1 . 某澄清透明溶液中只可能含、、、、和中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应，往丙中所加盐酸过量，且产生的气体全部逸出。下列说法正确的是

A．溶液中一定含有、和

B．甲中含

C．若100mL中含有0.04mol，是否存在仍需要用焰色试验检验

D．原溶液中

2 . 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是

A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：NO、Mg2+、Na+、I-

B．遇酚酞显红色的溶液中：Na+、Cl-、SO、ClO-

C．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SCN-

D．常温下，pH<1的无色溶液中：Fe2+、Al3+、MnO、 HSO

3 . 对于某些物质或离子的检验及结论正确的是

A．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液一定含有Fe2＋

C．向某溶液中加足量盐酸，产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO

D．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

4 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液	溶液颜色变红	溶液X含有Fe3+
B	向饱和的Na2CO3溶液通入CO2	产生白色沉淀	溶解度：NaHCO3<Na2CO3
C	向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸	析出红色固体	反应后溶液中阳离子只有H+和Fe2+
D	取少量溶液Y，先滴加稀硝酸酸化，再滴加适量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Y溶液中有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 按要求完成下列问题。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：________；
(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是___________(填“食盐”或“纯碱”)。
(3)向盛有FeCl₃溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显___________色；
(4)Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，它是一种___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是___________(填字母代号)。
A．FeO　　　B．Fe₂O₃C．Fe₃O₄

6 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。

8 . 现有A~G七种中学常见物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。
(2)借助KSCN溶液检验物质F中金属阳离子的方法是___________。
(3)写出反应③和⑤的离子方程式：___________、___________。
(4)将物质F少许，置于试管中，并加入NaOH溶液，其现象为___________，发生反应的化学方程式为___________、___________。

9 . 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是

A．澄清溶液中：

B．加入金属铝能放出氢气的溶液：

C．大量存在的溶液中：

D．遇石蕊变红的溶液：

10 . 下列转化必须加入氧化剂才能实现的是

A．	B．
C．	D．