1 . 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用
-
干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
(1)-干重整反应的热化学方程式为___________ (选用
、
、
、
、
的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是___________ (填“慢反应”或“快反应”)。
(2)在恒压条件下，等物质的量的(g)和(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
，则表示平衡转化率的是曲线___________ (填“A”或“B”)，判断的依据是___________ 。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol和3mol 
(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
(3)如图所示，压强为
kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中
的物质的量，原因是___________ 。
(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为c(G)___________ c(E)(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压力平衡常数
___________ (用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式___________ 。
Ⅰ.利用
-干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①
②
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
(1)
-干重整反应的热化学方程式为、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是(2)在恒压条件下，等物质的量的
(g)和(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol
和3mol (g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：③
④
(3)如图所示，压强为
kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是(4)500℃时，反应相同时间后测得
的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为c(G)(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式
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2023-03-18更新
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1387次组卷
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5卷引用：内蒙古赤峰二中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
内蒙古赤峰二中2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题广东省梅州市2023届高三总复习质量检测化学试题（已下线）先机卷 06 -【热题狂飙】2023年高考化学样卷（全国卷专用）（已下线）广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(原理综合题)（已下线）原理综合题
名校
解题方法
2 . 中美贸易战的矛盾激化，让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应PCl3+SO2+Cl2
POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片：
(1)若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：_______ 。
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为_______ (填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择_______ (填“己”或“庚”)。
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_______ 。
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_______ 。
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-—AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-—AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_______ 。
②POCl3的质量分数为_______ 。
POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。资料卡片：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
| PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
| POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
| SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
(2)溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为
(3)甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有
(4)水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是
(5)通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++Cl-—AgCl↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-—AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是
②POCl3的质量分数为
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名校
解题方法
3 . 二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。
(1)以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：
Ⅰ.
Ⅱ．
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：___________ 。
(2)以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：
，向密闭容器中充入
和
，如图为平衡时
的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：
①温度
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中
点中的___________ 点。
③在温度下，压强恒定为
，反应达到平衡状态时的压强平衡常数
___________ 
(
是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是
和
，则达到平衡状态时，的体积分数___________ 25%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在
左右，持续通入二氧化碳，电解过程中
物质的量基本不变
阴极反应为：___________
阳极产生的气体是：___________
为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。(1)以
为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：Ⅰ.
Ⅱ．
加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：(2)以
为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度
(填“大于”、“小于”或“等于”)②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中
点中的③在
温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数(是以分压表示的平衡常数)。在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数(3)二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在
左右，持续通入二氧化碳，电解过程中物质的量基本不变阴极反应为：
阳极产生的气体是：
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2022-01-23更新
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583次组卷
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3卷引用：内蒙古赤峰市元宝山区三校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
4 . 以
为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。试回答下列有关问题：
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在仳化转换器中可发生反应，生成无毒的
和
减少尾气污染。
①已知：
，CO的燃烧热为283.0
，则反应
___________ 。
②在500℃时，向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
_____ 
(填“>”或“<”)，M点时混合气体中CO的体积分数为_____ (保留3位有效数字)。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用
作还原剂，则主要反应可表示为
，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：
①SNCR技术脱硝的最佳温度为____ ℃，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其可能的原因是____ 。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____ 。
为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。试回答下列有关问题：(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在仳化转换器中可发生反应，生成无毒的
