1 . I．50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______。(填“相等”、“不相等”)
(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_____(填序号)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌        b．高温煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应
(4)已知N₂(g)+2O₂(g)=2 NO₂(g)     ΔH =+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)= N₂(g)+2H₂O (l)     ΔH =-534 kJ·mol^-1
根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．CO、SO₂、NO均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知：
①2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g)   ΔH=+8.0kJ/mol^-1
②2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)     ΔH=+90.4kJ·mol ^-1
③2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)     ΔH=-746.5kJ·mol ^-1
请回答：
(5)反应①属于______填“吸热”或“放热”反应。
(6)反应②生成0.5mol S(g)时，ΔH=________。
(7)反应③消耗30g NO(g)时，ΔH=________。

2 . 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与溶液反应：

B．在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．已知的燃烧热则有

D．已知硫粉与铁粉混合充分加热反应放出热量，则

4 . 已知：
①   
②   
③   
下列说法错误的是

A．上述反应属于吸热反应的是①

B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③

C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ

D．CO燃烧的热化学方程式为

5 . 完成下列问题
(1)煤油的主要成分为C₁₂H₂₆，已知34g C₁₂H₂₆完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；   。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式 ___________。
(3)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ•mol^﹣1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1
2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₃=﹣221.0kJ•mol^﹣1
请写出NO和CO生成N₂和CO₂的热化学方程式 ___________。
(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下，回答下列问题：

步骤一：用量筒量取100mL 0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取100mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①仪器a的名称是___________。
②配制100mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管以及___________。
③倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________ (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             B．分三次倒入
C．一次迅速倒入                         D．一边搅拌一边滴入
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.5
3	20.3	20.5	25.6

⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是 ___________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

8 . 完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 已知反应：①101kPa时，   ；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ；下列结论正确的是

A．碳的燃烧热的数值大于

B．①的反应热为

C．浓硫酸与稀溶液反应生成水，放出热量

D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

10 . 下列说法或表示法正确的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)要在光照和点燃条件下才反应，所以△H>0，△S<0。

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.19kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将0.5mol/L的H2SO4溶液1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

D．乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ·mol-1，在25℃、101kPa时，92g乙醇充分燃烧后放出2733.6kJ热量