2 . 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应

B．点反应Ⅰ的平衡常数约为1

C．加入合适的催化剂可由点到点

D．后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致转化率明显减小

4 . 氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。催化加氢反应可以用于重要化工原料的转化。
Ⅰ．电解法制氢
(1)甲醇电解可制得，其原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________。
Ⅱ．催化重整法制氢
(2)已知：反应1：   
反应2：   
则反应3：   =______
(3)以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及选择性的影响如图所示。

的选择性=
当水、甲醇比大于0.8时，选择性下降的原因是___________。
(4)铜基催化剂()能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学反应方程式表示为___________。
Ⅲ．催化加氢还原反应的应用

能将在特定条件下转化为4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图所示。

(5)已知单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好吸附效果。
①使用双单原子催化剂可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。

②请描述4-硝基苯乙烯在单原子催化剂下与发生反应的过程________。

5 . 催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式为
反应①
反应②
反应③
反应④
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图中a表示

B．的

C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大

D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量

6 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

7 . 脱除沼气中的H₂S具有重要意义，脱除H₂S有多种方法。
(1)受热分解法。将H₂S和CH₄混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)   =169.8kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)   =63.7kJ/mol
现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用N₂稀释，常压和不同温度下反应，反应相同时间后，H₂、S₂和CS₂体积分数如图所示。

①2H₂S(g)+CH₄(g)=CS₂(g)+4H₂(g)   =___________。
②1050℃时，H₂的体积分数为___________。
③在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S₂(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。
(2)光电催化法。某光电催化法脱除H₂S的原理如图所示。

①利用光电催化脱除H₂S的过程可描述为___________。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。
(3)催化重整法。Fe₂O₃可以用作脱除H₂S的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe₂O₃脱除H₂S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是___________。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。

8 . 研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。
(1)尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：_______。
(2)当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a．标准SCR反应：   
b．快速SCR反应：   
c．慢速SCR反应：   
回答下列问题：
①已知：   ，计算标准SCR反应的_______；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。
(3)其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2mol、2molNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。

①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。

9 . CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：
(1) CO₂和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示：

已知：的计算如下：
则CO₂和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为___________。
(2) CO₂和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则的初始压强应大于________。
(3)和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应：
I．
Ⅱ．
将CO₂和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填标号)。
A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化剂
②以上，升高温度导致CO₂的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。
③时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间	0	20	40	60	80
压强

反应I的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在时___________(用含的式子表示)。达平衡时的选择性=___________，反应Ⅱ的___________。

10 . 已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式：
①
   ②
   ③
、、三者大小关系正确的是

A．	B．
C．	D．