1 . 某兴趣小组研究合铁元素的盐类物质的性质、制备。
实验I．通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	溶液	实验ⅰ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	i.滴加NaOH溶液后___________；加酸后溶液变为黄色
		实验ⅱ： 先滴加溶液； 再滴加溶液	ii.滴加溶液时___________；加碱后溶液无明显变化

(1)实验ⅰ中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是___________；
(2)探究实验ⅱ中滴加溶液时实验现象为___________；其反应的离子方程式为___________；加碱后溶液无明显变化的原因___________。
实验II．高铁酸钠(，)是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：

(3)中铁元素的化合价为___________
(4)“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式___________；当有生成时，该反应中转移的电子数目为___________。
(5)产品经干燥后得到纯品，则的产率为___________(保留两位有效数字)。［。一般以百分数表示］

3 . 高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。

(1)若K中含有F的杂质，应加入_____(填化学式)除杂。
(2)I转化为J的化学方程式为_____。
(3)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_____(填字母序号)。

A．胶体L的分散质粒子直径为l~100nm	B．胶体L具有丁达尔效应
C．胶体L是均一的分散系	D．胶体L比K的饱和溶液颜色深

(4)将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是_____(填化学式)。
(5)ClO₂为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠(NaClO₂)固体与B反应可得到ClO₂，该反应的化学方程式为_____。
(6)能将KI氧化为I₂的氧化剂有H₂O₂、Cl₂、KIO₃、HNO₃、KCIO₃、KMnO₄等。已知下列四种氧化剂氧化KI后对应的还原产物如表：

氧化剂	KMnO4	KIO3	H2O2	HNO3
还原产物	Mn2+	I2	H2O	NO

判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是_____。

4 . 铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。
Ⅱ.探究、的性质：
(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究具有还原性	取少溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量_______	溶液先不变红，后变为血红色。	_______
②探究具有氧化性	取少量溶液，加入几滴_______后，振荡，静置，再往溶液中加入几滴淀粉溶液。	溶液变蓝	_______

5 . 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出D和H的化学式：D_______；H_______。
(2)B溶液中加入C，写出反应的离子方程式：_______。
(3)写出E转变成F的化学方程式：_______。
(4)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_______。

6 . 现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出反应①的离子方程式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______，该反应的氧化剂是_______。
(3)写出反应③的化学方程式：_______。
(4)写出反应⑥的化学方程式：_______，且写出反应过程⑥中的实验现象为_______。

7 . 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程涉及反应的化学方程式是___________。

8 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。
(2)按要求写下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______；
②B和R反应生成N的离子方程式：_______；
③D与盐酸反应的离子方程式：_______。

9 . 经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO	Na+	H+
浓度／(mol/L)	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

(1)c(H⁺)=_______mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

①工业废水中加入铁粉生成固体C时发生反应的离子方程为：_______。
②试剂B的化学式是_______。
③上述100L废水经处理，可获得FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。
④在含有4molFeSO₄的溶液中加入4molNa₂O₂现象是_______；已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，生成的气体标况下的体积为_______L。

10 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D_______。
(2)按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______。
②Q+B→N的离子方程式：_______。
(3)足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H₂的物质的量之比为_______。
②消耗R的物质的量之比为_______。