1 . 在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为：
反应1：　
反应2：　
下列说法正确的是
   

A．的

B．220℃~240℃时，转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动

C．220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率

D．为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂

2 . 氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)已知：① ΔH₁
② ΔH₂
③ ΔH₃
则的ΔH=___________。
(2)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为   ΔH<0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如下图。
   
①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如下图所示。
   
①导电基体Pt颗粒上NO发生的电极反应式为___________。
②在单原子铜、铂催化作用下，H₂转化NO为N₂的过程可描述为___________。

3 . 是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以、存在)和态硝氮(以、存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
Ⅰ．空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。
已知：　
　
(1)有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为　_____。
Ⅱ．工业上含氮化合物污染物处理
(2)以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为_____。
   
(3)纳米铁粉可用于处理含氮废水。
①一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____。
②铁粉与水中反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_____ 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(如图所示)，产生该差异的可能原因是_____。
   
(4)电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图所示。以必要的化学用语及文字来描述此过程为_____。
       

4 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

5 . 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为  。下列化学反应表示正确的是

A．实验室制氯气：

B．电解饱和溶液的阴极反应：

C．

D．氯气溶于水具有漂白性：

6 . 页岩气中含有CH₄、CO₂、H₂S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO₂和H₂S。
Ⅰ．CO₂的处理：
(1)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)；ΔH=-74.5kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=-40.0kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=+132.0kJ·mol^-1
反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH₄的百分含量及CO₂的转化率随温度的变化如图2所示。
   
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为_______。
②温度高于320℃，CO₂的转化率下降的原因是_______。
Ⅱ．H₂S的处理：Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的可能反应机理如图3所示。
   
(3)Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生过程可以描述为_______。
(4)再生时需控制通入O₂的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是_______。

7 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
   
   
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

   

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值

8 . 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是

A．水煤气法制氢：

B．催化加氢生成的反应：

C．电解水制氢的阳极反应：

D．与水反应：

9 . 的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
(1)1902年，PaulSabatier首次报道了的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有金属Ni的反应器可得到。已知：和的标准燃烧热分别为、。甲烷化反应的___________。
(2)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了的甲烷化，其工作原理如图所示。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为___________。
   
(3)325℃时，水在Mn粉表面产生的可将转化成甲酸，同时生成MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是___________。
(4)和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生。该反应的离子方程式为___________。
②与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是___________。
③MgO催化合成碳酸乙烯酯(   )可能的反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤I、II的过程可描述为___________。
   

10 . 将TiO₂、C、Cl₂以一定的物质的量之比加入密闭容器中反应可生成TiCl₄。可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)　ΔH₁ =+172 kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂ =－393.5 kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g) ΔH₃ = +564 kJ·mol⁻¹
平衡时容器中气体的物质的量分数随温度变化如图所示(曲线a、b表示生成的CO₂或CO)。下列说法不正确的是
   

A．曲线a为CO

B．与仅加入TiO2、Cl2相比，碳的加入可提高TiCl4的产率

C．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) ΔH=－51 kJ·mol－1

D．其他条件不变，增大压强，TiCl4的平衡产率增大