2 . 氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。
Ⅰ．一种电热化学循环制氢的方法如图所示。熔融电解质成分为。
   
(1)500℃时，能与熔融电解质发生反应：+CO₂↑，“电化学还原”步骤中，阴极的电极反应式为___________。
Ⅱ．储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。和都是氢容量(单位质量储氢材料储存的质量)较大的储氢材料。
(2)、及两者混合制成的复合储氢材料脱氢反应的热化学方程式如下：

①的原因是___________。
②储氢材料脱氢的能量变化如图所示。三种材料中脱氢焓［(脱氢)］最小的是___________(填“”、“”或“复合储氢材料”)。
   
(3)Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向中添加适量Ti元素后可以加快其释放的速率，其机理示意图如图所示。
   
①图中   表示的微粒是___________(用微粒符号表示)。
②释放速率加快的机理可描述为：___________、、___________(用方程式表示反应机理)。

3 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．中通入，发生反应时放热9.48kJ

5 . 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到单质硫，该工艺中涉及反应为：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①反应   ________。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2的烟气的体积比是________。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下，写出转化中由制同时生成硫酸铵的化学反应方程式：________。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题图1和题图2所示：
      
①图1中所示转化可以描述为分解为活性氢原子，________。
②图2中X的电子式为________。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题图所示，500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。
   

6 . 通过反应Ι：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)可以实现CO₂捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×10⁵Pa下温度变化)达到平衡时CH₃OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下：
反应II：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH₃=—90.7kJ·mol^-1
   
下列说法正确的是

A．反应Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1

B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化

C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率

D．在5×105Pa、250℃、起始=3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点

7 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
则的_______kJ⋅mol。
(2)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______(用含a、b、c的式子表示)。
   
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①    kJ·mol
②    kJ·mol
总反应的_______kJ⋅mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。
   

8 . 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
   
①氨催化氧化时会生成副产物N₂O。生成含等物质的量氮元素的NO与N₂O时，消耗的O₂的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(2)选择性催化还原法(SCR)工艺是以NH₃ 为还原剂，在催化剂作用下选择性地与NO_x发生氧化还原反应生成无害化的N₂和H₂O。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=－905.8 kJ/mol
N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H₂ = +180 kJ/mol
则NH₃与NO反应的热化学方程式为：___________。
(3)可用ClO₂将氮氧化物转化成。向一定量ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
(4)纳米铁粉可去除水体中的。
①将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________。
   
②控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
   

9 . 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是_____(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
已知：，
则燃烧的热化学方程式_____。
(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为_____；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_____。
      
(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为_____ 。
(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O₂产生自由基，自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N₂、O₂、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
      
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_____。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_____。

10 . 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
   
(1)A中制取Cl₂反应的化学方程式是_______。
(2)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_______。
(4)设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为_______。
(5)常温常压下，1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H =_______ kJ·mol^-1
(6)图是某种甲烷燃料电池原理示意图：
   
①电池的正极是_______(填“a”或“b”)电极。
②电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH^-)_______(填”增大”“减小”或“不变”)。