2 . Ⅰ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法制取氢气，其反应的化学方程式如下：
(1)根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式___________。相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946	436.0	390.8

(2)已知该反应的∆S=198.9×10^-3kJ·mol^-1·K^-1，判断在300℃时反应是否能自发进行___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
Ⅱ.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将1moNH₃和2molO₂充入1L密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。

(4)该催化剂在低温时对反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。
(5)高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是___________。

A．NH3溶于水	B．反应活化能降低
C．反应Ⅰ的平衡常数变小	D．催化剂活性降低

(6)520℃时，反应4NH₃(g)+3O₂2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=___________(不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
(7)请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式___________。

3 . Ⅰ.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。氢气制取是氢能利用经济性考量的重要环节。
(1)氯碱工业可获得纯度较高的副产物氢气；请写出“氯碱工业”对应离子方程式：___________。
(2)粒径在的纳米铝粉常温下能与水反应释氢；向水中加入下列物质，不能加快纳米铝粉释氢速率的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.甲烷重整是工业常用的制氢方法，包含水蒸气重整和氧化重整两种方法，原理如下：
水蒸气重整：   
氧化重整：   
(3)、条件下进行水蒸气重整，起始，达到平衡时的物质的量分数为0.3，的转化率为___________。
(4)理论上，按照甲烷、水蒸气、氧气体积比进料，可以将甲烷水蒸气重整和甲烷氧化重整两种方法结合，实现反应器中能量自给(不需要补充热量)。
①甲烷氧化重整反应的焓变___________。
②实际生产中，甲烷、水蒸气、氧气按约体积比进料。增加水蒸气有两个作用：一是___________，二是水蒸气还能发生___________(用化学方程式表示)反应，从而获得更多的氢气。
Ⅲ.在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
(5)碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为：___________。
(6)氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图，有关该电池说法正确的是___________。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放

C．电子流向：氢电极-负载-氧电极-熔融碳酸盐-氢电极

D．电池工作时，外电路中流过电子，消耗

4 . Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的___________。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。

A．	B．
C．	D．

(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。

A．高温

B．低温

C．任何温度

D．任何条件下均不能自发

Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：___________。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量___________。(填“多”或“少”)

6 . 石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
(1)写出用过量吸收的离子方程式___________，尾气中是否含有可用硫酸铜溶液检验，若尾气含有硫化氢，现象是___________。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。

(2)写出由、、生成的热化学方程式___________。
Ⅲ.高温分解：   
(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。(双选)

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。___________
(5)某温度时，向体积不等的恒容容器中加入等量，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图所示。之后，的转化率下降的原因是___________。

Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质硫回收。
①   
②   
(6)②的平衡常数表达式为___________，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率___________。
(7)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比___________。
Ⅴ.活性炭吸附氧化法
可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化，其反应原理如下图所示。

(8)该方法的总反应方程式为___________。

7 . Ⅰ.一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
①CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   ΔH=206kJ•mol^-1
②C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)   ΔH=131kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=﹣124kJ•mol^-1
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。该反应的热化学方程式为 ___________。
(2)已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	C-H	O-H	H-H
键能/kJ•mol﹣1	413	465	436

可知CO中C≡O键的键能为 ___________kJ•mol^-1。向恒容绝热的密闭容器中充入amolCH₄与2amolH₂O(g)，进行反应①，下列能判断反应已达化学平衡状态的是 ___________。
a．容器中混合气体密度不变        b．混合气体中c(CO)与c(H₂)之比不变
c．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)        d．容器内温度不变
(3)反应②的正反应活化能为E_akJ•mol^-1，则逆反应的活化能为 ___________kJ•mol^-1。对反应②的自发性进行判断并说明理由___________。
Ⅱ.向容积固定为1L的密闭容器内充入2molCO和4molH₂，保持250℃发生反应③，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	p	0.82p	0.68p	0.56p	0.50p	0.50p

(4)从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=___________。
(5)250℃时反应③平衡常数K₃的值为 ___________。
(6)在容器容积不变的前提下，欲提高反应③中H₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________、___________(任写两项)。
Ⅲ.电喷雾电离等方法得到的M⁺(Fe⁺、Ni⁺、Co⁺等)与O₃反应可得MO⁺。MO⁺与CH₄反应能高选择性地生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示。

(7)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 ___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(8)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则MO⁺与CD₄反应的能量变化应为图中曲线 ___________(填“c”或“d”)。
(9)若MO⁺与CHD₃反应，生成的氘代甲醇有 ___________种。

8 . CO 变换反应为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41 kJ·mol⁻¹。
(1)一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即该组分的物质的量分数×总压)： p(CO)=0.25 MPa、p(H₂O)=0.25 MPa、p(CO₂)=0.75 MPa 和 p(H₂)=0.75 MPa，则该反应的平衡常数 Kp=___________。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的投料比例，使 CO 的平衡转化率提高到 90%，则原料气中水蒸气和 CO 的物质的量之比为___________。
(2)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________。

A．反应温度越高越好	B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂	D．通入一定量的 N2

(3)以固体催化剂 M 催化 CO 变换反应，能量-反应过程关系如下图所示。步骤___________为决速步。(选填“I”或“II”)
   
用化学方程式表示该催化反应历程：
步骤 I： M(s)＋H₂O(g)=MO(s)＋H₂(g)， 步骤 II：___________。

9 . 合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
(1)如图表示未用催化剂时，N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)时的能量变化。写出该反应的热化学方程式：______。
   
(2)若生成1molNH₃(g)时反应的熵变△S=aJ•mol^-1•K^-1，则a______0，该反应能自发进行的温度(T)范围是______(用含a的不等式表示)。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是______。

A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．N2质量分数保持不变
C．容器内气体压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(4)在温度分别为T₁、T₂时，固定N₂的投入量，起始H₂的物质的量与平衡时NH₃的物质的量分数关系如图。
   
图像中T₁和T₂的关系是：T₁______T₂(选填“＞”、“＜”或“=”)。a、b、c、d四点中，N₂转化率最高的是：______。
(5)某温度下，向4L密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂。20min后，NH₃浓度为0.3mol•L^-1，用N₂表示20min内平均反应速率为______，此时浓度商(Q)的数值为______(保留3位有效数字)。若此时v_正＞v_逆，则Q_____K(K为该温度下平衡常数)。

10 . 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温                      E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO^*OCH
C.^*OCH₂^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃^*CH₃OH