)。
(5)将所得通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。

①A处现象为_______。
②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知电子式为，该同学猜想可能被氧化。根据电负性分析，中C元素的化合价为_______。设计一筒约实验验证此猜想：取第二份样品溶液予试管中，_______，则证明此设想成立。

3 . 普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐)，之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是

A．黄血盐的化学式为

B．在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供元素

C．普鲁士蓝中与的配位数均为6

D．普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有3个

4 . 实验室从印刷电路腐蚀废液中回收FeCl₂·4H₂O和Cu的流程如下：

已知印刷电路腐蚀废液中主要成分为Cl₂、FeCl₃、 CuCl₂。下列说法错误的是

A．“过滤” 后，可用KSCN检验滤液中是否含有Fe3+

B．HCl的作用是防止Fe2+水解，铁粉的作用是防止Fe2+被氧化

C．“蒸发浓缩”过程中，待出现固体沉积时停止加热

D．已知“系列操作”中第一步为趁热过滤，其目的是防止FeCl2·4H2O析出。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe(NO₃)₃、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。
(1)第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有___________ (填化学式)
(2)写出第①步中NaOH、NaClO与Fe(NO₃)₃发生反应的离子方程式：___________
(3)Fe(NO₃)₃溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5mol•L^-1的Fe(NO₃)₃溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________、___________、___________。第③步说明此温度下K₂FeO₄的溶解度___________(填“>”、“<”或“=”)Na₂FeO₄的溶解度。
(4)若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH，实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na⁺浓度为2.5mol•L^-1，则理论上制得的纯K₂FeO₄的质量为___________。(假定各步均恰好反应完全)

6 . 下列关于化学实验或者实验现象的叙述正确的是

A．铜和浓硝酸反应时，生成无色无味气体

B．可用溶液检验的存在

C．向过氧化钠中通入过量的，固体由白色转化为淡黄色

D．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒接近时，不会看到白烟

7 . 下列说法错误的是

A．淀粉可用来生产酒精	B．一定条件下和可以相互转化
C．光导纤维的主要成分是单质硅	D．氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验

8 . 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验：

下列说法中正确的是

A．实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应

B．实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反

C．取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅

D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大

9 . 在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是

A．还原性：

B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂

D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同

10 . 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。
(1)下列性质中，不属于金属的物理性质的是_______。

A．反应中易失去电子	B．良好的延展性
C．良好的导电性和传热性	D．有光泽

(2)下列属于金属材料的是_______。

A．塑料

B．陶瓷

C．金刚石

D．钢铁

(3)合金具有许多优良的性能，我国C919大型飞机上就使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的是_______。

A．水银

B．青铜

C．白银

D．黄金

(4)室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为_______。

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaOH

(5)为了检验FeCl₂溶液是否被氧化，可向溶液中加入_______。

A．新制氯水

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊试液

(6)金属钠在空气中受热，先熔化成银色的小球，然后剧烈燃烧，写出发生反应的化学方程式：_______。
(7)写出铁和水蒸气在高温下发生反应的方程式_______。
(8)向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，写出反应过程中产生的现象_______，并依次写出发生反应的化学方程式_______、_______。