1 . 某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行了如下实验：

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25g/L。试回答：
(1)无色气体D的化学式为___________，化合物A的化学式为___________。
(2)请写出白色沉淀J变成红褐色固体K的化学方程式___________。
(3)请写出溶液F中阳离子的检验方法___________。

2 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。

(1)下列说法不正确的是

A．Fe2O3是碱性氧化物

B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

C．能用酸性高锰酸钾溶液褪色鉴定FeCl2和FeCl3溶液。

D．硫酸亚铁片和维生素C（具有还原性）同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果

(2)写出反应⑥的化学方程式__________________
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象________________________。
(4)K₂FeO₄常用作杀菌消毒剂，生产K₂FeO₄的反应原理如下：
（未配平），则该反应中氧化剂与还原剂的粒子数之比为______。
(5)从制造印刷电路板的废液中（含）FeCl₂和CuCl₂）回收铜，并重新获得FeCl₃溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①__________________④__________________。请写出通入⑥反应的离子方程式__________________

3 . 某小组同学为了获取在制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：

Ⅰ.向三颈瓶中加入饱和溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入溶液；
Ⅲ.采集瓶内空气中含量和溶液中含量(DO)的数据。
实验数据：

问题与解释：
(1)盛放溶液的仪器名称为___________。
(2)若溶液中含量(DO)取值为1.6，则该溶液中含量可以表示为___________。生成白色沉淀的离子方程式是___________。
(3)溶液中白色絮状沉淀易被氧化，沉淀转化过程的现象是___________。
(4)通过上述实验，可得到“在制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)打印机使用的墨粉中含有。将溶液和溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热，可制得，写出该离子方程式：___________。

4 . 已知A常温常压下为无色液体，A为气体时与R反应生成B和E，M、R是两种常见的金属，M是地壳中含量最多的金属元素的单质，T是淡黄色固体，B． C是无色无味的气体，E是具有磁性的黑色晶体，H是红褐色固体。

(1)物质T的化学式为___________。15.6g T与足量的A反应电子转移数为___________个(已知：阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________。
(3)G在潮湿空气中转化为H的化学方程式为___________。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐，其离子反应方程式为_________。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物，得到的固体质量为___________ g。

7 . 金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。一种以钛铁矿，含，等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在时生成沉淀，时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有___________。
(2)写出“酸浸”操作发生反应的化学方程式___________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填写化学式)。
(4)该流程中常加入铁粉来还原体系中的。某课题研究小组为探究最佳反应条件，在保持相同的反应时间的条件下获得如下探究结果。图A为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化图，图B为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度的变化图)

①分析图A中M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大的原因___________。
②图B所示还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度是___________℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用有___________(填写化学式)。
(6)一种电解法制钛的工艺如下图所示，共熔体为介质，在阴极被还原的钙进一步还原得到钛，在阴极制取钛的相关反应方程式为___________。

9 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

10 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物己略去)：

(1)写出下列物质的化学式：D___________；X___________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是___________(填字号)。
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是___________。
(4)反应⑦的化学方程式为___________，该反应中每消耗的A，可转移电子___________mol。
(5)反应⑥的离子方程式___________。