1 . 铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图，催化剂中添加助剂(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

下列说法正确的是___________。
a．第1步所发生的反应为：
b．第1步反应的活化能低于第2步
c．使加氢合成低碳烯烃的减小
d．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变
(2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在恒容密闭容器中加入足量铁粉和，在不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

___________0(填“>”或“<”)；
(3)温度下，平衡时体系的压强为，反应的标准平衡常数___________(已知：标准平衡常数，其中为标准压强为各组分的平衡分压。)
(4)高铁酸钾被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。
①电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为___________。

②在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与的关系如图所示，向的溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①       
②     
③     
则：与、的关系为___________

3 . 下列物质摩尔燃烧焓数据如下表：

物质	C（s，石墨）	C（s，金刚石）
	-393.5	-395.4	-285.8	-283.0	-890.3

下列表述正确的是

A．

B．C（s，石墨）

C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）

D．C（s，石墨）

5 . 氨氮的生成与消除都具有重要意义。
(1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：

①a为___________极。
②该装置总反应化学方程式为___________。
(2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。

① A极的电极反应式为___________。
② H⁺通过质子交换膜向___________(填“A”或“B”)电极区溶液移动。
③ 在好氧微生物反应器中，转化0.5mol NH，转移的电子数目为___________。
(3)NH₃(g)燃烧生成NO₂和H₂O，已知
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+33.9kJ/mol
③N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) ΔH=-46.0kJ/mol
④H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ/mol
则NH₃(g)的燃烧热的热化学方程式： ___________。

6 . 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．加，可使反应的减小

B．总反应的

C．该反应的方程式是：

D．总反应的

7 . 50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差(t1-t2)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

(1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是___________。在实验过程中，该仪器搅拌的正确操作方法是：___________ 。
②近似认为0.55 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1HCl溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1.则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：___________。
③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是___________(填字母)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H₂SO₄溶液的温度
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol^-1相比较
会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)    △H₁=+551kJ•mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)        △H₃=-297kJ•mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	a	b	c

则N₂(g)＋3H₂(g)═2NH₃(g)    △H=___________kJ•mol^-1(用小写字母表示)。
(4)一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO^-(aq)=ClO+2Cl^-(aq)的△H=___________kJ•mol^-1。

8 . 碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

9 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①   
②   
则反应的为

A．

B．

C．

D．

10 . 以CO₂和H₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：　
反应Ⅱ：　
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_____kJ·mol^-1.

化学键	C—H	C—O	H—O	H—H	C≡O
键能/kJ·mol-1	406	351	465	436	a

②若反应Ⅱ逆反应活化能，则该反应的正反应的活化能_____kJ·mol^-1.
(2)向2L容器中充入1molCO₂和2molH₂，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：
①图1中P₁_____P₂(填“>”、“<”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_____(填字母序号)。

(3)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为、，k_正、k_逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk_正随温度T变化关系的直线是_____，表示lgk_逆随温度T变化关系的直线是_____。
(4)已知一定温度下按照起始比，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数_____MPa^-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(5)　，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_____(填字母)。

A．恒温恒容容器	B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器	D．恒温恒压容器