和减少尾气污染。①已知：
，CO的燃烧热为283.0，则反应 ②在500℃时，向恒容密闭体系中通入lmol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A．
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
(填“>”或“<”)，M点时混合气体中CO的体积分数为(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用
作还原剂，则主要反应可表示为，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：①SNCR技术脱硝的最佳温度为
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是
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名校
5 . 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ/mol 平衡常数K1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H2=-bkJ/mol 平衡常数K2
回答下列问题：
(1)∆H=___________ (用含a、b的代数式表示)
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=___________ 。
(3)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。达到平衡后，要加快其反应速率并提高H2的转化率，可采取的措施有___________ (填字母)。
A．缩小反应容器的容积
B．使用合适的催化剂
C．从平衡体系中及时分离出CH3OH
D．升高温度
E．再充入一定量的CO2气体
(4)一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的总反应：某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是___________ (填字母)
A．平衡常数K不再变化
B．CH3OH的体积分数不再变化
C．CO2和H2物质的量之比
D．反应的焓变∆H不再变化
E．混合气体的密度
F．密闭容器中的压强
(5)已知：500℃时，K1=2.5，K2=1.0。对于合成甲醇总反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为：CO2为2mol/L，H2为1.5mol/L，CH3OH为1mol/L，H2O为3mol/L，则此时反应向___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
(6)甲醇燃料电池工作原理如图所示：
通入a气体的电极为原电池的___________ (填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________ 。
CH3OH(g)+H2O(g) ∆H平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现，反应进程与体系能量变化关系如图所示：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ∆H1=akJ/mol 平衡常数K1②2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ∆H2=-bkJ/mol 平衡常数K2回答下列问题：
(1)∆H=
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应的化学平衡常数表达式为：K=
(3)对于合成甲醇的总反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。达到平衡后，要加快其反应速率并提高H2的转化率，可采取的措施有A．缩小反应容器的容积
B．使用合适的催化剂
C．从平衡体系中及时分离出CH3OH
D．升高温度
E．再充入一定量的CO2气体
(4)一定温度下，将CO2和H2以物质的量之比为1:1充入盛有催化剂的恒容密闭容器中，发生合成甲醇的总反应：某时刻t1，当下列量不再变化时，一定能说明该反应处于平衡状态的是
A．平衡常数K不再变化
B．CH3OH的体积分数不再变化
C．CO2和H2物质的量之比
D．反应的焓变∆H不再变化
E．混合气体的密度
F．密闭容器中的压强
(5)已知：500℃时，K1=2.5，K2=1.0。对于合成甲醇总反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)某一时刻测得容器内各物质的物质的量浓度分别为：CO2为2mol/L，H2为1.5mol/L，CH3OH为1mol/L，H2O为3mol/L，则此时反应向(6)甲醇燃料电池工作原理如图所示：
通入a气体的电极为原电池的
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2021-12-07更新
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309次组卷
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2卷引用：内蒙古赤峰二中2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题
解题方法
6 . 汽车尾气中
、
是现代城市中大气的主要污染物，是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一、对
、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
I.将样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
(1)根据表中数据判断试样的
_______ 。(已知
)
II.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
a.
b.
(2)能表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(3)汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______ 。
(4)汽车尾气净化的主要原理：
，若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到
时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(5)用活性炭可处理大气污染物。向容积均为1L的甲、乙丙三个恒容恒温(反应温度分别为
、、
)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，发生反应为：
，测得各容器中
反应时间t的变化情况如下表所示：
①T_______ (填“>”、“<”或“=”)，该正反应为_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在
达到平衡状态，则
内用NO的浓度变化表示的平均反应速率
_______ 。
(6)在恒温条件下，
和足量C发生反应：
，测得平衡时
和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：
_______ 
(填“<”或“>”或“=”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数
_______ (列出表达式并计算结果。
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
、是现代城市中大气的主要污染物，是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一、对、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：I.将
样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |  |  |  |  |  |  |
浓度 |  |  |  | | | |
)II.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
a.
b.
(2)能表示
燃烧热的热化学方程式为(3)汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
(4)汽车尾气净化的主要原理：
，若该催化剂反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是_______(填序号)。(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) A． | B． | C． | D． |
。向容积均为1L的甲、乙丙三个恒容恒温(反应温度分别为、、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，发生反应为：，测得各容器中反应时间t的变化情况如下表所示： |  |  |  |  |  |
(甲容器)/ |  |  |  |  | |
| (乙容器)/ |  |  |  |  |  |
| (丙容器)/ | | |  | | |
(填“>”、“<”或“=”)，该正反应为②乙容器在
达到平衡状态，则内用NO的浓度变化表示的平均反应速率(6)在恒温条件下，
和足量C发生反应：，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：
(填“<”或“>”或“=”)。②计算C点时该反应的压强平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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7 . I氮和氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由
和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为
。已知几种化学键的键能数据如下表所示：
当与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为_______ kJ；
(2)在一个恒容密闭容器中投入
和
发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示
①T1_______ T2(填“>“”<”或”=”)；
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示
Ir表面发生反应的方程式为_______ ；
II.利用电化学原理，将
、
和熔融
制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示
请回答下列问题：
(4)甲池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是
，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为_______ 。
(1)亚硝酸氯(结构式为
)是有机合成中的重要试剂。它可由和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：| 化学键 | Cl—Cl | Cl—N | N—O | N—O(NO) |
| 键能(kJ/mol) | 243 | 200 | 607 | 630 |
与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为(2)在一个恒容密闭容器中投入
