1 . A～F是六种不同物质，A是单质，B和E都是酸，它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略)分析辨识，解决问题：
(1)B和C反应的化学方程式是_____________，基本反应类型是________。
(2)D生成A的化学方程式是______________________________ (写一个即可)。
(3)若F与其他物质类别不同，E和F反应的微观实质是________________________

2 . 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我省多地开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：

①图中标识的物质，属于金属材料的是__________(写出一种即可)。
②使用铝合金做内筒的优点是____ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的________发生化学反应的过程：除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为________________________________
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象：若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
(3)将一定质量的铁粉加到Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________ (填字母)。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤液中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al^3＋、Fe^3＋、NO₃^－
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋，可能有Ag^＋

3 . 有关铁铜的说法正确的是

A．用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸

B．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S

C．Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

4 . 以下几种类推结论中，正确的选项是

A．由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS

B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

5 . 硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________________。
(2)铁屑中常含有Fe₂O₃、FeS等杂质，则装置C的作用是___________，装置B中发生反应的离子方程式可能是___________(填序号)。
A． Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
B．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
C．2Fe³⁺+S^2－=2Fe²⁺+S↓
D．2Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K₁、K₂，关闭K₃，装置B中有气体产生，该气体的作用是___________。反应一段时间后，打开K₃，关闭K₁和K₂。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是______________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是______________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有___________、___________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100gH₂O)

温度	FeSO4	(NH4)2SO4
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

6 . 实验室测定氧化物X(Fe_xO_y)的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ、Ⅱ中氯元素均被还原

B．溶液Y中c(Fe2+)︰c(Fe3+)=1︰2

C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl－

D．步骤Ⅰ中消耗HCl的物质的量为0.28mol

7 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaAlO2 (aq) Al(OH)3Al

B．CaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)

C．Fe2O3FeCl3(aq)    无水FeCl3

D．NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

8 . 某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
B_________；D   ___________；E__________。
（3）写出①、③反应方程式①_________________，③_____________________。

9 . 黄铜矿（CuFeS₂）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）反应Ⅰ的离子方程式为_________________________________________。
（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl^-反应生成溶于水的[CuCl₂]^-。该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）有大量Cl^-存在时，Na₂SO₃可将CuCl₂还原成[CuCl₂]^-。 Na₂SO₃要缓慢滴加到溶液中的原因是_________________________________________________。
（4）反应Ⅰ〜Ⅴ五个反应中属于非氧化还原反应的是反应____________。
（5）已知Cu⁺在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为_______________（填化学式）。
（6）含AsO₄^3-的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO₄沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)₃__________（填“<”“ >”或“=”）FeAsO₄。
（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为________________________________。
（8）将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol • L^-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24 L （标准状况），经检测，溶液中无 Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为_____________。

10 . 有关物质转化关系如下图，已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。回答下列问题。

(1)G的俗名为______________；它的一种用途是_______________。
(2)实验室保存C溶液时需加少量固体A，其原因是___________________________。
(3)检验C溶液中阳离子常用的方法是______________________________。
(4) B与盐酸反应的离子方程式为_____________________________。
(5)由D转化为C的化学方程式是________________________________。