和发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如下表所示t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
| T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
| T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
②温度为T2℃时，起始时容器内的强为p0，则该反应的平衡常数Kp=
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(
)，其工作原理如图所示Ir表面发生反应的方程式为
II.利用电化学原理，将
、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示请回答下列问题：
(4)甲池工作时，
转变成绿色硝化剂Y，Y是，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为
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8 . 能源问题是人类社会面临的重大课题，天然气储量丰富，日益成为重要的清洁能源之一，甲烷合成高附加值化合物更是研究前沿。
(1)科学家研究了Fe/MIL-53催化剂用于甲烷氧化制备甲醇的反应机理，并计算得到催化过程的最低能量反应路径图如下(其中吸附到催化剂表面的物种用*表示)：
该历程中最大能垒(活化能)E正=___________ kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式___________ 。
(2)二甲醚与合成气(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，
总反应为：CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反应历程为：
反应I：二甲醚(DME)羰基化反应：___________。
反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下
①CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H=___________ kJ·mol-1
②补充反应IDME羰基化反应的方程式：___________ 。
③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应△H___________ 0(填“＜”或“＞”)，p1、p2、p3由小到大的顺序为___________ 。
④在600K，p3kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则KC=___________ mol/L(列出计算式)。
(3)甲烷湿重整制氢原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H，工业上利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率，其原理如图所示：
①写出B侧电极反应式：___________ 。
②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因___________ 。
(1)科学家研究了Fe/MIL-53催化剂用于甲烷氧化制备甲醇的反应机理，并计算得到催化过程的最低能量反应路径图如下(其中吸附到催化剂表面的物种用*表示)：
该历程中最大能垒(活化能)E正=
(2)二甲醚与合成气(CO、H2)制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，
总反应为：CH3OCH3(g)＋CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)＋C2H5OH(g)分步反应历程为：反应I：二甲醚(DME)羰基化反应：___________。
反应II：乙酸甲酯(MA)加氢反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，几种物质的标准生成焓如下
| 物质 | H2 | CO | CH3COCH3 | CH3OH | C2H5OH | CH3COOCH3 |
| 焓变/kJ/mol | 0 | -110.53 | -183.63 | -201.50 | -234.43 | -411.53 |
CH3OH(g)＋C2H5OH(g)△H=②补充反应IDME羰基化反应的方程式：
③在一定条件下只发生反应II，MA的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：则该反应△H
④在600K，p3kPa下向一恒压密闭反应器中通入1.0molMA和2.0molH2(g)只进行反应II，且初始反应器体积为3L，反应一段时间后达到平衡，则KC=
(3)甲烷湿重整制氢原理为：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)△H，工业上利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率，其原理如图所示：①写出B侧电极反应式：
②在钯膜反应器中进行了甲烷湿重整实验，发现膜反应器中甲烷转化率明显高于传统反应器，试从平衡的角度分析利用电化学原理借助透氢膜提高其转化率的原因
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解题方法
9 . 用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气，其核心技术之一就是CO2/CO的甲烷化技术。甲烷化反应涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)
Ⅱ.CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)
(1)温度与CH4、CO2的百分含量的变化规律如图1所示，则ΔH1___________ 0(填“＞”或“＜”)；若生产中要提高CH4含量，可以选择的条件是___________ 。
(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：①
、②
，则反应③的离子方程式为___________ 。
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，T1、T2温度下CH4的物质的量随时间的变化如图3所示。
①T1温度下，0～tB时间段内，氢气的反应速率v(H2)=___________ mol/(L·min)。
②T2温度下，将6molCO与10molH2通入1L密闭容器中，CH4的物质的量随反应时间的变化如下表所示。该温度下，反应的平衡常数K(T2)___________ 。
③T2温度下，若起始时向1L密闭容器中充入2molCO、1molH2、2molCH4和2molH2O，反应达到平衡前，v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)
Ⅱ.CO(g)+3H2(g)→CH4(g)+H2O(g)
(1)温度与CH4、CO2的百分含量的变化规律如图1所示，则ΔH1
(2)已知反应Ⅰ的反应历程涉及三步离子反应，如图2所示，离子方程式为：①
、②，则反应③的离子方程式为(3)在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，T1、T2温度下CH4的物质的量随时间的变化如图3所示。
①T1温度下，0～tB时间段内，氢气的反应速率v(H2)=
②T2温度下，将6molCO与10molH2通入1L密闭容器中，CH4的物质的量随反应时间的变化如下表所示。该温度下，反应的平衡常数K(T2)
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 物质的量/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
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10 . 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯。
(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________________ 。
(2)H2S分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：
①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________ 。
②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为___________ 。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=______ (Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式)。
(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为_____ ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)_____ (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。
已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15
(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_______________ 。
(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____ 。
| 物质 | 燃烧热(kJ/mol) |
| 氢气 | 285.8 |
| 甲烷 | 890.3 |
| 乙烯 | 1411.5 |
(2)H2S分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，H2S在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：①在不加催化剂时，温度越高H2S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是
②在约1100 °C时，有无Al2O3催化，其转化率几乎相等，是因为
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H2S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数Kp=
(3)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中左端碳棒上的电极反应式为
已知：常温下，HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.0×10−15，Ksp(MnS)=1.4×10−15
(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为
(5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.0020 mol·L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=
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